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1、课时分层作业 (十九 )富集在海水中的元素 氯(建议用时： 45 分钟 )学业达标练 1用氯气灌田鼠洞消灭田鼠是利用了氯气的哪些性质()【导学号： 32602177】有毒易液化黄绿色密度比空气的大ABCDC 一是利用氯气有毒； 二是利用了 Cl2 的密度大于空气的， 能向低处流动。故 符合题意。 2为预防 “ H1N1”甲型流感，可用 “ 84消”毒液 (NaClO 溶液 )消毒，下列说法中正确的是 ()ANaClO 溶液的消毒原理是HClO 具有强氧化性B1 mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应转移2 mol 电子CNaClO 溶液的漂白原理与Na2 O2、活性炭相同D“ 84消”毒
2、液与“洁厕灵”(盐酸 )共同使用，可达到既清洁又消毒的双重效果A1 mol Cl 2 与足量 NaOH 溶液反应转移1 mol电子， B 错；活性炭的漂白原理是吸附色素后得无色物质，而NaClO、Na2 O2 的漂白原理是强氧化性，C错；D 中会发生反应 ClClO2H=Cl 2 H2O，生成了有毒气体， D 错。3下列关于氯气的叙述中正确的是()A钠在氯气中燃烧产生白烟B红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧，发出黄色火焰D氯气的水溶液可以导电，说明氯气是电解质第 1页A 钠在氯气中燃烧，生成 NaCl 固体小颗粒，形成白烟， A 项正确；红热的铜丝在氯气中燃烧
3、生成 CuCl2，B 项错误；氢气在氯气中燃烧发出苍白色火焰，C 项错误； Cl2 是单质，既不是电解质，也不是非电解质，D 项错误。 4将紫色石蕊试液滴入NaOH 溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH 溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性ABCDB Cl2 与 NaOH 反应生成 NaCl 和 NaClO，当 Cl2 过量时， Cl2 与水反应生成 HCl 和 HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊变红色，而HClO 有漂白性，又使溶液褪色。 5下列关于漂白粉和漂白液的说法中正确的是()A漂白粉是纯净物，漂
4、白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水中制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O2B A 项，漂白粉和漂白液都是混合物，错误； C 项，工业上，用氯气和石灰乳来制取漂白粉，错误；D 项，漂白液的有效成分为NaClO ，错误。 6向某未知溶液中加入AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。由此判断该水溶液中含有()【导学号： 32602178】2ACl、SO4BCl、NO32、OHCCl、CO3DClC 加入硝酸银溶液， 有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，说第 2页明有沉
5、淀不溶解， 则溶液中含有 Cl，有无色无味且使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则溶液中含有CO23。7新制氯水与久置的氯水相比较，下列说法不正确的是()A都呈酸性B前者能使有色布条褪色C光照新制氯水有气体逸出，该气体是Cl 2D加 AgNO 3 溶液都能生成白色沉淀C 新制氯水中含有分子 Cl2、HClO 、H2O，离子 H、Cl、ClO、OH，光照光照时发生反应2HClO=2HCl O2 ，所以久置的氯水实际上已经是盐酸，故 A 、B、D 正确， C 错误。8如图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B 为开关，若先打开B，在 A 处通入干燥的氯气， C 中红色布条颜色无变化；当关闭B 时，
