《第三节盐类的水解第二、三课时.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第三节盐类的水解第二、三课时.ppt（31页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、盐类水解,第二课时,盐类的水解,定义,1、生成弱电解质,2、破坏水的电离平衡,规律,条件,1、盐中必须有弱根,2、盐必须溶于水,离子方程式的书写,有弱才水解; 无弱不水解;（条件） 都弱都水解; 越弱越水解;（程度） 谁强显谁性; 同强显中性;（结果）,课堂复习：,练 习,1.下列离子在水溶液中不会发生 水解的是（ ）,A、 NH4+ B、 SO42_ C、 Al3+ D、 F_,B,2. 下列溶液PH小于7的是（ ）,A、溴化钾 B、硫酸铜 C、硫化钠 D、硝酸钡,B,3. 下列溶液能使酚酞指示剂显红色 的是（ ）,A 、碳酸钾 B、 硫酸氢钠 C、 硫酸钠 D、 氯化铁,A,4. 氯化铵溶
2、液中离子浓度从大到小排列 正确的是（ ）,A NH4+ 、H + 、OH-、Cl_ B Cl _ 、 NH4+ 、H + 、OH _ C H +、 Cl_ 、 NH4+ 、OH _ D Cl-、 NH4+ 、 OH- 、H +,B,在FeCl3稀溶液中 已知存在如下水解平衡，填写下列表格Fe3+3H2O Fe（OH）3+3H+,二、影响盐类水解的主要因素 P57科学探究 （先讨论实验方案，然后边实验边讨论再总结）,加FeCl3固体,升温,加HCl,加水,加NaHCO3,减少,右移,右移,右移,右移,左移,增大,增大,增大,增大,减少,减少,减少,减少,减少,Fe3+3H2O Fe（OH）3+3
3、H+,增大,增大,增大,增大,增大,棕黄色加深,棕黄色变为红褐色透明胶体,棕黄色变浅,棕黄色变浅,有红褐色沉定生成有气体产生,影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质(有弱才水解; 无弱不水解;)。另外还受外在因素影响： 1、温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解程度增大。（与电离相似） 2、浓度：强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的浓度越小，水解程度越大，加水稀释该盐，可以促进水解（与电离相似）；*而事实上弱酸弱碱盐，水解程度与浓度无关（如无特别说明，不作考虑） 3、溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐溶液中加入酸
4、或碱都能影响盐的水解。,填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：CH3COONa+H2O CH3COOH+NaOH，改变下列条件,填写变化情况:,向右,增大,增大,向右,减小,减小,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向左,向左,增大,增大,增大,减小,向右,减小,减小,例、书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2,普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3-
5、 Al(OH)3+3CO2, 为什么不能把溶解度大的Na2CO3代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,三、电解质溶液中的守恒关系-离子浓度的判断 电荷守恒：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有的阴离子所带的负电荷数相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)n(H+)n(HCO3-)2n(CO32-)n(OH-)推出：C（Na+）C（H+） C（HCO3-）2C（CO32-）C（OH-） 物料守恒：电解质溶液
6、中由于电离或水解因素，离子会发生变化，变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如NaHCO3溶液中n(Na+)：n(c)1：1，推出：c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3) 质子守恒：电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等。例如在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3为得到质子后的产物；NH3、OH-、CO32-为失去质子后的产物，故有以下关系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。,Na2CO3(1mol/L)溶液的重要守恒关系,Na2CO3 = 2Na+ + CO32-
7、 1mol/L 2mol/L 1mol/L CO32 - + H2O HCO3- + OH- (主) 平衡时: (1-a-b)mol/L amol/L （a+2b+c)mol/L HCO3- + H2O H2CO3 + OH- (次) 平衡时: amol/L bmol/L （a+2b+c)mol/L H2O H+ + OH- 平衡时: cmol/L （a+2b+c)mol/L Na+ CO32- OH- HCO3- H+ (浓度关系） Na+ =2 CO32- + HCO3- + H2CO3 (物料守恒) Na+ + H+ =2 CO32- + HCO3- + OH- (电荷守恒) OH- =
8、 HCO3- +2 H2CO3 + H+ (质子守恒),例题分析,例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 ACl-NH4+H+OH- BNH4+Cl-H+OH- CCl-NH4+H+OH- DNH4+Cl-H+OH-,例2：在0.1 mol/l的NH3H2O溶液中，下列关系正确的是 AC（NH3H2O）C（OH-）C（NH4+）C（H+） BC（NH4+）C（NH3H2O）C（OH-）C（H+） CC（NH3H2O）C（NH4+）C（OH-）C（H+） DC（NH3H2O）C（NH4+）C（H+）C（OH-）,1.向0.1mol/LNaOH溶液中逐渐加入0.1mol/LCH3COOH 溶液,
