.电离平衡离子浓度大小比较x

《.电离平衡离子浓度大小比较x》由会员分享，可在线阅读，更多相关《.电离平衡离子浓度大小比较x（26页珍藏版）》请在三一文库上搜索。

1、电离 水解与离子浓度大小比较(第一课时 )学习目标：1理解弱电解质的电离平衡的概念，并能初步应用平衡原理解释一些实验现象。2了解水的电离、了解溶液的酸碱性的实质、理解盐类水解的实质及应用。典型例题例 1：在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH 都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大B甲烧杯中的酸过量C两烧杯中参加反应的锌等量D反应开始后乙烧杯中的c（ H +）始终比甲烧杯中的c（ H+）小解析：由题意知n（ HAc ） n（ HCl ），反应开始后，由于醋酸存在电离平衡，反应

2、过+，程中不断电离提供 H ，氢离子减小幅度比盐酸中的小， 故氢离子的浓度始终比盐酸中的大；锌粒相对于醋酸有两种情况，即不足与过量，若过量，说明放出的氢气应该以醋酸为标准来进行计算，得到的氢气一定大于盐酸所产生的。由于反应结束后得到等量的氢气，消耗锌质量同，故 A 正确， B 错误，本题选 AC 。解题思路： 解这类题首先要要搞清楚这里面的知识体系：电离平衡电离平衡的移动弱电解质ABA+B-水的离子积 KW=c(H +) c(OH- )（部分电离）水的电离平衡溶液的酸碱性：+pH=-lgc(H )H2OH+-+OH实质盐类的水解类型规律（显性判断）影响因素其次，注意区分几组概念：如强酸与弱酸，

3、溶液的pH值与酸的浓度，c（ H+）与n（ H +），速率与平衡，过量与不足等，分析它们在化学反应中的行为与作用，准确答题。例 2：室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（ OH -）为()A BCD解析：pH=12 ，即c（ H+）=，c（ OH-）=, 溶液显碱性。可能是碱溶液，则OH- 来源于碱H+ 来源于水的电离，故由水电离出的c（ OH -）=，也可能是强碱弱酸盐，则 c（ OH-）=，选 CD。解题思路： 解这类题首先要掌握水的电离及其影响因素：水是一种极弱的电解质，它能微弱地电离，生成H 3O+和 OH -， H2OH+ OH-。在（常温）时，纯水中+-110-7-1。c(

4、H) c(OH )mol l在一定温度下， c(H+ )与 c(OH -)的乘积是一个常数：水的离子积Kw c(H +) c(OH -)，在时， Kw 110-14 ，温度升高 Kw 增大。在纯水中加入酸或碱，等程度抑制了水的电离，使水的电离程度变小，水电离出+-7-1。在纯水中加入弱酸强碱盐、弱碱强酸盐，等程的 c(H)和 c(OH )水均小于 10mol l度促进了水的电离，使水的电离程度变大，水电离出的c(H + )水或 c(OH -)均大于10-7mol-1l 。c（ OH -） 110-12，则该溶液是什么溶液？若 pH=2想一想？常温下若由水电离出的又是什么溶液？其次要掌握溶液显酸

5、碱性的实质。如显酸性是因为c(H +)大于 c(OH -)，可能是酸溶液也可能是强酸弱碱盐，反之呢，想一想。课堂练习：1、甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )-1甲酸溶液的 pH值约为 2A 1 mol lB甲酸能与水以任何比例互溶-1-1NaOH溶液完全反应C 10 mL1mol l甲酸恰好与 10 mL1 mol lD在相同条件下 ,甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱-1CH 3COOH 溶液加水稀释或加入少量CH 3COONa 晶体时，都会引起2、将 0.l mol l()A 溶液的 pH 增加B CH3COOH 电离程度变大B 溶液的导电能力减弱D溶液中 c(OH )减小-1-

6、13、已知一种 c(H+)=1 10-3 mol l的酸和一种 c(OH -)=1 10-3 mol l的碱溶液等体积混和后溶液呈酸性 .其原因可能是（）A 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B浓的弱酸和稀的强碱溶液反应C等浓度的强酸和弱碱溶液反应D生成了一种强酸弱碱盐，4、在等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaR、NaR ）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：，NaR+CO 2+H 2O=HR+NaHCO 32Na R +CO 2+H 2O=2H R +Na2CO3把 HR 和 H R，在水中电离出H+的能力作比较，正确的判断是（）AHR 较强，较强C 两者相同D 无法比较B H R5、（ 1

