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1、高中化学新教材选修4第一章第一节,热化学方程式、中和热,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。,思考 交流,与化学方程式相比，热化学方程式有哪些不同？ 正确书写热化学方程式应注意哪几点？,请看以下几个例子，再思考！,热化学方程式,能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,（一）热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可;热化学方程式必须标明参加反应的物质的状态。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。,物质变化,能量变化
2、,（二）书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”， 单位是kJ/mol或J/mol,H单位中的每mol是与整个反应对应的， 即反应热表示每mol反应放出或吸收的热量。,注：见P4资料卡片,H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol,200 101kPa,2、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。,3、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。,如果是可逆反应，H表示的是 反应完全进行时的热量变化。,4、
3、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。,（二）书写热化学方程式的注意事项,1、化学方程的右边必须写上H，并用“空格”隔开， H：吸热用“+”，放热用：“”，单位是kJ/mol或J/mol,2、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25 1.01105Pa；,3、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq）,4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数,5、根据焓的性质，若化
4、学方程式中各物质的系数加倍，则H的数值也加倍；若反应逆向进行，则H改变符号，但绝对值不变,讨论 1.为什么聚集状态不同，热量值不同？,答：液态水变成水蒸气要吸收热量,2.若反应物状态不同，而生成物状态相同，那么热量值相同吗？,答：不同,【练习】,在相同温度下，4gH2完全燃烧生成液态水释 放571.6kJ热量，如果4gH2完全燃烧生成气态 水，释放热量要比571.6kJ（ ） A.大 B.小 C.相等 D.无法确定,固体熔化、液体汽化、固体升华都吸热 ；液体凝固、气体液化、气体凝华都放热。,B,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的
5、热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6kJ/mol,而这些书写也是对的!,2、写出下列反应的热化学方程式 （1）1molC(固态)与适量H2O(气态) 反应,生成CO(气态)和H2(气态),吸收131.3kJ的热量 （2）0.5molCu(固态) 与适量O2(气态) 反应, 生成CuO(固态), 放出78.5 kJ的热量,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H= +131.3kJ/mol,2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s) H= 314kJ/mol,3、同温、同压下，比较Q1与Q2的大小： S(g)+O2(g)
6、=SO2(g)； H1= - Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2= - Q2 kJ/mol,Q1Q2,4、同温、同压下，比较H1与H2的大小： S(g)+O2(g)=SO2(g)； H1= - Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)=SO2(g)； H2= - Q2 kJ/mol,H2 H1,5、 （1）H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol （2）2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol （3） H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol （4） 2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,