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1、第一节 物质的分类,简单分类法及其应用,机器是怎样将快递件进行分类的？ 如果以其他方式分类是科学的吗？,分类是根据研究对象的共同点和差异点，将其区分为不同种类和层次的科学方法。科学的分类能够反映事物的本质特征，有利于深入研究。所以我们要求的是，分类一定要科学，这样才能进行有效的研究，那么怎样才能保证分类的科学性？,按目的地分类,大小？,发件地？,科学分类的前提是建立科学准确的分类标准。,别说话！赶快走！,我是谁？我要去哪？,图书馆,超市,图书馆、超市、药房、书店、快递公司等地方都利用了分类的手段，可以提高日常生活、学习和工作的效率,你身边的分类,美国化学文摘编辑部统计，已知的有机化合物的数目：
2、 1880年约为1.2万种， 1910年约1.5万种， 1940年约为50万种， 1961年约为175万种， 1990年已超过1000万种， 2004年，达到3500万种以上。,要想对各物质物有条不紊地进行研究，就必须对物质进行合理的分类。,1、分类的目的：,方便学习和研究,一、简单分类法及其应用,3、分类的意义：,方便查找应用,2、分类的标准：,根据组成或性质,对于工作和生活而言，对物质进行合理分类可以为工作和生活提供便利，实现高效。,对于化学研究而言，对物质进行合理分类便于了解各类物质的共性和各类反应的本质。,物以类聚，人以群分,单一分类法,含义：选定某一标准，对物质进行分类的方法。,4、
3、分类的方法：,特点：对于同一组物质，选用不同的分类标准，其分类结果不同,单一标准很难体现物质的多种属性和从属关系，因此要体现物质的多重属性，就要用到其他分类法 。,含义:根据不同的分类标准,对同一事物进行多种分类的方法,即对物质以不同的标准进行分类。,（2）交叉分类法,优点：从多角度对物质分类，体现了物质的多种性质，弥补了单一分类方法的不足。物质类别间有相交叉的部分。如,缺点： 条理性差,钠 盐,碳酸盐,Na2CO3,Na2CO3,物质类别之间有部分交叉,再如,对于纯净Na2CO3，从其组成的阳离子来看，它属于什么盐？从阴离子来看，又属于什么盐？从溶解性看呢？,将下列物质以不同标准分类,Na2
4、CO3,K2SO4,钾盐,硫酸盐,钠盐,碳酸盐,Na2SO4,以所含阴离 子不同进行 分类,K2CO3,以所含阳离 子不同进行 分类,例1：,至少同时运用两种分类标准，对事物认识较全面，弥补单一分类方法的不足。,可溶性盐,钙盐,盐酸盐,碳酸盐,BaCO3,BaCl2,CaCl2,CaCO3,钡盐,难溶性盐,例2：选取不同标准对下述化合物：BaCl2 、BaCO3 、CaCl2、CaCO3、进行分类？,含氧酸,无氧酸,一元酸,二元酸,例3：用交叉分类法对下列物质进行分类,H2SO4,HCl,HNO3,H2CO3,CH3COOH,强酸,弱酸,含义:对同类事物按照某种属性进行再分类的分类方法,即对同
5、类事物进行再分类。 优点：体现了对事物认识逐渐深入的过程。 同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。如,（3）树状分类法,特点 1 对同类物质可以进行再分类； 2 从属关系明确； 3 同类物质具有共性。 4同一层次的物质类别间一般是相互独立、没有交叉的。,化学物质,纯净物,混合物,单质,化合物,金属单质,非金属单质,氧化物,盐,碱,酸,无机化合物,有机化合物,根据物质组成是否单一,根据组成元素的异同,根据性质的差异,根据组成的差异,两种分类方法的特点与区别,1.铁在氧气中燃烧,2.铁跟稀盐酸反应,3.碳酸钙在高温的条件下煅烧,4.稀盐酸与氢氧化钙的反应,请写出下列有关反应的化学反应方程
6、式,Fe+2HClFeCl2 + H2,2HCl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,思考与交流,化学反应,根据反应物和生成物形式变化划分,化合反应,分解反应,置换反应,复分解反应,根据得失氧原子划分,还原反应,氧化反应,二、物质的分类,人们常根据物质的组成、结构、性质或者用途等进行分类,1.根据物质的组成分类 (1)任何物质都是由元素组成的，根据元素组成对物质进行分类是化学研究的基础。,(1)单质 元素组成：由同种元素组成的纯净物，每一种元素都可以形成单质，属于元素的游离态存在形式。 同素异形体：由同一种元素形成的几种性质不同的单质。如碳元素的三种常
