《硫和氮的氧化物PPT课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《硫和氮的氧化物PPT课件.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、1,第三节 硫和氮的氧化物,2,阅读思考：空气质量报告各项指标中，空气污染 指标包括哪些气体？,二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物、臭氧等。,一般大气污染物包括：,3,其中，二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的主要元凶！,它们的来源是哪里？为什么会形成酸雨？我们又该如何防治？,4,自然界中硫单质的存在,一、硫单质：,第一部分S、SO2和SO3,5,6,硫单质的化学性质,1、与金属反应,2、与非金属反应,二、二氧化硫,1、SO2的物理性质,无色、有刺激性气味、有毒、易液化、比空气重、易溶于水,7,探究1：请设计一个实验来证明SO2是否易 溶于水？,二氧化硫,VH2O:VSO21：40,8,探究
2、2：SO2溶于水仅仅是溶于水吗？有没有发生化学反应？怎么判断？,实验：1、用PH试纸测溶液的PH值2、滴入品红试液，观察溶液颜色的变化再加热，再观察溶液颜色的变化,现象： 1、溶液PH值7 2、品红试液褪色，加热后溶液又变红,结论： SO2水溶液呈酸性、有漂白性但不稳定。,9,2、SO2的化学性质,可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应。,可逆反应,：酸性氧化物的通性（与水、碱、碱性氧化物反应）,SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3 + H2O SO2 + CaO = CaSO3,使澄清石灰水变浑浊的气体除二氧化碳外，还可能是二氧化硫。(怎样鉴别?),注
3、意,10,某些有机色素SO2,经SO2漂白的物质长时间光照或受热后，会恢复原来的颜色，因此，其漂白作用不持久。,SO2可以用来漂白纸浆、毛、丝、 草编制品等。,二氧化硫还能够杀灭霉菌和细菌， 可以用作食物和干果的防腐剂,：SO2的漂白性,11,氯水和SO2漂白性的比较,氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质,氧化还原反应,永久性,可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊试液褪色（先变红后褪色）,SO2与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质,非氧化还原反应,暂时性,漂白某些有色物质，不能使紫色石蕊试液褪色（只变红不褪色）,基训P93,漂白的类型有三种：吸附、氧化、化合,12,吸附 有色 色素,将有色的
4、色素 氧化为稳定的 无色物质,与色素结合 成不稳定的 无色物质,物理 变化,化学变化,13,向Br2水或酸性KMnO4溶液中加入SO2的水溶液，可见,：SO2的氧化、还原性,现象：Br2水褪色 酸性KMnO4溶液褪色,结论：SO2有较强的还原性,SO2中的S处于中间价态，又可降价显氧化性，但以还原性为主。,14,SO3 + H2O = H2SO4,生产硫酸：,三、SO3的化学性质：,三氧化硫也是一种酸性氧化物，易溶于水生成硫酸；与碱或碱性氧化物反应生成硫酸盐。,SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4 + H2O SO3 + CaO = CaSO4,SO3 + H2O = H2SO4,S +
5、 O2 = SO2,15,十l、2、3、4、5、 0 、,5种正价，6种氧化物： N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5 只有N2O3 、 N2O5, 分别属于HNO2 和 HNO3的酸酐。 （酸酐：含氧酸失去水后的氧化物）,3,NH3,氮的化合价：,第二部分N2、NO和NO2,16,17,NO： 色 的气体， 溶于水 2NO+O2=2NO2（红棕色）(NO检验方法) 故：NO与 O2不能共存，收集NO只能用排水法不能用排空气法。,无,有毒,不,？,NO的收集方法？,18,NO2: 色， ， 的气体， 溶于水，跟水反应。 （NO2不能用排水法收集，只能用排空气法。）,3NO2 +
6、H2O = 2HNO3 + NO （工业制硝酸）,科学探究 P92,红棕,有刺激性,有毒,易,19,将一支充满NO2的试管倒立在盛有水的水槽中,制取少量氧气,将氧气缓慢通入步骤1的试管中,红棕色气体逐渐消失,水位上升,最后水充满整个试管的2/3,无色气体充满试管的1/3(上部),无色气体变为红棕色气体,但气体体积逐渐缩小,液面不断上升,3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2为红棕色气体,易溶于水,NO为无色气体,难溶于水.,2NO+O2=2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,20,练习 与 思考,1.在新疆与青海交界处有一山谷，人称魔鬼谷。每当人畜进入后，经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把