6、C 处红色布条褪色，则 D 瓶中盛有的溶液是 ()A浓硫酸B饱和食盐水C浓 NaOH 溶液D浓 NaBr 溶液B干燥的 Cl2 不能使有色布条褪色，潮湿的Cl2 才能使红色布条褪色。当关闭 B 通过 D 溶液时，红色布条褪色，说明Cl2 通过 D 溶液时带有了水蒸气，浓 H2SO4 是干燥剂，浓 NaOH 溶液、浓 NaBr 溶液与 Cl2 反应，都不可以。 9下列关于实验室制取Cl2 的说法正确的是 ()A将混有 HCl 杂质的 Cl2 通过盛有饱和 NaHCO3 溶液的洗气瓶除去杂质B实验室制取 Cl2，浓盐酸起到酸性和氧化剂作用C实验室用如图装置除去Cl2 中的少量 HClD实验室制备
7、Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集D Cl2 通入饱和 NaHCO3 溶液反应生成 CO2，引入新的杂质，并且消耗 Cl2，A 项不正确；实验室制取Cl2，浓盐酸起到酸性和还原剂的作用，B 项不正确；第 3页用饱和食盐水除去Cl2 中的少量 HCl 气体时，导气管应长进短出，C 项不正确；实验室用排饱和食盐水法收集Cl2 是因为 Cl2 难溶于饱和食盐水， 而能溶于水， D项正确。 10如图所示仪器可用于实验室制备少量无水FeCl3 ，仪器连接顺序正确的是 ()【导学号： 32602179】Aabcde f ghBaedc b h igCadec b h igDacbde h i fB 装置连
8、接顺序：制氯气、除杂 (HCl、水蒸气 )、反应制备 FeCl3、尾气处理，注意洗气瓶中导管应“长进短出 ”。(备 )用自来水养金鱼时， 将水注入鱼缸以前需把水放在阳光下暴晒一段时间，目的是 ()A起到杀菌作用B使水中次氯酸分解C提高水的温度D增加水中氧气的含量B 自来水中的次氯酸有强氧化性， 易导致金鱼死亡， 经暴晒可使自来水中的次氯酸分解。 11洪灾过后， 饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。(1)工业上将氯气通入石灰乳Ca(OH)2 制取漂白粉，化学反应方程式为_。(2)漂白粉的有效成分是 _(填化学式 )。(3)漂白粉溶于水后，受空气中的C
9、O2 作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，发生化学反应的离子方程式为_第 4页。(4)反应 (1)和反应 (3)中，属于氧化还原反应的是反应(填编号 )_。(5)瓶装漂白粉久置于空气中呈稀粥状而失效。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因：_。(6)已知浓盐酸和次氯酸钙能发生如下反应：Ca(ClO)2 4HCl( 浓 )=CaCl2 2Cl2 2H2O用贮存很久的漂白粉与浓盐酸制得的氯气中，可能含有的杂质气体是_(填字母 )。CO2HClH2OO2ABCD【解析】工业制取漂白粉的反应为2Cl222Ca(ClO)22Ca(OH) =CaCl 2H2 O(该反应为氧化还原反应 )。漂白粉的
10、主要成分是 Ca(ClO)2 和 CaCl2，而能起漂白作用的是 Ca(ClO)2，所以漂白粉的有效成分是 Ca(ClO)2。漂白粉溶于水后与 CO2 反应的化学方程式为 Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3 2HClO ，产生的HClO 具有强氧化性，有漂白、杀菌消毒的作用。若漂白粉久置，Ca(ClO)2 在空光照气中也发生上述反应，且HClO 会分解： 2HClO=2HCl O2 ，从而使漂白粉失效，所以漂白粉应密封保存，并放在阴凉处。由以上分析可知，当贮存很久的漂白粉与浓盐酸反应时会有CO2 气体产生，而反应过程中产生的水蒸气及浓盐酸中挥发出的氯化氢也会随Cl2 逸出。【答案】(1)
11、2Cl2 2Ca(OH)22Ca(ClO)2 2H2O=CaCl(2)Ca(ClO)222ClO CO2H23 2HClO(4)(1)(3)CaO=CaCO2CO2 H2光照2 (6)A(5)Ca(ClO)3 2HClO,2HClO=2HClOO=CaCO有一包白色固体，它可能是2CO3、KNO 3中的一种或几种，进12KCl 、K第 5页行下列实验：【导学号： 32602180】溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO 3 溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是 _；(2)请写出上述实
