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1、硫和氮的氧化物教学设计教学目标：知识目标： 1、了解 SO2 的物理性质和用途，掌握二氧化硫的化学性质，认识SO2 的漂白原理。2、认识可逆反应、了解硫的存在和性质、SO3 的性质。能力目标：培养学生实验操作能力和观察、分析、推理能力。情感目标：通过学生实验，激发学生探究兴趣，培养学生对科学研究的态度。教学重点： 二氧化硫的化学性质教学难点： 从氧化还原反应角度分析二氧化硫的化学性质、可逆反应教学过程：一、硫1、硫的存在：硫铁矿，黄铜矿，石膏，芒硝。2、硫的物理性质： （色、态、溶解性）3、硫的化学性质：（ 1）氧化性：Fe+S （ 2）还原性：S+O2 二、二氧化硫实验实验现象结论（反应化学
2、方程式）观察试管中SO2 的色、态。把试管倒立在水中，打开胶塞并轻摇试管；1 在水下用胶塞塞紧试管并取出，然后将试管中液体倒入贴有SO2 水溶液标签的滴瓶中。将一小片pH 试纸放在点滴板上，用2玻璃棒蘸取SO2 水溶液滴在上面。在点滴板凹穴中滴入1 滴紫色石蕊3 试液，然后滴加 SO2 水溶液，观察实验现象。在试管中加入 1mL 氢氧化钡溶液，4 然后滴加少量 SO2 水溶液，振荡，观察实验现象。在试管中加入 1-2 滴品红溶液， 然后滴加SO2 水溶液，振荡，观察实验5现象。再在试管口套一小气球，加热，观察实验现象。在试管中加入1mL 氢氧化钠溶液，向其中滴加2 滴无色酚酞试液，然6后滴加S
3、O2 水溶液，振荡，观察实验现象。在点滴板凹穴中滴入1 滴酸性高锰7 酸钾溶液，然后滴加 SO2 水溶液，观察实验现象。三、三氧化硫1、SO3 的物理性质：常温常压下， SO3 是一种无色固体，熔点16.8、沸点44.8。12、SO3 的化学性质：（ 1） SO3 + H 2O （ 2） CaO + SO3 （ 3） NaOH + SO 3 小结： 1、几种物质的漂白性比较物质HClO 、H 2O2SO2木炭原理实质可漂白大多数有色物质，可漂白某些有色物质， 不能可吸附某些有色物质的范围使紫色石蕊试液褪色分子能使紫色石蕊褪色2、 SO2 的性质和用途：漂白性漂白性漂白性、毒性特 性特 性还原性
4、特性与 CaO等反应还原性+4价+4价酸性酸性与 CaO等反应SO2 SO2SO2与碱反应与碱反应氧化性氧化性用氧化物氧化物途与水反应与水反应用 途用 途杀菌、防腐、漂白、制硫酸巩固训练题：杀菌、防腐杀、菌漂、白防、腐制、硫漂酸白、制硫酸1指出下列反应或实验现象中，SO2 所体现的性质： 2SO2 + O22SO3， SO2+2H 2O+Br 2 =2HBr+H 2SO4， SO2 使高锰酸钾溶液褪色，2将 SO2 依次通过下列实验装置，说出A ，B，C，D。， SO2+2H 2S=3S+2H 2O， SO2 使品红溶液褪色， SO2 使紫色石蕊试液变红色，。A、 B、 C、D 各装置中的实验现象。SO 23如何检验某混合气体中含有SO2 和 CO2？品红KMnO 4紫色石澄清NaOH 溶液溶液溶液蕊试液石灰水ABC先浑浊ED褪色褪色红色后澄清4某学生利用如图装置做如下实验：在试管中注入某无色溶液，加热试管， 溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是溶液。加热时溶液由无色变为红色的原因是。23