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1、第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质,（第一课时）,司母戊鼎,五千年前用青铜器（CuSn合金） （商代的司母钺鼎是目前所知的最重的青铜器）,在人类社会的发展进程中，金属起着重要作用,马踏飞燕（我国的旅游标志之一）,金属元素在地壳中的含量,金属的物理性质:,一般具有金属光泽,能导电、导热, 具有延展性。,你在日常生活中见到了哪些金属物品？ 它们都有些什么样的性质呢？,思考和交流,金属有哪些共同的化学性质？,举例说明金属能发生哪些化学反应?,与氧气反应,活泼金属能与非氧化性酸反应,与盐反应,Mg+2HCl=MgCl2+H2,2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu,Cu+2AgN
2、O3=Cu(NO3)2+2Ag,一.金属与非金属的反应,实验3-1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮,观察钠表面的光泽和颜色。,现象:,切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗,讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物理和化学性质？,一、物理性质：,二、化学性质：,化学性质很活泼 ,常温下能与氧气反应.,银白色 、金属光泽 、固体 、质软(硬度小）),:97 C,4Na + O2 = 2Na2O,熔点低:,说明：Na比铁、镁、铝活泼的多,钠应怎样保存?,保存在煤油或石蜡油中，以隔绝空气。,实验2： 把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？,现象:,可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火焰呈
3、黄色，生成淡黄色的固体,2Na + O2 = Na2O2,加热,钠露置在空气中的变化过程：,银白色的金属Na,表面变暗（生成Na2O),出现白色固体（生成NaOH),表面变成溶液（NaOH潮解),白色块状物质（生成Na2CO310H2O),白色粉末状物质（生成Na2CO3),铝箔熔化，表面失去光泽，熔化的铝并不滴落，好象有一层膜兜着,因为铝表面有一层氧化膜保护了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的熔点很高，没有熔化，包在外面使熔化的液态铝不会滴落下来,加热铝箔,原 因：,科学探究：,现象：,用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，再加热至熔化,现象：,铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝仍然不滴落,原因解释：,铝
4、很活泼，除去原来的氧化膜后，在空气中很快生有一层新的氧化膜,结 论：,铝很活泼，常温下能与空气中的氧气反应，生成一层致密的氧化膜，起保护的作用。,4Al + 3 O2 = 2Al2O3,常温或加热,科学探究：,金属活动性中铝铁， 可是铁比铝更容易生锈。,你知道吗？,为什么铝制品不易生锈？,专家提醒：尽量不要使用铝制餐具，因为铝在人体内积累过多会引起智力下降、记忆力衰退和老年痴呆。,原因：活泼的 金属在空气中氧气反应，生有一层氧化物。有的氧化膜疏松，不能保护内层金属，如铁和钠等。有的氧化物致密，可以保护内层金属不被继续氧化，如铝等。,能与氯气、硫等具有氧化性的非金属发生反应生成对应氯化物和硫化物
5、：,思考：金属除了能与氧气反应外，能否跟其它非金属反应？,2Na+Cl2 = 2NaCl 2Na+S = Na2S,点燃,研磨,金属的化学性质：,1.与非金属单质反应： (如氧气、氯气、硫等),常温：,点燃：,这节课我们学了些什么?,2Mg + O2 2 MgO,3Fe +2 O2 Fe3O4,2Fe +3Cl2 2FeCl3,Fe +S FeS,Cu+ Cl2 CuCl2,2Cu +S Cu2S,2.与酸反应生成氢气反应： (如盐酸、稀硫酸等),Fe+2HCl = FeCl2+H2,注意： 金属活动顺序表H之后的金属不能置换出氢气。,2.与盐反应反应：,Fe+CuCl2 = CuCl2+ F
6、e,注意： 1、金属活动顺序表中，活泼金属置换不活泼的金属。 2、K、Ca、Na 还原性太强，先与水反应。,1、下列金属难与氧气反应的是（ ） A、Na B、Mg C、Al D、Au,练 习,D,2、取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是（ ） 金属钠先熔化； 钠燃烧时生成氧化钠； 燃烧后得白色固体； 燃烧时火焰为黄色； 燃烧后生成浅黄色固体物质。 A B C D,C,燃烧会生成Na2O2; 以上方法产生的氮气保护Na2O不被空气中的氧气继续氧化成Na2O2.,二.金属与水的反应,1.金属钠和水的反应,实验5:,将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中,现 象 及 解 释,浮,游,
7、熔,响,红,金属钠的密度小于水,产生的气体推动金属钠来回游动,反应放热，钠的熔点较低,剧烈反应，产生气体,有碱性物质生成,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,总结：钠的物理性质和化学性质,物理性质：银白色的固体，质软，密度比水小(0.97g/cm3), 熔点较低(97.87),化学性质: 化学性质很活泼,1.与氧气反应,4Na + O2 = 2Na2O,2Na + O2 = Na2O2,点燃,2.与水反应,2Na + 2H2O = 2NaOH + H2,2.铁与水蒸气的反应,铁不能与冷、热水反应,但能否与水蒸气反应?,请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应,1.水蒸气的发生装置,2.水蒸气与铁粉反应装置,3.产物的检验(收集)装置,水蒸气的发生装置,水蒸气与铁粉反应装置,产物收集装置,方案1:,方案2:,方案3:,以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分析不难发现，在反应中这些金属元素的化合价都发生了变化，它们从0价升为正价。,在这些变化中，金属表现了强的还原性，做还原剂,在自然界中金属多以化合态存在。只有极少数金属以游离态存在,