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1、吉林长春外国语学校18-19学度高二上第二次抽考- 化学可能用到的相对原子质量：C 12 H1 O 16 N14 Zn 65 Na 23Cu 64 Pb 207【一】单项选择题每题只有一个正确答案，没题3 分，共42 分1、以下说法中，正确的选项是A、H 0 kJ/mol表示放热反应，H 0 kJ/mol表示吸热反应B 、 1 mol H 2SO4 与 1 mol Ba(OH) 2 反应生成 BaSO4 沉淀时放出的热叫中和热 C 、 1 mol H 2 与 0.5 mol O 2 反应放出的热就是 H2 的燃烧热D 、热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，所以可以是分数2、反应 A2g +
2、2B2 g2AB2 g H 0，以下说法正确的A 、升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B 、升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C 、达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D 、达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动3、在一定温度不同压强 P1 P2下，可逆反应 2X(g) 物 Z 在反应混合物中的体积分数 与反应时间的选项是2Y(g) + Z(g) 中，生成 t 的关系有以下图示，正确4、现有 pH3 的醋酸和 pH 3 的硫酸两种溶液，以下有关这两种溶液的表达正确的选项是A 、两溶液中水电离出的 c(H ) 1 1011mol/L
3、B 、加水稀释 100 倍后两溶液 pH 仍相同C 、醋醋中2-) 相同c(CH3COO) 与硫酸中的c(SO4D 、两溶液中分别加入足量锌片放出H 体积相同25、为了配制的浓度比为 1:1的溶液，可在NH4Cl 溶液中加入：NH4 的浓度与 Cl适量的 HCl；适量的 NaCl；适量的氨水；NaOHA 、B、C、D、6、0.1mol/LNaOH 溶液和 0.1mol/LNH4Cl 溶液等体积混合后，溶液中离子浓度大小顺序正确的选项是A 、 c(Na ) c(Cl ) c(OH) c(H ) B 、 c(Na ) c(Cl ) c(H ) c(OH) C 、 c(Cl ) c(Na ) c(O
4、H) c(H ) D 、 c(Na ) c(Cl ) c(OH ) c(H )7、 CH3COOH与 CH3COONa等物质的量混合配成的稀溶液，pH为 4.7 ；用等物质的量的 HCN和 NaCN配成的稀溶液中，+正确的选项C CN C Na，那么以下说法不是A 、 CH3COONa的水解趋势大于 CH3COOH的电离趋势B 、 NaCN的水解趋势大于 HCN的电离趋势C 、溶液中，+c H c OHD 、 CHCOONa的存在抑制了CHCOOH的电离338、关于如下图装置的表达，正确的选项是A 、铜是阳极，铜片上有气泡产生B 、铜片质量逐渐减少C 、电流从锌片经导线流向铜片D 、铜离子在铜
5、片表面被还原9、碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H 2O(l)=Zn(OH) 2(s)+Mn 2O3(s) ，以下说法错误的选项是A、电池工作时，锌失去电子B、电池正极的电极反应式为：2MnO(s)+H 2O(1)+2e =Mn2O3 (s)+2OH (aq)C、电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D、外电路中每通过O.2mol 电子，锌的质量理论上减小6.5g10、高铁电池是一种新型可充电电池， 与普通高能电池相比， 该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为放电3Zn +
6、 2K 2FeO4 + 8H 2O充电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH以下表达不 正确的选项是A、放电时每转移 3 mol电子，正极有1mol K 2FeO4 被氧化B、充电时阳极反应为：Fe(OH)23 3e+ 5 OH = FeO4+ 4H O2C、放电时负极反应为：Zn 2e+2OH = Zn(OH) 2D、放电时正极附近溶液的碱性增强11、由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用的主要能源。根据下图所示的装置，判断以下说法不正确的选项是A、该装置中铜为阳极B、当铜片的质量变化了12.8 g 时， a极上消耗的O2 在标准状况下的体积为 2.24 LC 、该装置中
