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1、第一节 化学能与热能,能源是人类赖以生存和发展的物质基础，我们每时每刻、分分秒秒都离不开它。迄今为止，人类所能利用的能源主要是化学能、电能、以及核能等等。但是，由于人类大量开发和浪费资源，造成了资源的不合理利用从而引发了不可回避的能源危机。,能源与人类,16.6%,2.1%,5.1%,76.2%,我国化石燃料和水电能源消耗构成图,你知道吗?,煤、石油、天然气的主要化学成分是烃类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃烧时放出热能。你一定想知道，这种能量从何而来?它与化学物质和化学反应有什么关系？石灰石（主要成分是碳酸钙）要经过高温煅烧才能变成生石灰，高温提供的热能在石灰石的分解反应中起到什么作用？
2、,化学反应都伴随有能量的变化,化学反应的本质是什么？,以氢气在氯气中燃烧为例，用化学键的观点分析反应的本质过程。,一、化学键与化学反应中能量变化的关系,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,断开,断开,点燃,一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。,形成,化学反应中能量变化的主要原因,H2 + Cl2 = 2HCl,HH,Cl Cl,HCl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,点燃,化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。, 从化学键的观点来分析能量的变化,所以：一个化学反应是否为放热还是吸热取决于什么呢？,取决于所有断键吸收
3、的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,化学反应本质：旧化学键 ，新化学键 。,归纳：,吸收能量,放出能量,断开,形成,吸收能量 放出能量,放热反应,吸热反应,键能：断开化学键所需的能量。,物质的键能大,说明拆开它的化学键所需要的能量多,物质很稳定,物质的键能小,说明拆开它的化学键所需要的能量少,物质不稳定,某些键的键能(kJ/mol),对于某个确定的化学反应，如何判断它是放出能量还是吸收能量呢？,比较H2、Cl2、Br2、I2、HCl谁最稳定？,在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知 HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是 反应,放热
4、,课堂练习一,则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ247kJ683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ683kJ=179kJ,小结：,一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,看图讨论：,水由高处向低处流要释放能量（势能转换为动能）,分析化学反应：,反应物的总能量 生成物的总能量,化学反应放出能量,看图讨论：,将水由低处抽向高处需提供能量（电能转换为机械能，再转换为势能）,分析化学反应：,反应物的总能量 生成物的总
5、能量,化学反应吸收能量,反应物的总能量高,生成物的总能量低,生成物的总能量高,反应物的总能量低,放热反应,吸热反应,反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量,生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量,化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释 放”的过程,二、化学能与热能的相互转化,1、两条基本的自然定律,（1）质量守恒定律：,（2）能量守恒定律：一种能量可以转化为另一种能量，总能量保持不变。,2、吸热反应和放热反应,小结：根据能量变化情况角度分：,（1）化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应,（2）化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应,（1）放热反应,（2）吸热反应,探索与总结:,常见的放热反应和吸热反应,放热反应,燃料的燃烧(与O2的反应） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰和水） 物质的缓慢氧化,吸热反应,C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl CaCO3高温分解 大部分分解反应 多数铵盐溶于水,