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1、全力投入会使你与众不同 你是最优秀的，你一定能做的更好！,准备好你的 课本、双色笔、笔记本，还有你的激情！, 温馨提示,第一 章 化学反应与能量,引言 复习回忆,我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有,能量变化,热能,电能,光能,当能量变化以热能的形式表现时：,化学反应,放热反应,吸热反应,常见的放热反应： （1）所有燃烧反应 （2）中和反应 （3）大多数化合反应 （例外C+CO2=CO) （4）活泼金属跟水或酸反应,常见的吸热反应： （1）大多数分解反应 （2）Ba(OH)2与NH4Cl的反应 （3）以C、H2、CO为还原剂的氧化还原反应。,为什么有的反应会放出热量，有的需要
2、吸收热量呢？,一个确定的化学反应，在发生过程中，是吸收能量还是放出能量，取决于 。,反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。,问题探究一（宏观角度）,生成物,反应过程中能量变化曲线图：,生成物,问题探究二（微观角度）,化学反应的本质是什么？,化学键的断裂和形成,旧键断裂需要 能量， 新键形成会 能量。,放出,吸收,化学反应中能量变化的原因,旧键断裂 吸收能量,新键形成 放出能量,=,=,679kJ/mol,862 kJ/mol,679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol,反应物的键能总和,生成物的键能总和,反应热,所以：一个化学反应是放热还是吸热取决于,所有断键吸收的总能
3、量与所有形成新键放出的总能量的相对大小,一 、反应热 焓变,1、定义：,2、符号：H,3、单位：kJmol-1或kJ/mol,在恒压的条件下，化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应的焓变。,化学反应过程中放出或吸收的热量叫做化学反应的反应热。,反应热描述的是化学反应前后的热量变化 反应热描述的是一定温度下的热量变化 任何化学反应都有反应热，表现为吸热反应或者放热反应,注意,放热反应： 吸热反应：,H0或 H为“”,H0 或H为“”,放热,H0,吸热,H0,4、规定：,请同学们分析 P3 的能量变化图,焓变与键能的关系式如何表达？,思考,规定放热反应的H 为“”，是站在谁的角度？体系还是环境？
4、,放热反应,环境,5、焓变与键能的关系,H =,反应物的键能总和,生成物的键能总和,例 1：1 mol C与 1 mol H2O(g) 反应生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的热量，该反应的反应热为H = kJ/mol。,131.5,例 2：拆开 1 mol HH键、1 mol NH键、1 mol NN键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为H= ，,92.0 kJ/mol,小结：,H=H（生成物）- H（反应物）,H=反应物键能 - 生成物键能,能够表示化学反应热效应的化学方程式应怎样书写？
5、下面我们来讨论和研究,化学反应中为什么会有能量的变化？,宏观：,反应物和生成物所具有的能量不同.,微观：,旧的化学键断裂时所吸收的能量与新的化学键形成时所放出的能量不同.,键能与H的关系：键能越大，能量（焓H）越低，物质越稳定。,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,我们认识了反应热，那么能否用化学方程式表示化学反应热？,【交流与讨论】：,二、热化学方程式.,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式.,观察以上热化学方程式，分析其与普通的化学方程式有何不同？,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/m
6、ol,1. 热化学方程式： 包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可. 普通方程式：只包含物质变化一个部分.,物质变化,能量变化,2.热化学方程式： 需注明各物质的状态.用g、l、s、aq分别代表气态、 液态、固态、水溶液。 普通方程式：不需注明物质的状态.,H2O(g)=H2O(l),H=44kJ/mol,对于同物质的不同状态而言，焓H不相同，H气H液H固，所以不同状态的转化也会有能量的变化,3.热化学方程式： 系数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或 分数.当系数加倍时， H也要加倍 普通方程式中： 系数可以表示分子数目，也表示物质的量。只能为整 数，不能为分数.,2H2(g)+
7、 O2(g)=2H2O(l) H=571.6kJ/mol,书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于常温常压下（25 101kPa）时进行的反应可不注明。 普通化学方程式不需注明温度和压强。,3、热化学方程式需注明各物质的聚集状态（s、l、g、aq）。 普通化学方程式除了某些情况需注明“” “” ，一般不需注明物质的状态。,4、热化学方程式中化学计量系数表示各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量系数宏观上表示各 物质的物质的量，微观上表示
8、原子、分子数目，只能为整数，不能为分数。, H的单位“kJ/mol”中的“mol”是指定的每mol反应。 因此H与方程式中的化学计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量系数不同时，其H不同。,热化学方程式表示的意义,1、质：物质反应物和生成物的种类、聚集状态 2、量：物质的量反应中各物质的物质的量 3、能：能量反应中放出或吸收的热量。,综上所述,质 、量 、能,1、写出下列反应的热化学方程式 （）当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,你写对了吗？_,巩固练习,而这些书写也是对的！,