《2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH的计算及应用课时同步试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2018_2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡专题3.2.2pH的计算及应用课时同步试题.docx（13页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、3.2.2 pH的计算及应用一、选择题1某酸溶液的pH=1，此酸溶液中H+的物质的量浓度A为 0.1 mol/LB一定大于0.1 mol/LC若为强酸一定等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/LD若为强酸一定小于或等于0.1 mol/L，若为弱酸一定大于0.1 mol/L【答案】 A【解析】根据pH = - lg c(H+) 得 c(H+)=10 - pH mol/L ，又 pH =1 ，则 c(H+)=0.1 mol/L，与酸的强弱无关。2酸碱中和滴定实验中，不需要用到的仪器是ABCD【答案】 C3室温时，下列溶液混合后，pH7 的是A 0.1 mol/L的盐酸和pH=13
2、 的氢氧化钡溶液等体积混合B 0.1 mol/L的 NaOH溶液和 pH=1的盐酸等体积混合C pH=3的硫酸溶液和pH=11 的氨水等体积混合D pH=1的醋酸溶液和0.1 mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合【答案】 C【解析】 A 项， pH=13的 Ba(OH)2 溶液 c(OH- )=0.1 mol/L，与等体积0.1 mol/L的盐酸恰好完全反应，混合液pH=7； B 项， pH=1 的盐酸浓度为0.1 mol/L，与等体积同浓度的NaOH溶液混合恰好完全反应，溶液呈中性； C 项，一水合氨为弱碱，反应后氨水过量，溶液显碱性，pH 7； D项，醋酸为弱酸，反应后醋酸过量，溶液显酸性，
3、pH 7。1 / 84 pH=1 的两种酸溶液A、 B 各 1 mL，分别加水稀释到1 000 mL ，其 pH 与溶液体积 ( V) 的关系如图所示，下列说法不正确的是A A、 B 两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B稀释后， A 溶液的酸性比B 溶液的弱C若 a=4，则 A 是强酸， B 是弱酸D若 1a4，则 A、 B 都是弱酸【答案】 A5实验室用标准盐酸滴定某NaOH溶液，用甲基橙作指示剂。下列操作中可能导致测定结果偏低的是A酸式滴定管在装液前未用标准酸溶液润洗23 次B开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失C滴定前平视读数，滴定后俯视读数D盛 NaOH溶液的锥形瓶滴
4、定前用NaOH溶液润洗23 次【答案】 C【解析】A项中 V(HCl) 偏大，故使测定的c(NaOH)偏高；B项中 V(HCl) 偏大，故使测定的 c(NaOH)偏高； C 项中滴定前平视读数，滴定后俯视读数，使V(HCl) 偏小，使测定的c(NaOH)偏低；D项中使 V(HCl) 偏大，故使测定的c(NaOH)偏高。6用 pH 试纸测量碱溶液的pH 时，若事先将pH 试纸用蒸馏水润湿，则测量结果会A偏大B偏小C不变D无法判断【答案】 B【解析】用 pH 试纸测定未知溶液的pH 时不能先将试纸用蒸馏水润湿，否则稀释了某碱溶液，2 / 8使溶液的碱性减弱，测得的结果与实际的pH 比较偏小。故选B
5、。7常温下，某强酸溶液的pH=a，强碱溶液的 pH=b，已知 a+b=12，酸碱溶液混合后pH=7。则酸溶液的体积 V( 酸 ) 和碱溶液的体积V( 碱 ) 的正确关系为A ( 酸)=10 2V( 碱)B ( 酸 )=2( 碱)C ( 碱 )=10 2( 酸 )VVVVVD V( 碱 )=2 V( 酸)【答案】 C8体积相同、 pH 也相同的 H2SO4 溶液和 HCl 溶液，分别与 NaOH溶液中和反应时两者消耗 NaOH 的物质的量A相同B H2SO4 溶液消耗的NaOH多C HCl 溶液消耗的 NaOH多D无法比较【答案】 A【解析】盐酸和硫酸都是强酸，体积相同、pH 也相同，则两种溶液
6、中氢离子的物质的量相同，分别与 NaOH溶液中和反应时， 发生反应的离子方程式为+-H2O，所以两溶液中H+OH消耗的 NaOH的物质的量相同。故选 A。9以 0.1000 mol ? L- 1 NaOH溶液滴定 c mol ? L -1 某弱酸 HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A可用甲基橙作滴定指示剂3 / 8B指示剂指示的滴定终点就是反应终点C突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关D滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中【答案】 C10在 T时，某NaOH稀溶液中c(H+)= 10- a mol ? L-1 ，c(OH- )= 10- b mol ? L- 1，已知 a+b
