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1、铁、铜及其化合物的应用,1,铁铜性质,联系实际：根据铁、铜在生活中的应用以及自己的体会，说说它们的物理性质。,2,铁铜性质,复兴大桥的 钢拱结构,铜阀,3,铁铜性质,铜、铁工字扣,4,铁铜性质,银白色的纯铁,紫红色的纯铜,5,铁铜性质,金属光泽 密度较大 熔点较高 导电性 导热性,纯净的单质铁为银白色， 有良好的延展性，质地 较软的固体，可被磁化,铜具有与众不同的紫红色，质地较硬的固体,【归纳小结】铁、铜的物理性质,【请问】铁、铜的化学性质,6,铁铜性质,写出下列反应的化学方程式或离子方程式 1、铁与盐酸反应 2、铁在氯气中燃烧 3、铁与硫酸铜溶液反应 4、铜在空气中加热 5、铜与硝酸银溶液反
2、应,7,铁铜性质,铜与硝酸银溶液反应,铁与硫酸铜溶液反应,8,铁铜性质,【问题解决】阅读、讨论 1、请你根据氧化还原反应的基本原理，分析Fe2+与Fe3+相互转化的条件。 2、Fe2+和Fe3+的检验方法。,9,铁铜性质,【实验】 1、Fe3+Fe 2、Fe3+I- 3、Fe2+氯水 4、Fe2+H2O2 5、观察Fe3+与Cu片反应现象,6、Fe3+检验：加KSCN,10,铁铜性质,实际应用： 1、在配制Fe2+溶液时加入少量铁粉；,2、FeCl3 溶液与铜反应制作印刷电路板；,3、为除去废水中Fe2+，常把废水中 Fe2+氧化为Fe3+，再调节溶液的PH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀析
3、出.,11,铁铜性质,铁的化合物,Fe2O3作颜料,氯化铁、硫酸亚铁可作净水剂,作磁性材料（ Fe3O4 ）,维持生命的微量元素,铜的 化合物,铜盐可杀菌，CuSO4溶液杀灭寄生虫，治疗皮肤病。,其它应用,12,铁铜性质,1如何除去杂质，提纯下列各物质,课堂练习,足量铁粉,足量Cl2或氯水,足量铁粉,13,铁铜性质,2、下列4种铁的化合物溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加氯水呈红色的是（ ） A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. FeSO4,A、D,14,铁铜性质,3只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、稀H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（
4、） ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)3溶液,4、把铁加入FeCl3 、CuCl2的混合液中，反应后铁有剩余，则反应后溶液中离子浓度最大的是（ ） A、Cu2+ B、Fe2+ C、Fe3+ D、H+,C,B,15,铁铜性质,5证明某溶液只含有Fe2+而不含Fe3+的实验方法是（ ） A、先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色 B、先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 C、滴加NaOH溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后显红褐色 D、只需滴加KSCN溶液,BC,16,铁铜性质,6、制印刷电路板时常用FeCl3作为 “腐蚀液”。发生的反应为 2FeCl3 + Cu = 2 FeCl2 + CuCl2 向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入 铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果 中不可能出现的是（ ） A、有铜无铁 B、有铁无铜 C、有铜和铁 D、铁铜都无,B,17,铁铜性质,