7、）体积相同， c(H +)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率 _ ，充分反应后生成氢气的量_ （相同、醋酸的多、盐酸的多），原因是 _ 。（ 2）在一定量的盐酸溶液中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快， 可加入 _ 晶体，理由是 _ ；要使产生氢气的量不变， 但反应速率减慢， 可加入 _ 晶体，理由是 _.6、限使用下列试剂：酚酞溶液、石蕊试液、稀氨水、氯化铵晶体、浓盐酸、熟石灰粉末、醋酸铵晶体和蒸馏水。根据(1) 弱碱在水中存在电离平衡。(2) 弱碱的阳离子会破坏水的电离平衡。这两种平衡移动均会引起指示剂颜色变化。 由此可分别选

8、用上述试剂，设计两个实验证明 NH 3 H 2 O 是弱碱。请简述实验方法及现象。（ 1）应用根据 (1) 的实验方法及现象 _ 。（ 2）应用根据 (2) 的实验方法及现象 _ 。课后习题一、选择题（每小题有1-2 个正确答案）1、下列叙述中正确的是（）A 、固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B、金属铜不是电解质，它属于非电解质范畴C、氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D、五氧化二磷溶于水能导电，所以五氧化二磷是电解质2、某溶液中水电离产生的c(H + )=10 -12mol l-1，在该溶液中能够大量共存的离子组是（）A 、 Ba2+、 Cl -、 NO3-、Na + C、 Fe2

9、+ 、NO 3-、 Cl -、 HCO 3 -、常温时，以下4 种溶液 pH 最小的是（）B 、 S2-、 CO32-、 K +、 NH4+D 、 F-、Ba2+、 Cl -、 Na+A 0.01mol L-1 醋酸溶液1 醋酸与 0.02mol L1NaOH溶液等体积混合液B 0.02mol L1醋酸与 0.01mol L 1溶液等体积混合液C 0.03mol LNaOHD pH=2 的盐酸与 pH=12 的 NaOH 溶液等体积混合液、用 pH 均为 2 的盐酸和醋酸溶液， 分别中和等体积、 等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V l 和

10、 V 2，则 V l 和 V 2 的关系正确的是 （ ）AV1V2B V1V 2CV 1=V 2DV 1V2、甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol L 1 时，甲酸中的c（H +）约为乙酸中c（ H+ ）的 3 倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a 和 b，以及 0.10mol L 1的乙酸，经测定它们的pH 从大到小依次为a、乙酸、 b。由此可知 （）A a 的浓度必小于乙酸的浓度B a 的浓度必大于乙酸的浓度C b 的浓度必小于乙酸的浓度D b 的浓度必大于乙酸的浓度6、下列说法正确的是（）A pH=2 和 pH=1 的硝酸中 c（ H+ ）之比为 1： 10B Na2CO3 溶

11、液 c（ Na+）与 c（ CO 32 ）之比为2： 1C 0.2 mol L1 与 0.1 mol L1醋酸中 c（H +）之比为2：1DNO 2 溶于水时，被氧化的n（NO 2）与被还原的n（ NO2）之比为3： 17、 pH 和体积都相同的 CH 3 COOH和 H 2 SO4溶液，分别跟足量的NaHCO 3 反应，在相同状况下放出CO2 的体积分别为 V1 、V2 ，则 V1与V2 的关系是（）A. V1V2B.V1 V2C. V1V2D. 无法确定8、为了配制 NH 4的浓度与 Cl 的浓度比为 1:1的溶液，可在 NH 4Cl 溶液中加入（ ）（ 1）适量的 HCl（ 2）适量的

12、NaCl （ 3）适量的氨水（4）适量的 NaOHA. （ 1）（2）B. （3）C. （ 3）（4）D. （4）9、 25时，向1 mlpH=a 的盐酸中滴加10mlpH=b 的 NaOH 溶液，当溶液中的n(Cl -)=n(Na + )时，则 a+b 的值为（）A.13B.14C15D 不能确定10、某酸的酸式盐NaHY 在水溶液中， HY 的电离程度小于HY 的水解程度。下列有关叙述中正确的是（）A. H2Y 在电离时为： H2 YH 2 OHYH 3 OB. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c( Na )c(Y2 )c( HY )c(OH)c( H )C. 在该盐的溶液中，离子浓度为：c(

13、 Na )c( HY )c( OH )c( H )D.HY水解方程式为：HYH2OH3OY2二、填空题：11、用 pH 试纸测定溶液的pH ，正确操作是：_ 。12、常温下，有体积为V1 L，pHm的稀硫酸和体积为V2 L，pHn 的 NaOH 溶液混合。（ 1）如果 V1 V2时， mn13，则溶液显 _性； m n 15，则溶液的 pH _7 （填“、”）（ 2 ） 如 果 混 合 后 pH7 时：m n 14，则V1 V2_ ；m n13_ 。，则 V1 V213、 H2S 溶液中存在着 H 2SH+HS-和 HS-H +S2-的平衡。当向H 2S 溶液中加入 CuSO4溶液，电离平衡移