7、见同素异形体有金刚石、石墨、C60 ；O2与O3是氧元素的同素异形体；等等。,(2)元素组成物质的形式:,(2)化合物,两种或两种以上的元素,不同的方式,（1）、物质都是由元素组成的。 （2）、每一种元素都能自身组成单质，绝大多数元素与其它种类的元素可组成化合物，相同的几种元素也可以组成不同的化合物，如CO和CO2、H2O和H2O2等。 （3）、元素在自然界的存在形态 游离态：元素以自身形式结合成单质时的存在形态，此时元素的化合价为零价。 化合态：元素与其他元素结合成化合物时的存在形态，此时元素的化合价一般为正价或负价。 地壳中元素质量含量由多到少排在前五位的元素依次为O、Si、Al、Fe、C
8、a。 (4)、由同种元素形成的物质不一定为纯净物。 (5)、任何元素之间不一定均能形成化合物。,请尝试对你所学过的化学物质和化学反应进行分类，并与同学交流。,CuO、Fe2O3、Na2O,CO、P2O5、H2O,CO2、P2O5、SO3、Mn2O7,CaO、CuO、K2O,CO、NO,Al2O3,2.根据物质的性质分类,氧化物的分类,由氧元素与另外一种元素组成的二元化合物,酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物，如CO2、SO3等,碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物，如CaO、Fe2O3等,氧元素和其他一种元素形成的化合物,过氧化物,既不可以与酸反应生成盐和水，又不可以与碱反应生成盐和水的
9、氧化物,指遇强酸呈碱性，遇强碱呈酸性的氧化物，既能与酸作用，又能与碱作用。都生成盐和水,过氧化物是指含有过氧基-O-O-的化合物,只有碱性氧化物都是金属氧化物,(1)金属氧化物不一定是碱性氧化物，如 Al2O3、Mn2O7 等。 (2)非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如 CO、NO 等。 (3)酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如 Mn2O7 等。 (4)碱性氧化物一定是金属氧化物。,单质的分类,金属 非金属,单 质,活泼金属:,较活泼金属:,不活泼金属:,由分子构成：,由原子直接构成:,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金刚石、石墨,H2
10、、Cl2、P4、O3,稀有气体：,ee,酸的分类,按是否含氧,酸,按提供氢离子数目,一元酸： 二元酸： 多元酸：,含氧酸、 无氧酸,HNO3,HCl,HNO3、HCl,H2SO4,能提供一个H+的酸,能提供多个H+的酸,H3PO4,阳离子全部是氢离子（H+）的化合物,按酸性强弱,强酸,HCl、H2SO4、HNO3,CH3COOH、H2CO3,能提供两个H+的酸,中强酸,H3PO4、H2SO3,弱酸,碱,NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2,Cu(OH)2 Fe(OH)3 NH3H2O,从碱性强弱,从电离产生的OH-数目,NaOH KOH NH3H2O,Ba(OH)2 Fe(OH)
11、2,Fe(OH)3,从溶解性,NaOH KOH Ba(OH)2 NH3H2O,Cu(OH)2 Fe(OH)3,碱的分类,阴离子全部是氢氧根离子（ OH- ）的化合物,盐,按溶解性,按组成离子,无氧酸盐,钠盐,钾盐,铵盐,硫酸盐,碳酸盐,硝酸盐,按酸根是否含氧,含氧酸盐,可溶盐,难溶盐,NaCl、AgNO3、CuSO4、NH4Cl,CaCO3、 BaCO3 、BaSO4,KNO3、KMnO4、FeSO4,NaCl、CaCl2,酸式盐,碱式盐,正盐,NaHSO4、 Ca(H2PO4)2,Cu2(OH)2CO3,NaCl、NH4Cl、BaSO4,按组成,盐的分类,由金属阳离子（或NH4+）和酸根离子
