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1、2 分子晶体和原子晶体,思考与交流,通过比较，判断SiO2晶体是分子晶体吗？,原子晶体,这两种晶体在晶体结构上相同吗？,干冰的晶体结构,金刚石,原子晶体,金刚石,相邻原子间以共价键相结合而形成空间立体网状结构的晶体（共价晶体） 。,原子,4.气化或熔化时破坏的作用力：,共价键,.概念：,2. 微粒：,3.微粒间作用力：,共价键,对比分子晶体和原子晶体的数据，原子晶体有何物理特性？,表3-3 某些原子晶体的熔点和硬度,（1）熔点和沸点高 （2）硬度大 （3）一般不导电（个别为半导体，如Si、Ge等） （4）难溶于一些常见的溶剂,4.原子晶体的物理特性,探究一：原子晶体的熔沸点、硬度与共价键有什么
2、关系？,在结构相似的情况下，原子半径越小，键长越短，键能越大，晶体的熔沸点就越高，硬度越大。,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,探究二： 1、一个C原子与（ ）个碳原子相连。 2、 CC间的夹角为 3、最小的环上有（ ）个碳原子。 4、每个碳被（ ）个环所共有。,4,10928,6,6,利用金刚石的结构来推断SiO2的空间结构,金刚石,SiO2的平面结构,180,10928,Si,O,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,探究三:,1、一个硅原子与（ ）个氧原子相连。 2、化学键间的夹角为 3、最小的环上有几个原子？ 12个（6个S和6个O） 4、每个Si被（ ）个环所共有？ 5、化学符
3、号SiO2是分子式吗？,二氧化硅（SiO2）,4,10928,6,不是,哪些晶体属于原子晶体？,5.常见的原子晶体 某些非金属单质： 金刚石（C）、晶体硅(Si)、 晶体硼（B）、晶体锗(Ge)等 某些非金属化合物： 碳化硅（SiC）晶体、氮化硅（Si3N4） 氮化硼（BN）晶体等 某些氧化物： 二氧化硅（ SiO）晶体、Al2O3等,1.下列晶体中属于原子晶体的有,（ 、 ）, BBr3(熔点-46 C) BN(熔点高，硬度大) Sic(熔点2700 C) 干冰（松软，极易升华）,随堂检测,2.金刚石 晶体硅 碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 （A） （B） （C） （D） ,（A ）,
4、交流与研讨,“具有共价键的晶体叫做原子晶体”。这种说法对吗？为什么？,不对。因为H2O、HCl、CO2等也含有共价键，是分子晶体。只有相邻原子间以共价键结合形成空间立体网状结构的晶体。,石墨晶体结构,知识拓展石墨,石墨,1、石墨为什么很软？ 2、石墨的熔沸点为什么很高（高于金刚石）？ 3、石墨属于哪类晶体？,石墨为层状结构，各层之间 是范德华力结合，容易滑动， 所以石墨很软。,石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键（大键），故熔沸点很高。,石墨为混合键型晶体。,相邻原子间以共价键相结合而形成空间网状结构,共价键,很高,很大,不溶于一般溶剂,不导电，个别为半导体,原子,金刚石、金刚砂（SiC）、二氧化硅等,作业,1.列表比较分子晶体与原子晶体的异同。 2.判断原子晶体有哪些方法？,Thank you!,