《人教版上册九年级化学第5单元课题1质量守恒定律第2课时教案.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版上册九年级化学第5单元课题1质量守恒定律第2课时教案.docx（2页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第二课时化学方程式【知识与技能】(1)了解化学方程式的意义。(2)能正确读出化学方程式，并能正确书写常见的化学方程式。【过程与方法】通过对比文字表达式与化学方程式， 使学生逐渐学会使用化学符号， 用化学思维来解决化学问题。【情感态度与价值观】通过对化学方程式的学习，培养学生具体抽象具体的思维方式，初步形成定量思维。【重点】化学方程式的读法。【难点】理解化学方程式“质”的含义和“量”的含义。知识点化学方程式的概念、含义和读法【自主学习】阅读教材第96 页，完成下列填空：1用 _化学式 _来表示化学反应的式子叫做化学方程式。在化学方程式中，等号左边表示 _反应物 _，等号右边表示_生成物 _，反应
2、条件标注在_等号的上方 _，等号读作 _生成 _，“”读作 _和 _。2化学方程式可以表示三种含义，如下表所示：含义点燃以 C O2=CO2 为例反应物是 _C 和 O2_，生成物是 _CO2_，反应表示反应物、生成物和反应条件条件是 _点燃 _点燃CO2=CO 2表示反应物、生成物之间的质量比12 32 44点燃CO2=CO 2表示反应物、生成物之间的微粒个数比1 113.与化学方程式的三种含义对应，化学方程式的读法也有三种，如下表所示：读法点燃以 CO22 为例=CO第 1页质的方面碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳每 12 份质量的碳和32 份质量的氧气在点燃的条件下生成44 份质量的二
3、质量方面量的氧化碳方面微粒个每 1 个碳原子和1 个氧分子在点燃的条件下生成1 个二氧化碳分子数方面【合作探究】化学方程式表示的反应物、生成物之间的质量比是怎么样计算的？微粒个数比又是怎么样计算的？答：求化学方程式中反应物、生成物之间的质量比时，不能简单地将各物质的相对分子质量相比， 而是求各物质的相对分子质量与其化学计量数的乘积之比。而反应物、 生成物之间的微粒个数比就等于各物质的化学式前面的化学计量数之比。【跟进训练】点燃1硫在氧气中燃烧的化学方程式是 S O2=SO2，从这个化学方程式获得的信息错误的是 ( B )A 反应前后元素种类不变B该反应的生成物中含有氧气C该反应的反应物是硫和氧气D该反应发生所需要的条件是点燃点燃2有关化学方程式2COO2=2CO2 的叙述正确的是(B)A 一氧化碳和氧气混合就生成二氧化碳B一氧化碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳C两个一氧化碳分子和一个氧分子混合就生成两个二氧化碳分子D 2 g 一氧化碳和1 g 氧气在点燃条件下反应生成2 g 二氧化碳完成本课相应练习部分，并预习下一课的内容。第 2页