12、构成的化合物,根据物质存在的状态,根据物质的溶解性,根据物质的导电性,空气、氧气,乙醇、水、食盐水,硫酸铵、铜、碘、石墨,乙醇、食盐(水)、硫酸铵,碘,空气、氧气、铜、石墨,铜、石墨、食盐水,空气、乙醇、碘、氧气,4.其他分类方法,物质的结构和用途也是对物质进行分类的重要依据。我们在今后的学习中将进一步探讨。,硅,练习1： 用树状分类法对HCl，CO2，CaO，NaOH，Na2SO4， CaCO3，Ca(OH)2，H2SO4进行分类。,HCl H2SO4,NaOH Ca(OH)2,Na2SO4 CaCO3,CO2 CaO,练习2：下表中物质的分类组合完全正确的是( ),D,(1)Fe、S、C、
13、P _ (2)H2、O2、N2、S _ (3)Fe2O3、Na2CO3、CuO、H2O_ (4)AgCl、BaSO4、KNO3、CaCO3_ (5)CuSO4、FeCl3、KMnO4、K2CO3_,练习3：下列五组物质，每组中有一种物质从某种角度分析与其他三种不同，请找出该物质，并说明理由,Fe；Fe为金属，其他全为非金属,S；常温下S为固体，其他全为气体,Na2CO3 ； Na2CO3为盐，其他全为氧化物,a.溶解度：KNO3 b.酸根是否含氧：AgCl,酸根是否含氧： FeCl3,小结：,2、分类一般步骤：,选择分类方法,得出正确的分类,确定分类标准,1、物质的简单分类方法 （1）树状分类
14、法（2）交叉分类法,3、分类的一般原则：行之有效，简单易行。 4、分类的目的和意义： 对于化学研究而言，便于了解各类物质的共性和各类反应的本质；对于工作和生活而言，则提供便利，实现高效,单一分类法,交叉分类法,树状分类法,特点：物质类别间有相交叉的部分,特点：同层次中各类别间相互独立,学习了分类的方法以后，大家应学会对以前和将要学的化学知识进行及时的归纳和整理，学会对物质及其变化进行分类，并通过对各类物质的代表物质的研究来了解这类物质的性质，从而提高我们化学学习的效率。,没有绝对严密的分类，人们对于物质的认识本来就是不断更新的，我们往往选择一种有利于我们研究物质的方法来分，分类不是目的，而是归
15、类系统研究物质的一种科学方法，分类是为了更系统的研究物质，对其加深了解。,1.判断正误(正确的打“”，错误的打“”) (1)Na2SO4、KNO3都是含氧酸盐。() (2)HNO3既属于一元酸又属于含氧酸，这种分类方法是树状分类法。() (3)Na2CO3含有氧元素，属于氧化物。() (4)CuSO45H2O属于混合物。() (5)金属铁和盐酸反应生成FeCl2和H2的反应是置换反应。() (6)2Na2O22H2O=4NaOHO2是置换反应。(),2某气体经过检验只含有一种元素，则该气体是() A一种单质 B一种化合物 C单质与化合物的混合物 D可能是一种单质，也可能是几种单质的混合物,D,
16、解析：若只含有一种元素，该物质可能为一种单质，也可能为几种单质的混合物，如O2和O3的混合物。,3将下列各组物质，按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列正确的是() A银、二氧化硫、硫酸、烧碱、食盐 B碘酒、冰、硫酸氢钠、烧碱、碳酸钙 C氢气、干冰、硝酸、烧碱、硝酸钾 D铜、氧化铜、醋酸、石灰水、碳酸氢钠,C,解析：选项A中的食盐为混合物；选项B中的碘酒为混合物，硫酸氢钠属于盐而不属于酸；选项D中的石灰水为混合物。,C,4化学概念在逻辑上存在如下关系：,包含关系并列关系交叉关系重叠关系,对下列概念的说法正确的是() A化合物与纯净物属于重叠关系 B金属氧化物与碱性氧化物属于交叉关系 C分解反应
17、与复分解反应属于并列关系 D钠盐与碳酸盐属于并列关系,解析：A中，化合物属于纯净物，二者属于包含关系；B中，碱性氧化物属于金属氧化物，二者属于包含关系；D中，钠盐与碳酸盐属于交叉关系。,5碳酸钠俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类，其中正确的是() 碱含氧酸盐钠盐碳酸盐 ABCD,D,解析：纯碱若采用交叉分类法分别属于含氧酸盐、钠盐、碳酸盐。,6分类法在化学科学中起着非常重要的作用。下列各组物质中，在物质分类里，前者从属于后者的一组是() A金属，化合物 B金属氧化物，碱性氧化物 C泥沙，胶体 D单质，纯净物,D,解析：金属为单质，单质与化合物属于并列关系，A错误；碱性氧化物均为金属氧化物，后者从属于前者，B错误；泥沙属于浊液，浊液与胶体属于并列关系，C错误；纯净物包括单质和化合物，前者从属于后者，D正确。,