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1、二、电离能和电负性,教学目标： 、能说出元素电离能的涵义，能应用元素的电离能说明元素的某些性质 、认识主族元素电离能的变化与核外电子排布的关系 、能说出元素电负性的涵义，能应用元素的电负性说明元素的某些性质 、能根据元素的电负性资料，解释元素的“对角线”规则，,（二）电离能（阅读课本17）,1、概念,气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的能量叫做第一电离能。用符号1表示，单位：kj/mol。,从一价气态基态正离子中再失去一个电子所需要的能量叫做第二电离能。符号2。以此类推分别叫第三电离能，第四电离能,思考与探究：,观察下图，总结第一电离能的变化律。,电离能规律：,同周期：从
2、左到右电离能逐渐变大 同主族：从上到下电离能逐渐变小 元素电离能与元素性质的关系：第一电离能越小性质越活拨 同周期稀有气体元素的第一电离能最大，碱金属元素的第一电离能最小,学与问：通过下表你能得到哪些结论,数据的突跃变化说明了什么 ？,原子逐级电离能越来越大,原子逐级电离能出现突变时判断元素的化合价,根据下列五种元素的电离能数据（kj/moL),完成相关习题,课堂练习:,、以上五种元素最有可能是同一主族的是（） 和和和和 、它们的氯化物的化学式，最可能正确的是（） A QCl2 B RCl C SCl2 D UCl3 3、可能位于元素周期表中哪个区（） 区元素区取元素d区元素ds区元素,（三）
3、电负性,（阅读课本18）,1、基本概念,化学键：,元素相互化合，相邻的原子之间产生的强烈的化学作用力，叫做化学键。,键合电子：,原子中用于形成化学键的电子称为键合电子。,电负性：,用来描述不同元素的原子对键合电子的吸引力的大小电负性越大，对键合电子的吸引力越大。（电负性是相对值，没单位）,为了比较元素的原子吸引电子能力的大小，美国化学家鲍林于1932年首先提出了用电负性来衡量元素在化合物中吸引电子的能力。经计算确定氟的电负性为4.0，锂的为1.0，并以此为标准确定其它与元素的电负性。,鲍林L.Pauling 1901-1994,鲍林研究电负性的手搞,以氟的电负性为4.0和锂的电负性为1.0作为
4、相对标准，得出了各元素的电负性。,同一周期，主族元素的电负性从左到右逐渐增大 同一主族，元素的电负性从上到下呈现减小的趋势，,2、电负性的变化规律,电负性在周期表变化情况：,二、判断成键元素是离子键还是共价键,两个成键元素间的电负性差值大于1.7，它们之间通常形成离子键。,两个成键元素间的电负性差值小于1.7，它们之间通常形成共价键,金属元素：电负性1.8,电负性的应用,一、判断元素金属性和非金属性的强弱,一般认为：如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负性数值，判断：NaFAlCl3NOMgOB
5、eCl2CO2 共价化合物（ ） 离子化合物（ ）,课堂练习：,思考与探究,如何用电负性解释对角线原理？,对角线规则：,在元素周期表中某些元素与右下方元素的电负性近，他们的物理性质和化学性质也相似,小结：,今天我们主要学习了电离能定义、规律和电负性的定义、规律和应用。,作业,根据周期律对角线规则，金属铍与铝单质及其化合物的性质相似，又知AlCl3熔沸点较低，易升华，试回答下列问题： (1)写出Be与NaOH溶液反应的离子方程式： (2)Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂 鉴别，其离子方程式为： (3)BeCl2是 化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为 ，BeCl2水溶液显酸性，原因是(用离子方程式表示)：,Be+2OH-BeO22-+H2,NaOH溶液,Be(OH)2+2OH-BeO22-+2H2O,共价,