(金属和金属材料)系统练习.docx

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1、第八单元 ( 金属和金属材料 ) 系统练习课题 1 金属材料【一】考点聚焦：1、金属材料：纯金属90 多种、合金几千种2、金属的物理性质： 1常温下一般为_态汞为液态 ，有 _光泽。 2大多数呈 _色铜为紫红色，金为黄色 3 有 良 好 的 _ 性 、 _ 性 、_性3、金属之最： 1_：地壳中含量最多的金属元素2_：人体中含量最多的金属元素 3_：目前世界年产量最多的金属铁铝 铜 4_：导电、导热性最好的金属银铜 金 铝 5_：硬度最高的金属6 _：熔点最高的金属 7_：熔点最低的金属 8_ ：密度最大的金属 9_：密度最小的金属4、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：

2、如铜、锌、铅等有色金属轻金属：如钠、镁、铝等；有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属。5、合金：由一种金属跟其他一种或几种金属或金属与非金属 一起熔合而成的具有_的物质。：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好铁的合金铜合金合金钢黄铜青焊锡钛和钛合金形状经历金属生铁铜 :含碳量含碳量铜锌铜锡铅锡成分 _钛镍合金合金合金合金_不锈钢：含铬、镍的钢紫铜为纯铜熔点低备注具有抗腐蚀性能注：钛和钛合金： 21 世纪的重要金属材料，钛合金与人体有特别好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点： 1熔点高、密度小2可塑性好、易于加工、机械性能好3抗腐蚀性能好【二】测试反馈()1

3、.金属材料在人类活动中已得到越来越广泛的应用。以下性质属于金属共性的是A. 硬度特别大、熔点特别高 B. 有良好的导电性、传热性 C. 是银白色的固体 D. 易与酸反应产生氢气()2.以下说法正确的选项是A. 铁在潮湿的空气中容易生锈 B. 金属的活动性： ZnAg Cu C. 合金属于纯净物 D. 铝是地壳中含量最多的元素()3.关于金属物品的使用正确的选项是A. 铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B. 铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液C. 铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡D. 校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈()4.以下金属活动性由强至弱顺序

4、及元素名称、符号均正确的一组是A. 钾 K钙 Ca钠 Na镁 MgB.铝 Al 锌 Zn铁 Fe锡 XiC. 铅 Pb铜 Cu贡 HgD.金 Au银 Ag铂 pt()5.某同学探究金属单质的活泼性时发明：X、 Y 都能与稀硫酸反应放出氢气而Z 不能； Y能在 X的盐溶液中置换出X。那么它们的金属活动顺序为A.XY(H)ZB.YX(H)ZC.XZ(H)YD.Y(H)XZ()6.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1) 取大小相等的三种金属片，分别放入 CuSO4 溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没现象。(2) 取大小相等的甲、丙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、丙

5、表面都产生气泡，但甲产生气泡的速度明显比丙的快。那么甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是A. 甲 丙乙 B. 丙乙 甲 C.甲 乙 丙 D. 丙 甲乙()7.如下图是 X、 Y、 Z 三种金属在容器中的反应现象，以下说法正确的选项是A.X 、 Y、 Z 三种金属均发生了置换反应B. 三种金属的活动性顺序是X Y ZC. 假设 Z 能从金属 Y 的盐溶液里置换出 Y，那么三种金属的活动性顺序是 X Z YD. 假设 X 为金属镁，那么Z 可能是铁()8.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，分反应后过滤。以下判断错误的选项是A. 滤纸上可能含有铜 B. 滤液中可能含有硫酸亚铁C. 滤液中

6、可能含有硫酸铜D.滤纸上可能含有氧化铜()9.质量相同的以下金属，分别加入到足量的稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是A.MgB.AlC.CuD.Zn()10. 假设金属锰 (Mn) 在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，那么以下反应不正确的选项是 A.Mn+H2 SO4=MnSO4+H2 B.Mg+MnSO4=MgSO4+Mn C.Fe+MnSO4=FeSO4+MnD.Mn+CuSO4=MnSO4+Cu课题 2 金属的化学性质【一】考点聚焦：( 一 ) 、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气的反应，写出铁丝和铝在氧气中燃烧的化学方程式_2、金属 +酸盐 +H2写出铝、镁、铁、锌四种金属分别与稀硫酸