7、=12。向该溶液中逐滴加入pH=c 的盐酸 ( T ) ，测得混合溶液的部分pH 如下表所示：序号NaOH溶液的体积 /mL盐酸的体积 /mL溶液的 pH20.000.00820.0020.006假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c 为A 3B 4C 5D6【答案】 B【解析】 据题意可知在该温度下水的离子积常数是110 -12，而不是110 -14 ，通过可知，此 NaOH溶液中 c(OH- )= 1 10-4mol ? L -1。由可知，加入 20.00 mL盐酸后溶液的pH =6 ，此时恰好完全中和，则 c(H+)=0.0200 L1 10-4 mol ? L-10.0200 L=1
8、10 -4 mol ? L- 1，则 c=4。二、非选择题11甲、 乙两同学用一种标准盐酸去测定同一种未知浓度的NaOH溶液的浓度， 但操作不同：甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，把标准盐酸放入滴定管进行滴定；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，把未知浓度的NaOH溶液放入滴定管进行滴定。（ 1）甲使用的是 _滴定管，乙使用的是 _滴定管。（ 2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，乙同学的滴定管也没有用NaOH溶液润洗，其余操作均正确，这样甲测定结果偏 _，乙测定结果偏 _。4 / 8【答案】（ 1）酸式 碱式（2）高 低【解析】（ 1）甲把一定体积的NaOH溶液放入锥形瓶，
9、 标准盐酸则应该盛放在酸式滴定管中；乙把一定体积的标准盐酸放入锥形瓶，未知浓度的NaOH溶液应该盛放在碱式滴定管中。（2）甲同学的滴定管在用蒸馏水洗净后没有用标准盐酸润洗，则标准盐酸被稀释，致使滴入盐酸的用量要比理论值多一些才能达到终点，消耗的V 读 偏大，滴定结果偏高；乙同学盛放未知浓度的 NaOH溶液的碱式滴定管也没有用NaOH溶液润洗，未知浓度的 NaOH溶液被稀释，滴入碱液的用量要比理论值多一点才能达到终点，求得的结果自然偏低。12下表是不同温度下水的离子积数据：温度 / 25t 1t 2水的离子积常110- 14110- 12数试回答以下问题：（ 1）若 25 t 1 t 2，则 _
10、（填“”“”或“ =”）110 - 14，作出此判断的理由是_。（ 2） t 1 下，将 pH=a 的苛性钠溶液 10 mL 与 pH=b 的稀硫酸 500 mL 混合，测得溶液呈中性，若 a+b=14， 则此温度下水的离子积常数 =_。（ 3） t 2 下，将 pH=11 的苛性钠溶液 V1 L 与 pH=1 的稀硫酸 V2 L 混合（设混合后溶液的体积为原两溶液体积之和） ，所得混合溶液的 pH=10，则 V1 V2=_。【答案】（ 1）水的电离是吸热过程，温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（ 2）510 -13（ 3） 11 95 / 813现用中和滴定法测定某烧碱溶液的浓度，有关数
11、据记录如下：所消耗盐酸标准液的体积(mL)滴定序号待测液体积(mL)滴定前滴定后消耗的体积125.000.5026.8026.30225.00325.005.0031.3426.34（ 1）用 _式滴定管盛装 0.250 0mol?L-1 盐酸标准液。如图表示第二次滴定前后50 mL 滴定管中液面的位置，该次滴定所用标准盐酸体积为_mL。（ 2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选用_作指示剂。（ 3）根据所给数据，该烧碱样品的物质的量浓度为_。（ 4）若操作过程中滴加盐酸速度过快， 未充分振荡， 刚看到溶液变色， 就立刻停止滴定，则会造成测定结果 _。( 填“偏低”“偏高”或“无影响
12、”)【答案】（ 1）酸 24.60（ 2）酚酞（3）0.263 2 mol?L-1（ 4）偏低6 / 814已知水在25 和 T 时，其电离平衡曲线如图所示：（ 1） 25 时，有 pH 12 的 Ba(OH)2 溶液。该 Ba(OH)2 溶液的物质的量浓度为_ ； 25 时，向 100 mL pH=2 的硫酸与硫酸钠的混合溶液中，加入 300 mL 上述 Ba(OH)2 溶液，沉淀正好达最大量（假设溶液混合前后的体积变化忽略不计），原混合溶液中硫酸钠的物质的量浓度为_。（ 2）T 时，将 100 mL pH 5 的硫酸溶液稀释至原体积的1000 倍，稀释后溶液中c(H+)/ c（） _。（
13、3）T 时， 将 0.1 mol/L的 NaHSO4溶液与 0.1 mol/L的 Ba(OH)2 溶液按下表中甲、 乙、丙、丁不同方式混合：甲乙丙丁0.1 mol/L Ba(OH)2 溶液体积 /mL101010100.1 mol/L NaHSO 4 溶液体积 /mL5101520按丁方式混合后，所得溶液显_（填“酸”、“碱”或“中” ）性。7 / 8写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：_。按甲方式混合后，所得溶液的pH 为_ 。【答案】（ 1） 510 - 3 mol/L0.01mol/L（2） 2001（或 200）2+-+中 Ba +OH+H +BaSO4+H2O 112提供的-4+丁方式混合时， Ba(OH)OH与 NaHSO提供的H 相等，混合后溶液呈中性； 按乙方式混合时，反应前：n(Ba 2+)=10 - 3mol， n(OH-)=2 10 -3mol ， n(H +) = n()=10 -3 mol，实际反应的2+-+- 3mol ，故反应的离子方程式为2+-+42Ba 、OH、 H 、均为 10Ba +OH+H+BaSO+HO；按甲方式混合时，-+)=10-11mol/L ，溶液的 pH=11。OH过量，反应后溶液中c(OH)=0.1 mol/L，c(H8 / 8