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1、第四章 非金属及其化合物,第三节 硫和氮的氧化物,一.硫,1.存在形式： 游离态：火山口附近或地壳的岩石 化合态：硫化物和硫酸盐，如硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、石膏（CaSO4.2H2O）、芒硝（Na2SO4.10H2O）,2.物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.,试管内壁附着硫怎样洗掉？,第三节 硫和氮的氧化物,3.化学性质： a.氧化性：S+Fe = FeS 2Cu+S = Cu2S S+H2 = H2S,既有氧化性又有还原性,一.硫,b.还原性：S+O2 = SO2,点燃,C.氧化性、还原性：3S+6NaOH =2Na2S+ Na2
2、SO3,+3H2O,二、二氧化硫的性质 1.二氧化硫的产生: a.物理性质 : 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易液化,易溶于水(常温常压下，1体积水能溶解40体积的二氧化硫,即1:40).,点燃,S + O2 = SO2,实验7：观察并思考 1、 实验中原盛有SO2 气体的试管水位有什么变化？说明了什么？ -试管内水位上升；说明SO2易溶水 、用试纸检验试管内水溶液酸碱性。 -试纸变红色，溶液呈酸性,二、二氧化硫的性质,*亚硫酸是一种弱酸，不稳定 （酸性醋酸碳酸）,b.化学性质: 1:具有酸性氧化物的通性 (1) 与H2O反应: SO2+H2O H2SO3（亚硫酸）,(2) 与碱
3、反应 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O (3) 与碱性氧化物反应： SO2 +CaO=CaSO3 （亚硫酸钙） 实验室制取SO2，可选择用碱液吸收尾气，防止空气污 染。,实验7：观察并思考 、向试管中水溶液滴加品红溶液，振荡，观察颜色变化？加热试管，再观察有什么变化？,-使品红溶液的红色褪去；加热后，溶液又恢复红色 这是检验SO2的方法之一.,二、二氧化硫的性质,2. SO2的漂白性,SO2溶于水产生的H2SO3能与某些有色物质结合成不稳定的无色物质而具有漂白性-暂时性.,选择性：不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),化合漂白,请你思考,为什么长时间放置的报纸和草帽会变黄？,北京市场黄白两种银耳对比 中央电视台生活栏目,氯水和二氧化硫漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液先变红后褪色,SO2溶于水与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色 (石蕊变红),