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1、精品文档电解基础知识总结1、电解池的基本情况(1) 构成：直流电源、两极、电解质溶液和闭合回路。(2 )能量转化形式：电能转化为化学能。(3 )电极与电极反应：与直流电源的正极相连的是阳极，发生氧化反 与直流电源的负极相连的是阴极，发生还原反应。(4 )溶液中阴、阳离子的移动方向：阳离子移向阴极；阴离子移向阳极。(5) 电子流向：直流电源的负极 t电解池的阴极(得电子);在电解质溶液中，靠阴、阳离子发生定向移动而导电；电解池的阳极(失电子)t直流电源的正极。(6) 电解质导电的过程实质就是电解的过程。2、电极反应规律(1 )阳极反应(与电极材料有关) 若为活泼电极(除金、铂以外的金属电极):金
2、属失去电子生成金属离子； 若为惰性电极(石墨、铂)：阴离子放电,常用阴离子的放电顺序为： OH - C Br- I- S2-； 阴极反应(与电极材料无关):阳离子放电，常见阳离子放电顺序为： H+ C+ Fe3+SCM用惰性电极电解 AgNO3溶液阳极：4OH- - 4e- = O2T + 2醴0阴极：4Ag+ + 4e- = 4Ag总反应式：4Ag+ + 2H2O= 4A+g J + Of + 4Ft4AgNO3 + 2H2（通电 4Ag J + Q f 4HNO3（4）电解精炼铜阳极（粗铜）：Cu-2e- = Cl2+阴极（纯铜）:Cif+ +2e- = Cu电镀铜阳极（纯铜）:Cu - 2e- = ClL?+阴极（待镀金属，如 Fe）: C0 + 2e- = Cu（6 ）用惰性电极电解 CuC2溶液阳极：2C- 2e- =C2 f阴极：Cu2+ + 2e- = Cu总反应式：2C1- + Ci2+ 通=C2 f + Cu（7）用惰性电极电解熔融的氯化钠的电解总式：2NaCI =2Na+C2 f7、注意事项（1）电解质先电离后电解，难溶物一般不能被电解。（2）电解时电极反应可能会发生改变。