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1、第三节 氧化还原反应（一）,车胤中学高一化学组刘震,一、什么是氧化还原反应,CuO + H2 = Cu + H2O,失去氧，被还原,得到氧，被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,一种物质被氧化，另一种物质被还原的反应，叫做氧化-还原反应,一、什么是氧化还原反应,CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,-2,-2,0,+1,化合价降低，被还原,（氧化剂）,（还原剂）,化合价升高，被氧化,物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 所含元素的化合价升高的物质是还原剂,物质所含元素化合价降低的反应是还原反应 所含元素的化合价降低的物质是氧化剂,从化合价升降观点分析氧化还原反应,一、什么是氧化还原反应
2、,【练习】 MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2+ 2H2O + Cl2 ,从化合价升降观点分析氧化还原反应,+4,-2,+1,-1,+2,-1,+1,0,-2,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,反应过程中凡是有元素化合价变化的化学反应， 叫做氧化还原反应。,一、什么是氧化还原反应,2Na + Cl2 = 2NaCl,元素化合价与电子得失的关系,0,0,-1,+1,化合价升高，被氧化,化合价降低，被还原,Na,Na+,Cl,Cl,离子化合物：,元素的化合价=该元素得失电子的数目,化合价的升高数=失去电子的数目,化合价的降低数=得到电子的数目,得到电子的反应是还原反应,失去电子的反
3、应是氧化反应,一、什么是氧化还原反应,得到电子的反应物叫做氧化剂,失去电子的反应物叫做还原剂,凡是有电子转移（电子得失或者共用电子对偏移）的反应叫做氧化还原反应。,2Na + Cl2 = 2NaCl,0,0,-1,+1,失去2e,得到2e,从电子得失的观点分析氧化还原反应,金属钠失去电子，是,氯气得到电子，是,还原剂,氧化剂,一、什么是氧化还原反应,H2 + Cl2 = 2HCl,点燃,一、什么是氧化还原反应,练习：分析化合价变化的情况，说明反应中的电子得失。 Mg + 2HCl = MgCl2 + 2H2 镁元素的化合价由0升至+2 失去2e （一个Mg失去2e ） 氢元素的化合价由+1降至
4、0得到2e （一个H得到1e ，共有2个H共得到2e ）,一、什么是氧化还原反应,1、得氧和失氧只是氧化还原反应的一部分 2、化合价发生改变是所有氧化还原反应的共同特征 3、电子得失是氧化还原反应的本质,学会比较，总结分析,失电子,化合价升高,被氧化,还原剂,（具有还原性）,得电子,化合价降低,被还原,氧化剂,（具有氧化性）,本质,特征,变化,反应物,（具有的性质）,一、什么是氧化还原反应,记忆口诀： 失升氧，降得还，若说剂性正相反,一、什么是氧化还原反应,氧化还原反应小结,氧化剂 + 还原剂 = 还原产物 + 氧化产物,得电子，被还原,失电子，被氧化,一、什么是氧化还原反应,氧化还原反应的分析方法：双线桥法 CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,-2,-2,0,+1,化合价降低，得12 e ，被还原,化合价升高，失2 e ，被氧化,（氧化剂）,（还原剂）,一、什么是氧化还原反应,氧化还原反应的分析方法：单线桥法 CuO + H2 = Cu + H2O,+2,0,-2,-2,0,+1,2 e,（氧化剂）,（还原剂）,一、什么是氧化还原反应,练习：请分别用单线桥法、双线桥法分析下列反应,CuO + CO = Cu + CO2,4NH3 + 3O2 = 2N2 + 6H2O,高温,点燃,你的潜力，我的动力,The end,