9、至溶液中Na+=CH3COO-。此时溶液的pH值是( ) A .pH=7 B.pH7 C. pHHCO3-CO32- H+OH- B. Na+ + H+ =HCO3-+ CO32- +OH- C. Na+ + H+ =HCO3-+ 2CO32- +OH- D. Na+ = HCO3- + CO32- +H2CO3,A,CD,练习,3. 将pH=3的盐酸和Ph=11的氨水等体积混合后,溶液中离子浓度大小关系是_,NH4+Cl-OH-H+,4.0.1mol/LNaOH和0.2mol/LCH3COOH等体积混合后溶 液中各离子浓度由大到小的顺序是 。,CH3COO- Na+ H+OH-,5.为了使N
10、a2S溶液中Na+ /S2-接近于2.1,可加入的物质是( ) A.盐酸 B.适量的NaOH C.适量的KOH D.适量的NaHS溶液,C,四、盐类水解的应用,1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的强弱时(都弱都水解; 越弱越水解;) 如：相同条件，相同物质的量浓度的下列八种溶液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4、等溶液，PH值由大到小的顺序为：,NaOHNaClONa2CO3NaHCO3NaAc Na2SO4(NH4)2SO4NaHSO4,盐类水解的应用,2、比较盐溶液中各离子浓度的相对大小 练：25时，在浓度均
11、为1mo/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正确的是（ ） A.a=b=c B.cab C.bac D.acb,B,巩固练习,相同浓度的下列溶液中，c(CO32-)的大小关系依次为（ ） Na2CO3 NaHCO3 H2CO3 (NH4)2CO3 NH4HCO3, ,盐类水解的应用,3、判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离子和弱酸阴离子之间能发生完全双水解，则不能在溶液中大量共存。 如：Al3+、与HCO3-、CO32-，SiO32与NH4等，不能在溶液中大量共存。 4、
12、配制易水解的盐溶液时，需考虑抑制盐的水解，如在配制强酸弱碱盐溶液时，需滴加几滴对应的强酸，来抑制盐的水解。,如：配制FeCl3或CuSO4溶液：先把氯化铁溶于适量稀盐酸或稀硫酸，然后再加水稀释至适当浓度。,盐类水解的应用,5、选择制备盐的途径时 如制备Al2S3时，因无法在溶液中制取，会完全水解，只能由干法直接反应制取。 加热蒸干AlCl3、MgCl2、FeCl3等溶液时，得不到AlCl3、MgCl2、FeCl3晶体，必须在蒸发过程中不断通入HCl气体，以抑制FeCl3的水解，才能得到其固体。 练：要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂是（ ） ANa2S B.NaHS C.H2
13、S D.(NH4)2S,D,6、利用盐类的水解制备某些氧化物。 如用TiCl4制备TiO2的反应可表示如下： TiCl4+(x+2)H2O(过量) TiO2.xH2O + 4HCl 制备时加入大量的水，同时加热（为什么?) 类似的方法也可用来制备SnO 、SnO2、 Sn2O3、Sb2O3等。,盐类水解的应用,7、化肥的合理使用 如：铵态氮肥和草木灰不能混合施用；磷酸二氢钙和草木灰不能混合施用。因草木灰（有效成分K2CO3）水解呈碱性。 8、某些试剂的实验室存放 如：Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性，不能存放在磨口玻璃塞的试剂瓶中；NH4不能存放在玻璃瓶中，应NH4水解应会产生HF，腐
14、蚀玻璃 。,盐类水解的应用,9、溶液中，某些离子的除杂，需考虑盐的水解。 练：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐酸。这种试剂是（ ） A氧化镁 B.氢氧化钠 C. 碳酸钠 D. 碳酸镁,A、D,盐类水解 的利用,1、普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛有Al2(SO4)3溶液，铁筒里盛有NaHCO3溶液，灭火时先将泡沫灭火器倒置，两种溶液混合即产生大量泡沫。,其中的化学反应原理是： Al2(SO4)3+6NaHCO33Na2SO4+2Al(OH)3+6CO2 或Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2, 为什么不能把溶解度大的Na2CO3
15、代 替NaHCO3?,原因是：等物质的量的Al2(SO4)3产生的CO2少且生成CO2的速率慢。,Al3+ + 3HCO3- Al(OH)3+3CO2 2Al3+ + 3CO32- +3H2O2 Al(OH)3+3CO2,1、0.1mol/l下列溶液PH值由大到小的顺序是 _ H2SO4 NH3.H2O NaOH NH4Cl NaCl CH3COONa HCl CH3COOH Ba(OH)2,2、将10mL0.1mol/L氨水和10mL0.1mol/L盐酸混合后, 溶液里各种离子物质的量浓度的关系是 ( ) A.C(Cl-)+C(OH-)=C(NH4+)+C(H+) B. C(Cl-) C(NH4+) C(H+) C(OH-) C.C (H+) C(OH-)C (Cl-)C(NH4+) D. C(Cl-) C(H+) C (NH4+)C (OH-),AB,练习：,3、推断现象(或产物)并解释原因: （1）浓NH4Cl溶液中加入Mg条，看到什么现象？ （2）FeCl3和Al2(SO4)3溶液加热蒸干灼烧后最终产物是? （3）少量Mg(OH)2不溶于水，溶于浓NH4Cl溶液。 （4）胃酸过多的人吃少量小苏打可中和胃酸。 （5）不纯的KNO3中常含有Fe3，用加热的方法可除去 Fe3，为什么？ （6）为何生活中常用碳酸钠溶液代替NaOH除油污？热的碳酸钠溶液去污能力强还是冷的强？,