14、动， c(S2-)， c(H+ )，当向溶液中加入 NaCN ，电离平衡移动， c(S2-),c(H+ )。14、室温时，将pH=5 的稀 H2SO4 稀释 10 倍， c(H + ):c(SO 42- )=，将稀释后的溶液再稀释 100 倍， c(H +):c(SO 42-)=。参考答案：课堂练习 1、 AD2 、 A3 、B4、A6 （1）取少量稀氨水，滴入酚酞试液，溶液呈红色，加入醋酸铵晶体，溶液的红色变浅。（ 2）取少量 NH 4 Cl 晶体，加蒸馏水溶解，滴入紫色石蕊试液，溶液变红色。课后练习 1 C2 AD3A 4A5A 6A7C 8B9 A10 AC12（ 1） 酸（ 2）111

15、013 向右减小增大向右增大减小14 2/1， 20/1电离 水解与离子浓度大小比较（第二课时）通州高级中学徐 玲学习目标： 会综合利用强弱电解质、电离平衡、水的电离、pH 值、离子反应、盐类水解等基本概念进行离子浓度大小的比较，提高学生的整合能力、知识迁移能力和发散能力。典型例题例 1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（）A c（ Cl -） c（ NH 4+ ） c（ H+ ） c（ OH- ）B c（ NH 4+ ） c（ Cl -） c（ H+） c（OH -）C c（ Cl -） c（ NH4 +） c（ H+） c（OH -）D c（ NH 4+） c（Cl - ） c（ H+

16、） c（ OH- ）解析：这是单一溶质溶液中离子浓度大小的比较， NH 4Cl 是可溶性的盐，属于强电解质，在溶液中完全电离NH 4Cl NH 4+ Cl -。因为 NH 4Cl 是强酸弱碱所生成的盐，在水中要发生水解； NH 4+H 2ONH 3H 2O+H +，所以 c（ NH 4+）比 c（H +）及 c（OH-）大得多； 溶液因水解而呈酸性，所以 c（ H+ ） c（ OH -）。综合起来， 不难得出： c（ Cl -） c（ NH 4+ ） c（ H +） c（ OH -）。答案为 A 。例 2 把 0.02mol LHAc 溶液和-1溶液等体积混合，则混合溶液中微粒0.01mol

17、l NaOH浓度关系正确的是（）A c（ Ac- ） c（ Na +） 2c（H + ） c（ Ac -） c（ HAc ） c（HAc ） c（Ac -）-1 c（ HAc ） + c（ Ac ） =0.01mol l解析：此题混合溶液中离子浓度大小比较，首先考虑它们之间有没有反应。通过分析-1的 HAc溶液和 0.05mol-1的 NaAc溶液的混合液。由发现该溶液实质上是 0.05mol ll电荷守恒关系可得：c（ ） c（ ） c（ ） c（ ）c（）由物料守恒关系可得：c（） c（ ） c（ ） .c（）由 c（）可知正确。将 c（） c（）可得： c（ ） c（ ） c（ ） c（

18、 c）c（）选项错误。选AD 。解题思路： 首先必须弄清有哪些类型及各类型的思路：其次，在解答该类题目时，还要注意把握好溶液中的两个重要的平衡关系：（ 1）电荷平衡：电解质溶液中，不论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如CH 3COON a 溶液中存在着Na+、CH 3 COO-、 H+ 、 OH-，电荷平衡关系为： c(Na+ )+c(H + )=c(OH -)+c(CH 3COO -)。（ 2）物料平衡：某一分子或离子的原始浓度应等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和，如浓度为 cmol l-1 的 NaHCO 3 溶液中，物料平衡关系为：

19、c=c(H 2CO3)+c(HCO 3-)+c(CO 32-)。再次要注意抓水解、电离的特征：水解是微弱的，电离是微弱的，多元弱酸的电离是分步的；主要是第一步电离，有时还要考虑水的电离。想一想：硫酸铵溶液中离子浓度的大小关系？再想一想：H 2S 溶液中 H 2S 电离出来的所有的离子浓度大小关系？要注意抓矛盾的主要方面：对于等浓度弱酸及其对应的盐若电离大于水解，可不考虑水解；想一想等浓度的醋酸与醋酸钠溶液中的离子浓度的大小关系？对于强酸与弱酸的混合液氢离子浓度又怎么看？课堂练习：1、在 0.1 mol l-1的 NH 3H 2O 溶液中，下列关系正确的是（）A c（ NH3 H2O） c（OH