7、和稀盐酸反应的化学方程式3、金属 +盐另一金属 +另一盐 条件：“前换后，盐可溶” “湿法冶金”原理是 _ ( 二 ) 、常见金属活动性顺序：金属活动性由强逐渐减弱在金属活动性顺序里： 金属的位置越靠前，它的活动性就位于氢前面的金属能置换出_中的 氢不可用浓硫酸、硝酸 位于 _的金属能把位于_的金属从它们的盐溶液 中置换出来。除K、Ca、 Na、Ba【二】测试反馈()1.将洁净的铁丝浸入含有盖了一层物质，这层物质是AgNO3和 Zn(NO3) 2 和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆A.Ag、 ZnB.AgC.ZnD.Ag 、FeXYZW()2.x 、Y、 z、W是四种不同的金属，为比盐酸

8、较金属活动性的强弱， 某同学利用这四Z 的硝酸盐种金属单质、盐酸、 Z 的硝酸盐、 W的W的硝酸盐硝酸盐，进行有关实验， 结果如下表 ( 能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验种金属的活动性顺序为) 。这四A.XWYZB.XYWZC.WXYZD.YWZX()3.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序，设计了四种方案：将Zn、 Cu 分别加入到 FeSO 溶液中将 Zn、 Cu 分别加入到 ZnSO溶液中将 Zn 分别加入到 FeSO、444CuSO溶液中将 Fe 分别加入到 ZnSO、 CuSO溶液中 A. 或 B. 或 C.或 D.或444()4.有 x

9、、y、z 三种金属，假如把x 和 y 分别放人稀硫酸中，x 溶解并产生氢气，而 Y 不反应；假如把 y 和 z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在y 表面有银析出，而z 没有变化。依照以上实验事实，判断x、 y 和 z 的金属活动顺序正确的选项是A.XyZB.XZy， C.ZyXD.ZXy，()5.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量, 下图是反应过程中某种物质的质量 Y 随加入稀硫酸的质量变化的关系 , 那么 Y不可能表示 A. 消耗铁粉的质量 B. 生成硫酸亚铁的质量C. 溶液的总质量 D 生成氢气的质量()6.印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3 溶液。铜、铁均能与FeCl 3 溶液反

10、应，反应方程式分别为：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，Fe+2FeCl3 =3FeCl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl 3 溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的选项是A. 溶液中一定含FeCl 3，固体一定是铁和铜B. 溶液中一定含FeCl2，固体一定含铜C. 溶液中一定含FeCl 2、CuCl2，固体一定含铜D.溶液中一定含FeCl2，固体一定是铁和铜7. 置换反应是化学反应的差不多类型之一。(1) 金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为

11、。(2) 非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生以下反应：C12+2NaBr=2NaCl+Br 2； I 2+Na2S=2NaI+S； Br 2+2KI=2KBr+I 2 由此可判断： S、 C12、I 2、 Br 2 活动性由强到弱顺序是。以下化学方程式书写错误的选项是。(A)C1 2+2NaI=2NaCl+I 2(B)I 2+2KBr=2KI+Br 2 (C)Br 2+Na2S=2NaBr+S(D)C1 2+K2S=2KCl+S8. 在 CuCl2 和 MgCl2 的混合溶液中，加入过量的铁粉，充

12、分反应后过滤，所得固体为。9. 有 X、 Y、 Z 三种金属，假如把 X 和 Y 分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气， Y 不反应；把 Y 和 Z 分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z 表面有银析出，而Y 没有变化。依照以上实验，回答以下问题：(1)X 、 Y 和 Z 的金属活动性由强到弱的顺序为；(2) 举出符合上述金属活动性顺序的三种常见金属( 写化学式 ) ；并写出在Z 表面有银析出反应的化学方程式。10. 把相同体积、相同质量分数的稀盐酸，分别滴到等质量、颗粒大小相同的 X、 Y、 Z 三种较活泼金属中，生成H2 的质量与反应时间的关系如右图所示。这三种金属的活动性顺序为；假如X、

13、 Y、 Z 基本上 +2 价金属，那么相对原子质量由大到小的顺序为。11. 人类的生产生活离不开金属，以下三种金属被发明、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1) 金属大规模被使用的先后顺序跟 _( 填序号 ) 选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2) 为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中( 反应中 Mn显+2 价 ) ，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁 _( 填“”“” ) 锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种

14、金属活动性强弱的方法 ( 写出所需药品即可 ) ： _和 _。(3) 将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：假设天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；假设天平失去平衡，那么指针一定偏向放_ 的一边。()12. 为验证 Fe、Cu、Ag 三种金属的活动性是依次减弱的，某化学兴趣小组设计了图2 所示的四个实验。其中不必进行的是13.兴趣小组的同学学习了金属的性质后，在实验室找到的一种银白色金属R做如下探究：(1)将金属 R 投入稀盐酸中，金属表面有气泡冒出。那么该金属R 在金属活动性