7、b 极的电极反应式是：H2 2OH 2e = 2H2OD 、该装置中 a 极为正极，发生氧化反应12、用铂电极电解CuCl2 与 CuSO4的混合溶液 ( 浓度均为2 mol/L)50mL，当阴极析出9.6g 固体时，标准状况下阳极得到的气体的体积是A、 3.36 LB 、 2.8 LC 、 6.72LD、 4.48 L13 、下面有关电化学的图示，完全正确的选项是14、一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。该电池负极发生的反应是A、 CHOH(g)+O (g) =H+O(1)+CO (g)+2H (aq)+2e3222B2+(aq)+4e-2、 O(g)+
8、4H=2H O(1)C、 CH3OH(g) (1) 6 e- =CO2(g)+6H +(aq)D、 O2(g)+2H2O(1)+4 e-=4OH【二】填空题除特殊标记外每空3 分，共 58 分15、 1将等质量的Zn 粉分别投入：试管A: 10mL 0.1mol L-1 HCl和试管B: 10mL0.1mol L-1 醋酸中 :开始时，反应速率填，或，下同，假设 Zn 过量，产生 H的体积。 2将等质量 Zn 粉分别投入 pH=1体积均为 10mL的试管 A: 盐酸和试管 B: 醋酸中 :开始时，反应速率填，或，下同，假设 Zn 过量，产生H的体积。16 、 25 时 0.1 mol L-1
9、醋酸溶液的 pH 约为 3，向其中加入少量醋酸钠晶体，待晶体溶解后发现溶液的 pH 增大。对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈-碱性，增大了 c OH，因而溶液的 pH增大； 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c H+减小，因此溶液的pH 增大。 1为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.1mol L-1 的醋酸溶液中加入少量以下物质中的_填写编号，然后测定溶液的 pH。A. 、固体 CHCOOKB、固体 CHCOONH334C 、气体 NHD、固体 NaHCO33 2假设 _填“甲” 或“乙”的解释正确， 溶液的 pH 应 _填“增大”“减
10、小”或“不变” 。：25 时， NH3H2O的 Ka=1.8 10-5 ，CH3COOH的 Kb=1.8 10-5 17、铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：+2-放电Pb+PbO+4H +2SO2PbSO+2H O请回答以下问题2442充电1放电时：正极的电极反应式是_ ；电解液中H2SO4的浓度将变 _；当外电路通过1 mol 电子时，理论上负极板的质量减少_g。 2在完全放电耗尽 PbO2 和 Pb 时，假设按图连接，电解一段时间后，那么在 A 电极上生成 _，此时铅蓄电池的正负极的极性与原来_。“相同” 或“不同”每空 2 分18 、电解原理在化学工业
11、中有广泛应用。右图表示一个电解池，装有电解液a ；X、Y 是两块电极板， 通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： 1假设 X、 Y 都是惰性电极， a 是饱和 NaCl 溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞溶液，那么电解池中到的现象是：_。2 Y 电极上的电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是：_ 。3如果用电解方法精炼粗铜，电解液a 选用 CuSO4溶液，那么 X 电极的材料是_，电极反应式是_，Y 电极的材料是 _ ，电极反应式是_ 。长春外语学校2018-2018学年第一学期第二次月考高二理科化学答题纸号学名姓可能用到的相对原子质量：C 12 H 1 O 16 N 14 Zn
12、 65 Na 23Cu 64 Pb 207【一】单项选择题每题只有一个正确答案，没题3 分，共 42 分1234567DBDABDA891011121314DCADBDC【二】填空题除特殊标记外每空3 分，共 58 分15、1、=2=、16 、1 B2甲乙、不变增大17、1PbO+ 2e-+2-= PbSO + 2HO2+4H +2SO244小、103.5g2Pb、不同每空 2 分18、12H+ 2e- = H 2、有气泡产生，溶液变红色 2 2Cl - + 2 e - = Cl 2、湿润的淀粉碘化钾试纸，如果试纸变蓝色，说明生成氯气 3精铜、Cu2+ + 2e - = Cu粗铜、Cu - 2e-= Cu 2+级班