20、- ） c（NH 4+） c（ H+ ）B c（ NH 4+） c（ NH 3H 2O） c（OH- ） c（ H+ ）C c（ NH 3H 2O） c（NH 4+） c（ OH-） c（ H +）D c（ NH 3H2O） c（NH 4+） c（H + ） c（ OH-）2、在 0.1 mol L -1 的 NaHCO 3 溶液中，下列关系式正确的是（）A c（ Na +） c（HCO 3-） c（ H+） c（ OH -）B c（ Na+）（ H +） c（ HCO 3-） c（OH -） 2c（ CO32-）C c（Na+） c（ HCO 3-） c（ OH -） c（H +）+-2-D

21、 c（ Na ） c（ HCO 3 ） c（ H 2CO3） c（CO3 ）3、实验测得常温下-1-1某一元0.1mol l某一元酸c（ HA ）溶液的 pH 值等于 1，0.1mol l碱 c（ BOH ）溶液里c（ H+ ） /c（ OH -） 10-12。将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子的浓度由大到小排列的顺序是（ ） +-+ A c（ B ） c（ A ） c（ OH ） c（H ）+-+-C c（ B） c（A ） c（H） c（ OH ）D c（ B +） c（ A -） c（ H+） c（ OH-）-1溶液与-1的 NaOH 溶液等体积混合，下列有关混合4、将 0.2

22、mol l的 NH 4NO 30.1mol l溶液中微粒的浓度关系正确的（）A c（ NH 4+） =c （Na+ ） c（ OH ） c（NH 3H 2O）B c（ NH4 +） =c（ Na+） c（NH 3H2O） c（ OH ）C c（ NH4 +） c（ Na+ ） c（NH 3H 2O） c（ OH ）D c（ NH 4+） +c （Na+ ）+c（ H +） c（ OH ） +c（ NO 3 ）5、在 H 2SO3 溶液中由 H2 SO3 产生的各种离子浓度大小的关系为_6、（ 1)、将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中 c（ NH 4+ ）与 c（ Cl -

23、）的大小关系是 _ ；（ 2)、将 PH 3 的盐酸和 PH 11 的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中 c（ NH 4+）与 c（ Cl -）的大小关系是 _ ；（ 3)、将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中c（ NH 4+ ）与 c（Cl -）浓度相等，则混合溶液呈 _性，盐酸与氨水体积大小关系是_ ；（ 4）、将 m mol L -1 的盐酸和 n mol L -1 氨水等体积混合后，溶液的PH 7， m与 n 的大小关系是 _，则盐酸中 c（ H +）与氨水中c（ OH -）的大小关系是 _；课后习题1. 等体积等浓度的 MOH 强碱溶液和 HA 弱酸溶液混和后， 混和液中有关

24、微粒的浓度应满足的关系是()A c（ M +） c（ OH -） c（ A -） c （H +）B c（ M +） c（ A -） c（ H +） c（ OH -）C c（M +） c（ A -） c（ OH -） c （H +）D c（ M +） c （ OH -） = c（H + ） + c （ HA ）2. 将 100 毫升 0.2 摩 /升的 BaCl 2 溶液加入到 100 毫升 0.1 摩 /升的 H2SO4 溶液中，则溶液中存在的离子浓度关系是（）A c（ H+） c（ Cl -） c（Ba 2+） c（ SO42-）B c（ Cl -） c（ H+ ） c（SO42-）c（ B

25、a 2+）Cc（ H+） c（SO42- ） c（ Ba2+） c（Cl -）D c（ Cl- ） c（H +） c（ Ba2+） c（SO4 2-）-13、 .用 2mol l 的 NaOH 溶液滴定pH=5 的 HCN 溶液 100mL 至中性，此时溶液中各离子浓度关系正确的是（）A c（ Na ） c（ CN ） c（ OH ）c（ H ）（ OH ）C c（ Na ）+c（ CN ）=2moll-1B c（CN ） =c（ Na ） c （ H ） =c）+c（ H-1-1Na2S 溶液等体积混合后，溶液能使pH 试纸变蓝，则4、 0.1mol lKHSO 4和 0.1mol l离子浓