7、人畜击毙。然而谷内却是牧草茂盛，四季常青。请解释原因。,2NO + O2 = 2NO2,3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO,雷雨发庄稼,（基训P93）,21,2.以下气体能用NaOH固体干燥的是（ ) A.NH3 B.SO2 C.CO2 D.HCl 3.下列气体中，不能用排空气法收集的是（ ） A. H2 B. CO2 C. NO D. O2 4.下列哪种方法可以鉴别CO2和SO2( ) A.澄清石灰水 B.品红溶液 C.烧碱 D.盐酸,A,C,B,22,随着人们生活水平的日益提高，城市工业化步伐的大步前进，环境污染已经成为全世界最为关注的问题之一，某些工厂排出的废气不经过处理直接
8、排放到空气中，严重造成了大气污染，使得某些地区雨水酸性严重超标，形成酸雨。,1872年美国化学家Smith首先提出酸雨一词，引起全世界关注。1985年，几场酸雨过后，我国四川奉节县9万多亩松树全部枯死，重庆南山2.7万亩马尾松死亡过半。,23,光化学烟雾,24,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,空气中的二氧化硫主要来自于化石燃料（如煤与石油） 的燃烧、含硫金属的冶炼以及制造硫酸、磷肥等产生 的废气。,1、来源,在机动车内燃机中燃料燃烧产生的高温条件下，空气中的氮气往往也参与反应，这就是汽车尾气中含有NO的原因，也是空气中NO2的主要来源。,2、危害,NO2、SO2都是有毒气体，是主要的大气污
9、染物。能直接危害人体健康，引起呼吸道疾病，严重时会使人死亡。,历史上著名的相关事件有：伦敦烟雾事件；洛杉矶光化学烟雾事件。,25,SO2、NO2的另一个主要危害是造成酸雨。,酸雨：主要指pH值小于5.6的雨水， 其主要是含有硫酸和硝酸。,正常雨水(含雨、霜、露、雹、霰等)由于存在CO2原因其pH值约为5.6 。在水中当pH值小于5.5时,大部分鱼类难以生存;当降到小于5时,各种鱼类和两栖动物及昆虫、水草及浮游生物面临灭绝。,酸雨会伤害植物的新生芽，使叶绿素含量偏小，光合作用受阻，作物产量下降，严重时会导致大面积的农作物减少或绝收，大片的森林树木枯死，小生物随之灭绝最终必然会影响到我们人类自身。
10、,26,硫酸雨的形成,石油,煤,酸雨,燃 烧,CO2,SO3,雨水.霜.雹.露等,SO2,pH值小于5.6,27,二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,28,酸雨的危害实例录: 1.50年前,故宫太和殿台阶的栏杆上雕刻着各式各样精美浮雕花纹还清晰可见,而现在却大多是模糊不清,部分已成光板,2.巫山在一场大雨过后,整个山体上暴露 的石块全部被腐蚀近1厘米.,3.1995年,几场酸雨过后,我国四川奉节县9万亩华山松全部枯死,重庆面山的2.7万亩马尾松死亡过半.,29,如何控制酸雨？,1、改善燃料种类，积极开发新能源； 2、对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行处理,如 选洗加工、综合开发、在煤中加入适量的
11、生 石灰、对排放的烟进行处理以回收SO2. 3、种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、 垂柳、柳杉）等；,1972年6月5日，具有历史意义的人类环境会议在瑞典首都斯德哥尔摩召开，通过了著名的人类环境宣言，并确定每年6月5日为“世界环境日”。从1974年起，每年联合国环境规划署确定一个主题，开展“世界环境日”活动，其中1983的主题是防治酸雨,30,练习: 1.下列试剂能否用来鉴别CO2和SO2两瓶气体?为什么? A.品红溶液 B.澄清的石灰水 C.氯化钙溶液 D.紫色石蕊试液 E.氯化钡和氯水的混合溶液,2.能吸收SO2气体但不能有沉淀产生的溶液是( ) A.Ba(OH)2 B.NaOH C.Na2CO3 D.NaHSO3,3.SO2既具有氧化性又具有还原性,请你判断能否用浓硫 酸来干燥SO2?说明你的理由.（浓硫酸具强氧化性）,B.C,能。因为硫元素在+4和+6价之间无其它的化合价, 因此这两者之间不能发生氧化还原反应. 即含同种元素两种物质间若不存在中间价态时, 它们就不能发生氧化还原反应.,31,5. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂，若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质时，漂白效果会（ ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定,SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl,C,