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1、第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离,学习目标 1、了解强弱电解质的概念及与物质类别、物质结构的关系。 2、了解常见的强弱电解质及其在水溶液中的电离。 3、掌握弱电解质的电离平衡，了解其影响因素。 4、了解电离常数的意义。,要点一强弱电解质 1、强弱电解质的本质区别是什么？ 2、强电解质的导电能力一定强吗？ 3、难溶物BaSO4、CaCO3等是强电解质吗？ 要点二弱电解质的电离 1、弱电解质电离是吸热还是放热？ 2、增大弱电解质的浓度，电离平衡如何移动？其电离程度如何改变？,1、电解质与非电解质 (1)电解质：在 能导电的化合物。 (2)非电解质：在 都不导电的化合物。 思考 在下列物
2、质中: FeH2SO4NaOHCO2Na2O Na2CO3NaCl溶液NH3 属于电解质的有 属于非电解质的有,要点一强弱电解质,水溶液中或熔融状态,水溶液中和熔融状态,影响溶液导电性的因素 (1)离子的浓度：离子的浓度越大，导电性越好。 (2)离子所带的电荷：离子所带的电荷越多，导电性越好。 提示： (1)判断强弱电解质的根本依据是看电解质在水中是否完全电离，与其溶解度、浓度大小及水溶液导电能力的强弱无必然联系。 (2)强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱(与浓度大小有关)。,在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物,酸、碱、盐、金属氧化物、少数有机物、水,在水溶液或熔融状
3、态下能否发生电离,离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O，CH3COOH，H2O,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,非金属氧化物、大多数有机物、NH3,共价化合物,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,判断 . 能导电的物质都是电解质吗？一种化合物不是电解质就是非电解质吗？ 提示：电解质概念的前提必须是化合物，像金属单质和电解质溶液均导电，但它们都不是化合物，所以它们既不是电解质，也不是非电解质。 . BaSO4的水溶液几乎不导电，则BaSO4为非电解质，正确吗？ 提示：BaSO4难溶于水，因此溶液中离子浓度很小，很难测出其溶液的导电性，但B
4、aSO4熔融时能够导电，所以BaSO4是电解质。,2、强电解质和弱电解质,(1)强电解质 定义：在水溶液中_的电解质。 故强电解质溶液中不存在电离平衡。 常见的强电解质：_、_、和_。 (2)弱电解质 定义：在水溶液中_的电解质。 故弱电解质溶液中存在电离平衡。 常见的弱电解质：_、_和水。,全部电离,强酸,强碱,大多数的盐,部分电离,弱酸,弱碱,在水溶液能完全电离的电解质,强酸、强碱、大部分盐、金属氧化物,离子化合物、部分共价化合物（含强极性键）,H2SO4，NaOH，NaCl，Na2O等,在水溶液只能部分电离的电解质,弱酸、弱碱、少数盐 (CH3COO)2Pb、HgCl2、水,部分共价化合
5、物,CH3COOH、NH3H2O、H2O,在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物,非金属氧化物、大多数有机物、NH3,SO3、CH4、C2H5OH、NH3,共价化合物,在水溶液或熔融状态下能否发生电离,在水溶液中能否完全电离,判断 根据“醋酸比盐酸溶液的导电性弱”可以证明醋酸为弱电解质吗？ 提示：不可以。溶液的导电性与溶液中自由离子的浓度及离子所带的电荷有关。强电解质的导电性不一定强，弱电解质的导电性不一定弱，但若是相同条件(温度和浓度)下，因HCl为强电解质完全电离，溶液中c(H)大，所以导电性强，因此可利用相同条件下醋酸比盐酸溶液的导电性弱来证明醋酸为弱电解质。 强电解质的导电能力一定强
6、吗？,BaSO4、CaCO3、AgCl等物质均难溶于水，它们的“水溶液”不能导电，它们是强电解质吗？ 提示：强、弱电解质的判断标准不是导电能力的强弱，而是看其在水溶液中是否能够完全电离。BaSO4、CaCO3、AgCl这些物质溶解度虽然很小，但溶解的那部分却完全电离，所以是强电解质。,活学活用 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是() ACH3COOH BCl2 CNH4HCO3 DSO2 解析：选项中的四种物质的水溶液都能导电，但原因有所不同。CH3COOH和NH4HCO3均为电解质，水溶液理应能导电；Cl2和SO2水溶液能导电，是因为它们与水反应的生成物均为电解质，故溶液也导电(Cl
7、2H2O HClHClO，SO2H2O H2SO3)。电解质和非电解质都属于化合物，Cl2是单质，它既不是电解质又不是非电解质，因此只有SO2为非电解质。 答案：D,1、电离平衡 (1)定义：在一定条件(如温度、浓度一定)下，弱电解质在溶液中_的速率和_的速率 ，电离过程就达到了平衡状态。 (2)电离平衡的建立过程(用v-t图象描述),电离成离子,离子结合成分子,要点二弱电解质的电离,相等,思考：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？ 提示：一定条件下，弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离，只是电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等。,(3)电离平衡的特征,电离过程是_热的。 _、_共存
