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1、2.3.2 影响化学平衡状态的因素,复习,1.平衡状态的特征是什么？ 2.影响化学反应速率的外界条件有那些？,学习目标,1,掌握浓度、温度、压强等条件对化学平衡移动的影响；,2,能够画出简单的化学反应速率和平衡移动的图形；,3,理解勒夏特列原理的涵义。,1.浓度,增大反应物浓度,V 正V 逆,平衡正向移动,V正=V逆,正反应速率瞬间增大 逆反应速率瞬间不变,连续,减小生成物浓度,V正=V逆,平衡正向移动,V正V逆,V正,逆反应速率瞬间减小， 正反应速率瞬间不变,连续,1.浓度,增大生成物浓度,V正=V逆,平衡逆向移动,V逆V正,逆反应速率瞬时增大， 正反应速率瞬时不变。,连续,1.浓度,减小反
2、应物浓度,V正=V逆,平衡逆向移动,V逆V正,正反应速率瞬时减小 逆反应速率瞬时不变,连续,1.浓度,练习：可逆反应H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g)在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件，能否引起平衡移动？CO的浓度有何变化？,增大水蒸气浓度 加入更多的碳 增加H2浓度,平衡正向移动，CO浓度增大,平衡不移动，CO浓度不变,平衡逆向移动，CO浓度减小,结 论,增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度，平衡逆向移动,注意：增加或减小固态或液态纯净物的量并不影响V正、V逆的大小，所以化学平衡不移动。,2.压强（有气体参加的反应）,对于有气体
3、参加的反应，并且反应前后气体的体积（系数和）不相等， 若增大压强，平衡向着气体体积减小的方向移动； 若减小压强，平衡向着气体体积增大的方向移动； 如果反应前后气体体积（系数和）相等，则平衡不移动,N2 十 3H2 2NH3,V正 = V逆,V逆,V正,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 若a+b c+d,增大压强,为什么不连续呢？,2.压强,速率变大,V正 = V逆,V逆,V正,减小压强,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 若a+b c+d,2.压强,速率减小,练习：,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 若a+b c+d,V正 = V逆,V正,V逆,增大压强
4、,V正 = V逆,V正,V逆,减小压强,若aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) 若a+b = c+d,V正= V逆,增大压强,减小压强,V正= V逆,练习：下列反应达到化学平衡时，增大压强，平衡是否移动？向哪个方向移动？,2NO(g) + O2(g) 2NO2(g) H2O(g) + CO(g) CO2(g) + H2(g) H2O(g) + C(s) CO(g) + H2(g) CaCO3(s) CaO(s) + CO2(g) H2S(g) H2(g) + S(s),不移动,正向移动,不移动,逆向移动,逆向移动,3.温度,升高温度，平衡向吸热反应方向移动； 降低温度，平衡向放热反应方向移动。,aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H0,V正 = V逆,V逆,V正,V正,V逆,V正 = V逆,练习：若aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) H0,4.催化剂,只改变反应速率，平衡不移动,加入正催化剂,V正=V逆,加入负催化剂,V正=V逆,平衡移动的本质：,化学平衡为动态平衡，条件改变造成V正 V逆,平衡移动原理（勒沙特列原理）：,如果改变影响平衡的条件（如浓度、压强、或温度）等，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。,小结：,浓度、压强、温度、催化剂对化学平衡移动有哪些影响？,作业：,完成导学案随堂演练 预习化学平衡常数,