12、验中有关反应的离子方程式：_。【解析】由 产生白色沉淀知， 可能含有 K 2CO3 和 KCl 中的一种或两种；由 沉淀量减少且有气泡生成知，一定含有K2CO3；根据沉淀不完全消失可知，一定含有 KCl 。【答案】(1)KCl 和 K 2CO3KNO 3(2)Ag Cl =AgCl， 2Ag CO23 =Ag2 CO3， Ag2CO32H=2AgH2OCO2 冲 A 挑战练 13如图所示是验证氯气性质的微型实验，b、d、e 是浸有相关溶液的滤纸，a 是淀粉 KI 试纸，c 是湿润的蓝色石蕊试纸。 向 KMnO 4 晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO 416HCl
13、=2KCl 5Cl2 2MnCl 2 8H2 O；Cl22NaBr=2NaClBr2，液溴为深红棕色。对实验现象的“解释或结论”正确的是 ()选项实验现象解释或结论Aa 处变蓝， b 处变红棕色氧化性： Cl2Br2I2Bc 处先变红，后褪色氯气与水反应生成了酸性物质Cd 处立即褪色氯气与水反应生成了漂白性物质De 处变红色2Cl还原性： FeD a 处变蓝、 b 处变红棕色，说明Cl2 分别与 KI、NaBr作用生成 I2 、Br2 ，第 6页可证明氧化性： Cl2I 2、Cl2 Br2，无法证明 I2 与 Br2 氧化性的强弱， A 项错误； c处先变红，说明氯气与水反应生成了酸性物质，后
14、褪色，则证明氯气与水反应生成了具有漂白性的物质，B 项错误； d 处立即褪色，也可能是氯气与水反应生成酸性物质中和了 NaOH ，C 项错误； e 处变红说明 Cl2 将 Fe2氧化为 Fe3，证明还原性： Fe2Cl ，D 项正确。 14某校化学兴趣小组为研究Cl2 的性质并制备氯水，用如图所示装置进行实验。装置中夹持装置已略去，其中 a 为干燥的品红试纸， b 为湿润的品红试纸。【导学号： 32602181】(1)加入药品前，检查中气体发生装置气密性的操作是_。(2)装置中发生反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，该组同学在装置中观察到 b 的红色褪去，但是并未观察到“ a无明显变化”这
15、一预期现象。 为了达到这一实验目的， 你认为应在 _和 _(填装置序号 )之间添加洗气装置，该装置的作用是_。(4)装置中 NaOH 溶液的作用是 _，相关反应的化学方程式为_。(5)反应完毕，为探究装置中溶质的成分，需要的试剂主要有_。【解析】本题考查氯气的制备与其性质探究，解答时常出现以下易错点：一是忽视题目中要求的检查装置的气密性，因未 “关闭 c”而检查了整个装置的气密性，导致错误；二是不熟悉干燥氯气和湿润氯气的性质差异，不能准确分析 “a 无明显变化 ” 这一预期现象的原因；三是不清楚新制氯水的成分，导致选第 7页择检验试剂不全面，如忽视H的检验等。 (1) 检查装置气密性的原理是装
16、置内外气体形成压强差，其具体操作：关闭c，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，一段时间后分液漏斗液面不再下降(或分液漏斗中的水不再滴下)，则说明装置气密性良好。 (2)装置 中发生的反应是MnO2 与浓盐酸反应制Cl2。(3)装置 中制得的 Cl2 中含有 HCl 气体和水蒸气，通过装置 中的饱和 NaCl 溶液可除去 HCl 气体。实验过程中没有观察到预期的 “ a 无明显变化 ”，是因为进入装置 中的 Cl2 未经干燥，故应在装置 和之间增加一个盛浓硫酸的洗气瓶，用于干燥 Cl2。(4)由于氯气有毒，用 NaOH 溶液吸收未反应的氯气可防止对空气的污染。 (5)新制氯水中的溶质为 Cl
17、2、HCl 、HClO ，Cl2 为黄绿色，新制氯水因含有Cl2 而呈浅黄绿色，可通过观察颜色确定；可用pH 试纸确定溶液中含有H；用AgNO 3 溶液确定溶液中含有Cl；用品红溶液确定溶液中含有HClO( 或用紫色石蕊溶液先变红后褪色确定溶液中含H和 HClO) 。【答案】 (1)关闭 c，向分液漏斗中加入适量水，打开分液漏斗的活塞，一段时间后分液漏斗液面不再发生变化(2)MnO2 4HCl( 浓 )=MnCl 2Cl2 2H2 O(3)干燥 Cl2(4)吸收尾气，防止污染环境Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(5)pH 试纸、品红溶液、 AgNO 3 溶液 (顺序可调 )或紫色石蕊溶液、 AgNO 3溶液 (顺序可调 )第 8页