8、。 电离都是_。一般来说已电离的分子是_数的，绝大多数以_形式存在。如0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，c(H)大约在103mol/L左右。 多元弱酸_电离，电离程度逐步_。,吸,分子 离子,微弱的,极少,分子,分步,减弱,活学活用 下列说法中正确的是() A.根据溶液中有CH3COOH、CH3COO-和H+即可证明CH3COOH达到电离平衡状态 B.根据溶液中CH3COO-和H+的物质的量浓度相等可证明CH3COOH达到电离平衡状态 C.当NH3H2O达到电离平衡时,溶液中NH3H2O、NH4+和OH-的浓度相等 D.H2CO3是分步电离的,电离程度依次减弱 答案:D,(4)电离平衡
9、的影响因素,右移,增大,增大,减少,左移,增大,减少,增大,右移,减少,增大,减少,左移,减少,增大,增大,右移,增大,增大,增大,右移,减少,减少,增大,减小,增大,减小,减小,增大,CH3COOH CH3COOH,减少,2、弱电解质的电离过程及各微粒浓度的变化 (1)一元弱酸 HA,接近于0,接近于0,增大,增大,不变,不变,不变,减小,最大,(2)一元弱碱 BOH,最大,增大,不变,不变,不变,减小,减小,最大,接近于0,3、电离方程式的书写 (1) 强电解质完全电离，符号用“=”。 如：H2SO4=2H+ + SO42- (2) 弱电解质部分电离，符号用“ ”。 一元弱酸、弱碱一步电离
10、。 如： NH3 H2O NH4+ + OH- 多元弱酸分步电离，但以第一步电离为主。 如：,H3PO4 H+ +H2PO4-,H2PO4- H+ +HPO42-,HPO42- H+ +PO43-,多元弱碱用一步电离表示。 如：Fe(OH)3 Fe3+ +3OH- 两性氢氧化物双向电离。 如：AlO2-+H+H2O Al(OH)3 Al3+ +3OH- (3) 特殊物质电离方程式的书写 酸式盐的电离 A.强酸的酸式盐 a.熔融：NaHSO4= Na+ + HSO4- 只断离子键 b.水溶液中，完全电离。 如：NaHSO4=NaHSO4- 断离子键、共价键,熔融,B. 弱酸的酸式盐，分步电离。
11、如:NaHCO3=NaHCO3- HCO3- HCO32- 多数离子化合物在熔融时也能发生电离。 如：NaCl(熔融)=NaCl K2O(熔融)=2KO2 思考 NaHSO4在熔融状态和在水溶液中电离方程式一样吗？ 提示熔融态：NaHSO4=NaHSO42 水溶液中：NaHSO4=NaHSO42,4、电离常数 (1) 定义：在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电离形成的 与溶液中 是一个常数，用符号K表示。 (2) 表示方法：对于 AB A+ + B-，K = (3) K的意义 表征了弱电解质的电离能力。一定温度下，K值越大，则电解质的电离程度 ，酸(或碱)性 。 (4) 影响因素 K只与电解
12、质的性质和温度有关。对同一弱电解质，温度一定，电离常数一定；温度升高时，电离常数 。,各种离子的浓度幂之积,未电离的分子的浓度幂之积之比,越大,越强,增大,5、多元弱酸的电离常数 多元弱酸的电离是分步进行的，每步各有电离常数，通常用K1、K2、K3等级来分别表示(如下图)。例如： 多元弱酸各步电离常数大小的比较为K1K2K3，因此多元弱酸的酸性主要由第一步电离所决定。 (八字诀：分步进行，一步定性),例1 下列物质中，属于强电解质的是_，属于弱电解质的是_，属于非电解质的是_。 A碘化钾B乙醇C氨气D蔗糖EH2S F硫酸氢钠GNH3H2OH液氧I氢氧化钠溶液 解析：抓住电解质、非电解质的概念区
13、别：化合物不导电(即不电离)，是非电解质，故B、C、D为非电解质。 强电解质、弱电解质本质区别：电解质全部电离(即强酸、强碱、盐)为强电解质，故A、F为强电解质，而E、G为弱电解质。 答案：AFEGBCD,例2 下列关于强弱电解质的叙述错误的是() A强电解质在溶液中完全电离 B在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的是弱电解质 C同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不一定相同 D纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 解析：电解质溶液导电能力的强弱主要取决于溶液中自由移动离子浓度的大小及离子所带的电荷数。一般来说，溶液中自由移动离子的浓度越大，离子所带电荷数
14、越多，溶液的导电性越强。而强弱电解质主要取决于电解质是否能完全电离，完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 答案：B,例3 (双选题)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是() A加少量醋酸钠溶液 B升高温度 C加少量冰醋酸 D加水,解析：c(H)/c(CH3COOH)n(H)/n(CH3COOH)，加少量醋酸钠溶液，上述平衡逆向进行，n(H)减小，n(CH3COOH)增大，c(H)/c(CH3COOH)减小；升高温度上述平衡正向进行，n(H)增大，n(CH3COOH)减小，c(H)/c(CH3COOH)增大；加少量冰醋酸相当于增大浓度，醋酸的电离程度减小，c(H)/c(CH3COOH)减小；加水稀释，醋酸的电离程度增大，c(H)/c(CH3COOH)增大。 答案：BD 点睛：弱电解质在溶液中存在电离平衡，其规律完全符合勒夏特列原理。,