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1、2021年春蕲春一中高一年级3月月考化学试题12021年春蕲春一中高一年级3月月考化学试题命题 管细文 审题 王国民本卷分第I 卷（选择题）、第II 卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟。 请将所有题目的答案均填写在答题卡的相应位置。本卷可能用到的相对原子质量有： H 1; C 12; N 14; O 16; Na 23; Mg 24; Al 27; Cl 35.5; Fe 56第I 卷（选择题，共48分）本卷包括16小题，每小题3分，共48分。每小题均只有一个选项最符合题意。 1提出元素周期律并根据元素周期律编制第一个元素周期表的科学家是（）A 道尔顿B 普利斯特里C 门捷列
2、夫D 阿伏加德罗 2下列离子中半径最大的是（）A Na B Mg 2C O 2D F 3简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中 A 互为同位素B 为同素异形体C 是三种化学性质不同的粒子D 具有相同的质量数 4元素性质呈周期性变化的根本原因是（）A 相对原子质量逐渐增大B 核电荷数逐渐增大C 核外电子排布呈周期性变化D 元素的化合价呈周期性变化 5甲、乙是元素周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x ，则乙的原子序数不可能是（）A x 2B x 4C x 8D x 186同周期的X 、Y 、Z 三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO 4H 2YO 4H 3Z
3、O 4，则下列各判断中正确的是（） A 原子半径：X Y Z B 单质的氧化性：X Y Z C 气态氢化物稳定性：X Y Z D 原子序数：X Y Z 7下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（）A 可溶于水B 具有较高的熔点C 水溶液能导电D 熔融状态能导电8右图为周期表的一部分。已知A 、B 、C 、D 、E 五种元素原子的核外共有85个电子，E 原子核外有四个电子层，则B 元素是（）A PB SC ClD Si9下列事实中，不能说明氯的非金属性比硫强的是（）A 高氯酸（HClO 4）的酸性比硫酸强B 次氯酸的氧化性比稀硫酸强C 氯化氢比硫化氢的热稳定性好D 硫离子还原性比氯离子
4、还原性强 10下列递变规律不正确的是（）A Na Mg 、Al 还原性依次减弱B I 2、Br 2、Cl 2氧化性依次增强C C 、N 、O 原子半径依次增大D P 、S 、Cl 最高正价依次升高 1138.4g铜与过量稀硝酸充分反应，发生还原反应的HNO3的物质的量为（）A.1.2molB.1.6molC.0.4molD.0.2mol12下列说法正确的是（）A离子化合物中只能含离子键，不能有共价键B所有非金属之间形成的化学键一定是共价键C电子数相同的两种微粒一定是同一元素D共价化合物中一定无离子键13下列化合物中，化学键的类型完全相同的是（）ACO2和MgOB. Na2O2和NaOHC. B
5、F3和NH4NO3D. HCl和H2O14不能作为氯、溴、碘元素非金属性(原子得电子能力)递变规律的判断依据是（）AHCl、HBr、HI的热稳定性BCl2、Br2、I2的氧化性CCl2、Br2、I2的熔点DHCl、HBr、HI的还原性15W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18，下列说法正确的是()A单质的沸点：WXB阴离子的还原性：WZC氧化物的水化物的酸性：Y积空气的氯化氢气体，纯净的NO2气体，混有少量O2的NO2气体。然后各做喷泉实验。实验后，三烧瓶中溶液的物质的量浓度大小关系是（假设溶质不扩散）（
6、）A.=B.=C.=D.=第卷 (非选择题共 52分)本卷包括5小题17、（8分）某烷烃分子由以下基团组合而成：若干个、2个、1个，写出符合该结构的烷烃分子式，其结构简式可能为。18（17分）下图是元素周期表的一部分，用表中的元素符号或物质化学3（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。 （2）非金属性最强的元素是，原子半径最大的原子是。（3）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是 ，碱性最强的是，其电子式是，所含的化学键有。（4）用电子式表示与形成化合物的过程。（5）写出单质与的氢氧化物溶液反应的化学方程式：。（6）元素的气态氢化物的稳定性，写出元素单质的电
7、子式。 （7）某元素R 的气态氢化物中，R 在该氢化物中的质量分数为75%，4gR 氢化物气体在标准状态下的体积是5.6L 。则R 的氢化物相对分子质量为 ；化学式为 。19、（10分）已知A 、B 、C 、D 、E 、F 六种物质的转化关系如右图所示 (反应条件和部分产物未标出)(1)若A 为短周期金属单质，D 为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A 是D 的2倍，所含元素的原子最外层电子数D 是A 的2倍，F 的浓溶液与A 、D 反应都有红棕色气体生成，则A 的离子结构示意图为， 反应的化学方程式为。(2)若A 为常见的金属单质，D 、F 是气态单质，反应在水溶液中进行，A 是（写元素
8、符号），则反应(在水溶液中进行)的离子方程式是。(3)若A 、D 、F 都是短周期非金属元素单质，且A 、D 所含元素同主族，A 、F 所含元素同周期，A 元素原子核外最外层电子数是内层电子数的2倍，则反应的化学方程式为。20、（9分）A 、B 、C 、D 都是短周期元素，原子半径：DCAB 。已知：A 、B 同周期，A 、C 处于同一主族；C 原子核内的质子数等于A 、B 原子核内的质子数之和；C 原子最外层电子数是D 原子最外层电子数的3倍。试回答： (1)写出元素的名称：A 、D 。(2)写出由B 、D 组成的两种化合物的电子式分别为：、。(3)写出C的氧化物一种重要的工业用途。(4)A
9、、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是(写水化物的分子式)。(5)写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式。21、（8分）请设计一个实验方案验证元素氯和溴的单质的氧化性强弱（写出步骤、现象、结论，要求简洁、准确）。供选择的实验药品有：NaCl溶液、KBr溶液、氯水、溴水、四氯化碳、酒精；仪器自选。步骤：。写出发生反应的离子方程式。现象：。结论：。3月月考试题参考答案5二非选择题（共52分）17.（8分） C 6H 14 （2分），有2种结构（每个3分）18、（17分）（1）（2） F 、 K（3）HClO 4、KOH 、离子键和极性共价键（每空1分，共8分） （4）（2分
10、）（5）2Al 2NaOH 2H 2O 2NaAlO 23H 2，（2分） （6）HCl 、NH 3、，（每空1分） （7）16 、 CH 4，（每空1分） 19、（10分）（每空2分）?、 C 4HNO 3(浓) VCO 24NO 22H 2O ? Fe 、 2Fe 2+Cl 2 2Fe 3+2Cl ?2C SiO 2高温2COSi20、（9分）(1)硼、钠 (2)Na 2Na Na 2Na (3) 作耐火材料或电解冶铝（每空1分，共5分）(4)H 3BO 3 （2分） (5)Al 2O 32OH =2AlO 2H 2O （2分） 21（8分）（每空2分）步骤：取少量KBr 溶液于试管中，再滴加足量氯水，然后加入适量CCl 4，充分振荡，静置分层。反应离子方程式：Cl 2 + 2Br - = 2Cl - + Br 2 现象：下层溶液为橙红色，上层接近无色。 结论：证明Cl 2的氧化性比Br 2的强。