《人教版化学必修二第二章第一节《化学能与热能》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《人教版化学必修二第二章第一节《化学能与热能》课件.ppt（33页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、 能源是人类赖以生存和 发展的物质基础，我们每时 每刻、分分秒秒都离不开 它。迄今为止，人类所能利 用的能源主要是化学能、电 能、以及核能等等。但是， 由于人类大量开发和浪费资 源，造成了资源的不合理利 用从而引发了不可回避的能 源危机。 你知道吗? 煤、石油、天然气的主要化学成分是烃 类等有机物（煤中含有大量的碳），它们燃 烧时放出热能。那么这种能量从何而来，它 与化学物质和化学反应有什么关系是我们这 节课所要解决的问题。 学习目标 知道化学键的断裂和形成是化学反应中 能量变化的主要原因。 通过生产、生活中的实例了解化学能与 热能的相互转化。 探究化学能转化为热能在生产、生活中 的应用。 化
2、学能与热能的相互转化 质量守恒定律 能量守恒定律 化学反应中的能量变化，通常主要表现为 热量的变化。 热量的变化：吸热和放热 怎样设计实验来了解反应中的 热量变化情况？ 下面我们一起通过实验来认识和 感受一下化学能与热能的相互转 化！ 实验探究21 铝片与盐酸的反应 在一支试管中加入2-3mLmol/L的 盐酸，再插入用砂纸打磨光的铝条， 观察现象，并用温度计测量溶液温度 的变化 实验21 现象结论 铝与盐酸反应，放出大量气泡， 温度升高 该反应是放热 反应 实验22探究 ：Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应 .整个实验中有哪些创新之处？ 1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 实验
3、22 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2 8H2O + 2NH4ClBaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 实验23 盐酸温度/NaOH溶液温度/ 中和反应后温度/ 结论：中和反应是放热反应。 实质：H+ + OH H2O 反应后温度升高室温室温 中和热的概念: 酸与碱发生中和反应生成1molH2O 时所释放的热量称为中和热。 思考与交流： 注：（1）中和反应都放出热量 （2）稀溶液中，强酸与强碱的中和 热为定值：57.3KJ/mol 在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相
4、 平。然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫 塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻 璃搅拌棒通过，以达到保温、隔热、减少实验过程中热量损失的目的，如上 图所示。该实验也可在保温杯中进行。 探索与总结探索与总结 常见的放热反应和吸热反应 放热反应 燃料的燃烧(与O2的反应 ） 中 和 反 应 活泼金属与水或酸的反应 大部分化合反应（生石灰 和水） 吸热反应 C+CO2 H2+CuO C+H2O Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl 大部分分解反应 化学键与化学反应中能量变化的关系 1、化学反应的本质是？ 以氢气在氯气中燃烧为例，用化学 键的观
5、点分析反应的本质过程。 H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HCl HH Cl ClHCl 断开 断开 点燃 一个化学反应的的过程，本质上就是 旧化学键断裂和新化学键形成的过 程。 形成 H Cl ： Cl H H2 + Cl2 = 2HCl HH Cl ClHCl 吸收能量 断开 断开 吸收能量 形成 放出能量 点燃 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变 化的主要原因。 【思考与交流】 在化学反应中，随着物质的变化，既有反 应物中化学键的断裂，又有生成物中化学 键的形成，化学能也随之而改变。那么， 一个化学反应吸收能量还是放出能量是由 什么决定的呢？ 看图讨论 水由高处向低处流要
6、释放能量 （势能转换为动能） 分析化学反应 放出能量 看图讨论 将水由低处抽向高处需提供能量（ 电能转换为机械能，再转换为势能 ） 分析化学反应 吸收能量 反应物的总能量高 生成物的总能量低 生成物的总能量高 反应物的总能量低 放热反应 吸热反应 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量 小结 ： 规律 如果反应物所具有的总能量高于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,就 有部分能量以热的形式释放出来; 如果反应物所具有的总能量低于生成物所 具有的总能量,那么在发生化学反应时,反 应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。 一个确定的化学反应在
7、发生过程中是吸收 能量还是放出能量，决定于反应物的总能量 与生成物的总能量的相对大小。 能 量 反应过程反应过程 反应物 生成物 能 量 放热 反应 吸热 反应 反应物 生成物 规律 反应物的能量之和 E反 生成物的能量之和 E生 （1）若E反 E生， （2）若E反E2 为吸热反应当E1E2 为放热反应 反应物 生成物 化学反应 总结：从化学键的断裂与形成分析化学反应 过程的能量变化 化学反应过程中能量守恒！ 化学反应中质量守恒！ 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的释放 反应物 的能量 生成物 的能量 能量的吸收 反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量 生成物的总能量=反应物的总能量+
8、吸收的热量 【课堂小结】 2摩H2和1摩O2生成2摩H2O的能量变化。 （H-H键能是436KJ/mol，O=O键能是 496KJ/mol，H-O键能是463KJ/mol） 举例：拆开1摩H2所需能量是436KJ，拆1 摩O2需要能量是496KJ。 算一算： 通常，键能愈大，键愈牢固，由该键构成的分子也 愈稳定。 放出484KJ的能量 H=4362+496-4634=-484(KJ/mol) 在反应H2 + Cl2 2HCl中，已知 HH 键能为436kJ，ClCl键能为247kJ， HCl键能为431kJ，判断该反应是 反应 放热 课堂练习一 则(1)化学键断裂时需要吸收能量。吸收总能量为：436kJ247kJ 683 kJ， (2)化学键形成时需要释放能量。释放总能量为：431kJ431kJ 862 kJ， (3)反应中放出的热量的计算： 862kJ683kJ=179kJ