15、顺序表中排在氢的 ( 选填“前面”或“后面” ) 。(2) 为了比较金属 R与铁的活动性强弱，兴趣小组设计以下方案进行实验，请完成下表：你的一种猜想验证方法现象结论金属 R 的活动性将金属 R 投入金属 R 表面有黑色猜想 ( 选填“正确”比铁溶液中的物质析出或“错误” )(3) 请依照上述的信息，标出金属Fe、R、 Cu 在以下金属活动性顺序表中的相应位置。14. 将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿， 发明铁丝表面出现了红色物质。(1) 写动身生反应的化学方程式。(2) 由此判断，金属的活动性： FeCu。( 用“”、“”填空(3) 在化学反应中， 元素化合价升高的反应物是还原

16、剂， 元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。15. 将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿， 发明铁丝表面出现了红色物质。(1) 写动身生反应的化学方程式。(2) 由此判断，金属的活动性： FeCu。( 用“”、“”填空(3) 在化学反应中， 元素化合价升高的反应物是还原剂， 元素化合价降低的反应物是氧化剂。试判断上述反应中，氧化剂是。课题 3 金属资源的利用和保护【一】考点聚焦：1、铁的冶炼 1原理：用化学方程式表示为 _ 2原料： _常见的铁矿石有_要紧成分是Fe3O4、_要紧成分是Fe2O3 2、铁的锈蚀 1铁生锈的条件是：铁与 _接触铁锈的要紧成分： F

17、e2O3铜生铜绿的条件：铜与 O2、水、 CO2接触。铜绿的化学式： Cu2(OH)2CO3 2防止铁制品生锈的措施：保持铁制品表面的_表面 _ ：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等制成不锈钢铁锈特别疏松， 不能阻碍里层的铁接着与氧气、水蒸气反应， 因此铁制品能够全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。而铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此， 铝具有特别好的抗腐蚀性能。3、金属资源的保护和利用:保护金属资源的途径：_ _ _意义：节约金属资源，减少环境污染【二】测试反馈()1.埋在地下的铸铁管道在以下哪种情况下腐蚀最慢A. 在干燥、致密的土壤中B. 在干燥、疏松的土壤中C. 在潮湿、致

18、密的土壤中D. 在潮湿、疏松的土壤中2. 月球的沙土中含有丰富钛铁矿，要紧成分为 TiO 2、Fe2O3 等，假设用 CO还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为：；3. 金属材料在生产、生活中有着广泛的应用。(1) 人类每年从自然界提取大量的金属， 其中提取量最大的是铁。 用赤铁矿 ( 要紧成分为 Fe2O3) 和一氧化碳炼铁的化学方程式为。(2) 北京奥运会用到多种材料。以下应用中使用金属材料的有 ( 填序号 ) 。使用金、银和铜等制作奖牌使用纯羊毛和聚酯纤维制作“福娃，使用新型钢材建筑“鸟巢”使用聚氟乙烯制造“水立方”外层膜(3) 金属矿物的储量有限，而且不能再生，因此保护金属资源尤为重要

19、。保护金属资源的有效途径是 _( 答出两条即可) 。4. 联合钢铁工业的差不多生产流程示意图如下：请回答以下问题：(1) 写出设备A 的名称：；(2) 写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式：；(3) 应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的缘故是：；(4) 铁粉与生石灰基本上常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂毕竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象：。(5) 生产上要配制 1200g 溶质质量分数为 10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，那么约需溶质质量分数为 40的浓盐酸 ( 密度以 1.2g/mL 计) 多少毫升？5. 同学们一起探究铝、铁、铜三种金属

20、的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。(1) 填表实验步骤观看到的现象在试管中取少量盐酸，插入铁丝，充分作用。在所得的溶液中，插入，充分作用。无明显现象在所得的溶液中插入，充分作用。结论：金属活动性 Al Fe Cu(2)将铝丝插入前应进行的操作是；(3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu 的结论。小华要补充的实验是；(4) 小强同学认为要得到 Al FeH Cu 的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的

21、顺序是。6. 颗粒达到纳米级的单质铁具有特别强的反应活性，俗称“纳米铁” 。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用H2 和 FeCl 2 发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1) 写出生成“纳米铁”的化学方程式_ 。(2) 反应中需要保护气的缘故是。(3) 某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入到溶质质量分数相同的稀盐酸中；将铜片加入到硝酸汞溶液中，铜片上出现银白色物质；将金属片A 加入到溶液B 中。依照实验判断出镁的金属活动性比铁强，依据的现象是；依照实验的现象得出的结论是；要通过实验得出铁和铜的金属活动性顺序，那么，假如B 是硫酸铜溶液，那么金属A 是，假如A 是铜，那么溶液B 是。