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1、原电池课后作业1在如图中的8 个装置中，属于原电池的是()ABCD2实验室准备较快地制取氢气，可采用的方法是()24A用纯锌与稀 H SO溶液B用纯锌与浓醋酸溶液C用粗锌与硝酸溶液D用在 CuSO溶液中浸泡过的锌与稀H SO 溶液反应42422 B22以 B、E 为电极与3根据下列事实： A B=A D 2HO=D(OH) H E 的盐溶液组成原电池，电极反应为22，由此可知222、E2e =E，B 2e=BA、B、DE2 的氧化性强弱关系是()A D2 A2 B2 E2B A2 B2 D2 E2C E2 B2 A2 D2D E2 A2 D2 B24某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3 Fe
2、=3Fe2 ，不能实现该反应的原电池是()A正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl 3 溶液B正极为C，负极为Fe，电解质为Fe(NO3) 3 溶液C正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4) 3 溶液D正极为Ag，负极为Fe，电解质为CuSO4溶液5有关电化学知识的描述正确的是()ACaO H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的热，故可把该反应设计成原电池，把其中的化学能转化为电能B某原电池反应为Cu 2AgNO3=Cu(NO3) 2 2Ag，装置中的盐桥中可以是由KCl 饱和溶液制得的琼胶C因为铁的活动性强于铜，所以将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中，若能组成原电池，必是铁作负极，铜
3、作正极D理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可被设计成原电池6如图所示，用导电物质连接的两个电极(A 为 Zn，B 为 Cu)处于平衡状态，U 形管内装有 CuSO4(aq) ，把电极慢慢插入CuSO4(aq) 后，过一会儿再观察，两极是否还处于平衡状态( 假 设 插 入 的 瞬 间 还 处 于 平 衡 )_(填 “ 是 ” 或 “ 否 ” ) ， 为 什 么 ？_ 。如果在两个电极区分别加入几滴BaCl2 溶液，将会有什么不同现象？ _ 。为什么？_ 。27在课外活动中，老师请同学们利用“ Zn 2H =Zn H2”这个反应，来设计一个原电池。甲同学设计了一个如图所示的装置。试回答下列问
4、题。(1) 将 导 线 连 好 后 ， 可 以 观 察 到 哪 些 现 象 ？ 并 写 出 其 电 极 反 应 式 。_，_ _ 。(2) 甲同学设计的这个原电池，有何缺点？_ 。(3) 为了克服这个缺点，请你再设计一个原电池，画出装置图( 请注明所用的电极材料、电解质溶液 ) 。|能力提升 |8如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗； N 棒变细，由此判断表中所列M、 N、 P 物质，其中可以成立的是()MNPAZnCu稀 H SO 溶液24BCuFe稀 HCl 溶液CAgZnAgNO溶液3DZnFeFe(NO)3溶液39根据下图，下列判断中正确的是()A烧杯 a 中的溶液pH 降低
5、B烧杯 b 中发生氧化反应C烧杯 a 中发生的反应为2H 2e =H2D烧杯 b 中发生的反应为2Cl 2e =Cl 210按下图装置实验，若x 轴表示流出负极的电子的物质的量，则y 轴应表示 () c(Ag ) c(NO3 ) a 棒的质量 b 棒的质量溶液的质量ABCD11某校研究性学习小组设计实验探究铝等金属的性质： 将一置于空气中的铝片投入氯化铜浓溶液中， 铝片表面出现一层海绵状暗红色物质， 接下来铝片上产生大量气泡， 产生的气体具有可燃性， 溶液温度迅速上升。 若把同样的铝片投入同浓度的硫酸铜溶液中， 在短时间内铝片无明显变化。(1) 铝与氯化铜浓溶液能迅速反应，而与同浓度的硫酸铜溶
6、液在短时间内不反应的原因可能是 _( 填选项 ) 。2A铝与 Cl反应，铝与SO4 不反应B氯化铜溶液酸性比同浓度的硫酸铜溶液酸性强C硫酸铜水解生成的硫酸使铝钝化D氯离子能破坏氧化铝表面薄膜，而硫酸根离子不能E生成的氯化铝溶于水，而生成的硫酸铝不溶于水(2) 铝片表面出现的暗红色物质是 _。(3) 放出的气体是 _，请从有关物质的浓度、能量、是否有电化学作用等方面分析 开 始 阶 段 产 生 气 体 的 速 率 不 断 加 快 的 原 因 是_ 。(4) 某学生通过其他的实验操作，也能使铝片与硫酸铜溶液反应加快，他采取措施可能是 _( 填选项 ) 。A用砂纸擦去铝片表面的氧化膜后投入硫酸铜溶液
