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1、实验一：溶液的配制,实验一,溶液的配制,一、配制一定溶质质量分数的溶液,思考,如何配制溶质的质量分数为 10% 的氯化钠溶液 50克？,1、实验步骤:,.计算: 氯化钠 g 水 g,.称量、量取：用称量5g食盐,用量取45mL水,.溶解：将溶质和溶剂在烧杯中混合，搅拌至溶质完全溶解。,.装瓶：(盖好瓶塞贴上标签),5,45,托盘天平,量筒,实验中用到了哪些仪器？,2.主要仪器：,托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙、胶头滴管,在实验操作中应该注意哪些问题？,2量筒的使用；定量量取怎么操作？滴管的使用？视线？,3溶解：玻璃棒的使用？,1 天平的使用；定量称量怎么操作？,讨论造成误差的原因有哪些？,
2、造成实际值偏小的可能原因 溶质溶解的量变少了:溶质本身不纯 ；左码右物称量；天平空载时,指针向左偏；溶质有撒落；溶质没有完全溶解就装瓶存放了 溶剂的量增多了:仰视量取；烧杯内壁上有水；试剂瓶内壁上有水 造成实际值偏大的可能原因 溶剂的量减少了: 俯视量取溶剂；量取的水没有完全转移到烧杯中 溶质溶解的量变多了:天平空载时,指针向右偏；称量时，所用砝码已生锈或沾有油污,实验二：粗盐的提纯,人们从盐田里得到的是含许多杂质的粗盐，而我们食用的盐是从粗盐中提取得来的。那么，粗盐是怎样提炼为食用盐的呢？,实验二,课题：粗盐的提纯,阅读并思考： 粗盐中有哪些杂质？ 除去粗盐中不溶性杂质，你采取什么方法？ 粗
3、盐提纯实验中要用到哪些仪器？实验的基本步骤有哪些，怎样设计？ 每个步骤，应该注意哪些问题,不溶性杂质：泥沙 可溶性杂质：氯化镁、氯化钙等,1.粗盐中可能含有的物质是：,泥土、沙子、食盐、其他晶体。,2.提纯需使用的实验仪器：,烧杯、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯、漏斗、药匙、 量筒、铁架台（带铁圈）、滤纸、托盘天平。,3.精制粗盐的实验计划：,（1）溶解,（2）过滤,（3）蒸发（蒸发结晶）,除去不溶性杂质,获得氯化钠固体,在实验操作中应该注意哪些问题？,一贴,滤纸紧贴漏斗内壁，不留气泡,二低,滤纸上沿低于漏斗口,漏斗中滤液液面低于滤纸上沿,三靠,倾倒液体的烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处,漏
4、斗末端紧靠承接滤液烧杯的内壁,注意：1、当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热将滤液蒸干 2、蒸发结束后不要马上接触蒸发皿，以免烫伤！,在以上粗盐提纯实验中，多次用到玻璃棒，请你说出它的作用？, 粗盐的溶解中玻璃棒起到搅拌作用，加速溶解。, 过滤中玻璃棒起到引流作用。, 滤液蒸发中玻璃棒起到搅拌作用，以免液体局 部过热，致使液滴飞溅出来。,当蒸发皿冷却后，用玻璃棒把制好的精盐转移 到试剂瓶中时，玻璃棒起到了移固的作用。,通过溶解、过滤、蒸发后得到了精制的盐。,这些盐中不再含有泥土和沙子，但仍然含有一些可溶于水的物质，如MgCl2、CaCl2等。如何除去这些可溶性杂质，我们在以后的学习中会学到。当然我们现在也可以根据它们的溶解度不同，采用冷却热饱和溶液的方法提纯！,仔细观察：精制后的盐样品是否有其他晶体存在？ 它们有相同的外形吗？这些盐纯净吗？,谢谢！,练习1、下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钾溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。,试剂瓶盖正放在试验台上； 理由：容易污染药品,砝码、药品位置放错； 理由：会导致称量不准,量筒尖嘴未靠在烧杯壁； 理由：液体可能溅落到烧杯外,玻璃棒搅拌接触烧杯底；理由 ：容易产生小颗粒玻璃杂质,