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1、元素周期表学案（一）原子结构一、原子结构原子1、原子核的结构（ 1）原子核由和构成（ 2）核电荷数指（ 3）质量数指。（ 4）关系：质子数=质量数 =，即【练习 】1、 16 号元素的名称是，元素符号是， 1mol该原子质子数是，电子的物质的量是。2、 Cl-的核内有个质子，核外有个电子。3、 0.5NA 的 Na+核内有个质子，核外有个电子。2、核素氢元素有种原子，名称分别是。比较：名称质子数 Z中子数 N电子数质量数 A相同点区别原子的表示：碳元素的原子有三种，请填下表：可简化为符号质子数Z中子数N电子数质量数A相同点区别6676814【小结：】（ 1）核素：（ 2）同位素：（3）核素的近
2、似相对原子质量为。（4）元素的相对原子质量：【练习 】 1、在离子 NH 3D+ 中，电子数与质子数、中子数之比为。2、已知 R2+核内共有 N 个中子， R 的质量数为 A ，确定 mgR 2+中含有电子的物质的量为。3、 12C18O2 分子中的中子数N=.分子量为。4、现有下列基本粒子：1、231+234235U、2384040、HH、 H 、H、U 、U 、K、 Ca14N 、14C，请回答下列问题：（ 1）其中，它们分属种元素， 属于氢元素的核素有种，属于铀元素的核素有种。互为同位素的原子分别为、。（ 2）质量数相等的粒子为、（可不填满、也可补充）（ 3）氢的同位素1H 、 2H、3
3、H 与氧的同位素16O、17O、 18O 互相结合为水，可得水分子的种数为；可得相对分子质量不同的水分子种数为。5、 Na218O2 与 CO2 反应，生成的碳酸钠的摩尔质量为，氧气的的分子量为。6、氯有两种核素35Cl 、37Cl ，氯元素的相对原子质量为35.5，则这两种核素的物质的量之比为。3、核外电子排布(1) 、多电子原子，电子的能量，能量低的在离核的区域运动，能量高的在离核的区域运动。（2）把核外不同的区域简化为的壳层，称为电子层。用n 表示。按离核由近至远分别为n=，也常用来表示。按此顺序，能量。（3）核外电子排布的规律：a、每层最多容纳电子数为，如：L 层最多， N 层最多。b
4、、最外层不超过， K 层不超过。次外层不超过，倒数第三层不超过。c、电子总是按能量由低到高依次排布，即按顺序排列。（ 4）核外电子排布的表示方法结构示意图 。【 练习 】1、请完成下表：符号质量数 A质子数 Z中子数 N电子数结构示意图28Si35181819191834S2-2、某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请根据下面的提示做出自己的判断。（ 1）该微粒是中性微粒，这种微粒的符号是。（ 2）该微粒的盐溶液能使溴水褪色，并出现浑浊，这种微粒的符号是。（ 3）该微粒的氧化性很弱，得到 1 个电子后变为原子，原子的还原性很强，这种微粒的名称是。（ 4）该
5、微粒的还原性很弱， 失去 1 个电子后变为原子，原子的氧化性很强，这种微粒的符号是。3、根据下列叙述，填写下表。信息元素名称结构示意图A 元素原子核外M 层电子数是L 层电子数的一半B 元素原子最外层电子数是次外层电子数的 1.5 倍C 元素 +1 价离子的电子层排布与Ne 相同D 元素原子次外层电子数是最外层电子数的三分之一二、原子结构与元素性质1、元素的性质与原子的关系密切。最外层电子数少于4 个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；最外层电子数多于 4 个，在化学反应中一般易，表现性，实质就是我们常说的性；若最外层，K 层为最外层时，称为稳定结构，其化学性质。2、碱金属元素
6、（R）（ 1）碱金属包括： 名称（ 2）原子结构特点：相同点：；符号。按原子序数递增，递变点：。（ 3）碱金属的性质a、与氧气反应锂与氧气反应：钠与氧气反应；b、与水反应钠与水反应；钾与水反应：碱金属与水反应的通式【小结 】 1、碱金属（R）在化学反应中电子，化合价由变为，表现性，是常见的强剂。原因是。2、按 Li 、Na、 K 、 Rb、 Cs 的顺序，其与氧气反应所得氧化物越来越；与水反应越来越，生成的碱都是，其碱性越来越，说明其，原 因是。3、由此可见，元素的性质除与原子最外层电子数有关，还与原子有关。半径越大，对有利，对不利；半径越小，对有利，对不利。4、元素的金属性强弱判断依据：3、
7、卤族元素（ X ）（ 1）卤族元素包括： 名称；符号。（ 2）原子结构特点：相同点：。按原子序数递增，递变点：。（ 3）卤族单质（ X 2）的性质a、物理性质：卤族单质状态颜色熔沸点密度b、化学性质：与 H2 反应X 2化学方程式反应描述F2Cl2Br2I 2【小结 】 1、按 F2、 Cl 2、 Br2、I 2 的顺序，与H2 化合的难易程度：；生成的氢化物的稳定性：。 HX溶于水称为氢卤酸，除为 弱酸外，其余均未强酸，且酸性依次。2、由此说明按 F2、 Cl 2、 Br 2、 I2 的顺序，卤素单质的氧化性，卤素单质间的置换实验现象化学方程式将氯水滴入NaBr 溶液，再加 CCl 4 振荡
8、，静止。将氯水滴入KI 溶液，再加 CCl 4 振荡，静止。将溴水滴入 KI 溶液，再加 CCl 4 振荡，静止。【小结 】 1、由此说明按F2、 Cl 2、 Br 2、 I 2是Cl2 、 Br2 生成；I2 生成-的还原性依次2、反之， F、 Cl 、 Br 、 I3、元素的非金属性强弱判断依据：的顺序，卤素单质的氧化性，原因。如与变价金属Fe 反应，。，其中 Br -、 I -具有较强的还原性。【练习 】1、下列说法正确的是（）A 、碱性 :LiOHNaOHKOHRbOHB 、金属性： RbKNaLiC、和酸反应时Fe 能失 2 个电子， Na失 1 个电子，所以Fe 的金属性强于NaD 、 Rb 不易与水反应放出 H22 、将 0.01molCl 2 通入含 0.03molBr - 和 0.03molI - 的混合液中，再加CCl4 溶液，最后CCl4 层的颜色是。