7、中B把铝片投入热的氢氧化钠溶液中一段时间后，取出洗涤，再投入硫酸铜溶液中C向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，再投入铝片D向硫酸铜溶液中加入氯化钠固体，再投入铝片(5) 用去除氧化铝的铝片与镁片作电极，在电解质溶液X 中构成原电池。列表如下。选项铝电极电解质负极反应正极反应2Al 6e 8OH =2AlO2A负极NaOH 4H2O6H2O 6e=6OH 3H2B负极稀盐酸2Al 6e=2Al3 6e=3H6H2其中正确的是 _( 填序号 ) ，由此推知金属作电极不仅与本身性质有关，而且还与_有关。答案：1、答案D解析根据原电池形成的条件：两个活泼性不同的电极；插入电解质溶液；形成闭合回路；自发的氧
8、化还原反应。判断能形成原电池。2、答案 D解析纯锌与 H2SO4、CH3COOH反应速率较慢， Zn 与 HNO3反应不放出 H2，在 CuSO4溶液中浸泡过的锌表面有铜附着，加入稀H2SO溶液中形成原电池加快反应速率。43、答案 C解析由题意可判断金属的活泼性顺序为DABE，而金属单质的还原性越弱，其阳离子的氧化性越强， C项正确。4、答案 CD解析3223由 2Fe Fe=3Fe得出负极反应式为 Fe2e=Fe ，正极反应式为 2Fe2 ，可得出负极材料为Fe，正极材料的金属性比铁弱，电解质溶液为铁盐溶液。2e =2Fe5、答案D解析 CaO H2O=Ca(OH)2不是氧化还原反应， 不能
9、设计成原电池， A 项错； B 中会发生反应 KCl AgNO3=AgCl KNO3，生成的 AgCl 会使盐桥的导电性减弱，所以盐桥中不能使用 KCl，应改为 KNO3，B 项错；由于铁遇浓 HNO3会发生钝化，而铜可与之发生反应： Cu4HNO3( 浓 ) Cu(NO3) 2 2NO 2H2O，Cu 失电子被氧化， Cu 作原电池的负极， C 项错。6、答案否 Cu在 B 极析出， Zn 在 A 极溶解而使两极不再保持平衡浑浊程度不同，A 极明显22SO4向 A 极移动使 A 极区 SO4 的浓度增大解析由于形成了原电池且Cu 在 B极析出， Zn 在 A 极溶解，所以反应一会儿后，其不再
10、处于平衡状态，而是 A 上升 B 下降。当向两极区分别滴加BaCl2 溶液时， A、B 两个电极区附近都有白色沉淀生成而变浑浊，但 A 极区更明显， 这是由于在反应的过程中2 向 A极区SO4移动，导致2A 极区 SO 的浓度比 B 极区的大，故而出现更明显的现象。47、答案 (1) 锌溶解， 铜片上有大量气泡产生2，电极反应式为： 负极： Zn 2e=Zn正极： 2H 2e =H2(2) 由于锌片与稀硫酸直接接触，因此在锌片表面也会产生气泡(3)8、 答案C解析由题意， M变粗， N 变细，则 M为正极， N 为负极， N 金属比 M金属更活泼，电解质溶液不能为酸，酸中正极产生气泡，符合条件
11、的只有C 项9、答案 B解析 Zn 比 Fe 活泼， Zn 作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn 2e2； Fe=Zn作正极，氧气在该电极上发生还原反应，电极反应式为：2H2O O24e=4OH，反应后 a中溶液 pH升高，故 B 项正确。10、答案 D解析 在这个原电池中 Fe(a 棒 ) 作负极，电极反应式为 Fe 2e=Fe2 ，Ag(b 棒) 作正极，电极反应式为Ag e =Ag。 a 棒的质量减小，b 棒的质量增加，由于析出银，溶液中) 减小，溶液的质量减小，溶液中只有) 不变。c(Agc(NO3答案(1)D(2)Cu(3)H 2随着反应进行铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H的浓
12、度增大；升高温度反应速率加快；铜与铝构成原电池，加快铝溶解(4)ABD(5)A电解质溶液 ( 其他合理答案也可 )解析由题意可知，同浓度的2的浓度相同，不同的就是CuCl2 溶液与 CuSO溶液， Cu422D 项。暗红色物质Cl与 SO4，而 Al 与氯离子不反应，与 SO4 也不反应，所以可知原因为就是铜单质，可燃性气体即为H2 。随着反应进行铝离子浓度增大，水解程度增大，产生H的浓度增大；溶液温度升高反应速率加快；铜与铝构成原电池，加快铝溶解。要想加快铝与CuSO溶液的反应，就得破坏铝表面的氧化物，答案为A、 B、 D项。 Mg、Al 要组成原电池，4虽然活动性 MgAl，但是还要看电解质溶液，才能决定Mg还是 Al 作负极。