26、度关系正确的是（）A c （SO42） c（ HS ） c（ OH ） c（ H）B c（ Na） c（ K ） c（ H） c（ OH ）C c（ Na） c（S2 ） c（ H2S） c（ HS ） c（ SO42）D c（Na ） c（K ） c（ H ） c（ SO4 2 ） c（S2） c（ HS） c（OH ）-1-1 盐酸等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的5、将 0.2mol lCH 3COOK 与 0.1 mol l 量浓度关系正确的是（）A c（ CH3COO-）=c（ Cl -） =c（ H+ ） c（ CH3COOH ）B B c（CH 3COO -） =c（ Cl -

27、） c（ CH 3COOH ） c（ H +）C c（ CH 3COO -） c（Cl - ）c（ H +） c （ CH 3COOH ）D c（ CH3COO-）c（ Cl -） c（ CH3COOH ） c（H + ）6、将 7.8g 铁粉加入 200mL2mol l-1的 HNO 3 溶液中，使之充分反应放出NO 气体，所得溶液中主要离子浓度的大小关系是（）A c（ NO3 -） c（ Fe2+） c（ Fe3+） c（ H+ ）B c（ NO 3- ） c（ Fe3+） c（ Fe2+） c（ H + ）C c（ Fe2+） c（ Fe3+） c（ NO3-） c（H + ）D c（

28、Fe2+） c（ NO 3-） c（ Fe3+） c（ H+ ）-17、 0.1mol l的 NaOH 溶液 0.2L ，通入 448mL （标准状况）H2 S 气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是（）A c（ Na+） c（ HS-） c（OH -）c（ H2 S） c（ S2-） c（ H+ ）B c（ Na+） +c（ H+ ） =c（HS -） +c（ S2- ） + c（OH -）C c（ Na+） =c（ H2S） +c（HS -） +c（S2- ） +c（OH -）D c（ S2- ） +c（OH -）=c（ H+） +c（ H2S）8、设氨水的pH x，某盐酸的pH y，已知

29、 x+y 14，且 x11 。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是（）A.c（ Cl -）c（ NH 4+）c（H + ）c（OH- ）B.c（NH 4+）c（ Cl -）c（H + ）c（OH- ）C.c（ NH 4+ ）c（Cl -）c（OH -）c（H + ）D.c（Cl - ）c（NH 4+）c（ OH -）c（H +）9、在常温下 10mL pH 10 的 KOH 溶液中，加人 pH 4 的一元酸 HA溶液至 pH 刚好等于 7（假设反应前后体积不变） ，则对反应后溶液的叙述正确的是()A c（ A ） c（ K ）B c（H ） c（OH ） c

30、（ K ） c（A ）C V 总 20mLD V 总 20mL10、室温下，向 20 mL0.1mol-1-1的 NaOH 溶液，直至l的醋酸溶液中逐滴加入0.1mol l氢氧化钠溶液稍过量。在此过程中，溶液中各离子浓度关系不可能是（）A. c（ CH3COO ） c（ Na+ ） c（ H+ ） c（ OH ） B c（ Na+） c（ CH3COO ） c（OH ） c（ H+ ）C. c（ CH3COO ） =c（ Na+ ） c（ OH ） =c（H + ）D. c（ Na+） c（OH ） c（ H+ ） c（ CH3COO 二、填空题：11、相同温度下， 相同物质的量浓度的下列溶液

31、，它们的 pH 从大到小排列的正确顺序是。(1)NH 4Cl(2)NaCl (3)CH 3COONa(4)Na 2CO3(5)NaOH(6)NaHCO(7)Na2SiO3 (8)HCl(9)Ba(OH) 2(10)CH 3COOH(11)H2SO4(12)NaAlO(13)NH 3 H 2O3212、已知某溶液中只存在 OH 、 H + 、NH 4+、 Cl 四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系： c（ Cl ） c（ NH 4+ ） c（H+ ） c（ OH ） c（Cl ） c（ NH 4+ ） c（ OH ） c（H +） c（NH 4+） c（ Cl ） c（ OH ）

32、 c（H +） c（Cl ） c（ H+ ） c（ NH 4 +） c（ OH ）填写下列空白。若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是 _，上述四种离子浓度的大小顺序为 _（填序号）。若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_ ；若上述关系中是正确的，则溶液中的溶质为_若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（ HCl ） _c（ NH 3H 2O）c（填“大于” 、“小于”或“等于” ，下同），混合前酸中 c（H +）和碱中 c（ OH ）的关系 c（ H + ）_c （OH ）。13、某二元弱酸（简写为H2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：H2AH+HA -HA

33、 -H+A 2-已知相同浓度时的电离程度H 2A HA -,设有下列四种溶液：A 0.01mol.L -1的 H2A 溶液B 0.01mol.L -1的 NaHA 溶液C0.01mol.L -1的 HCl 与 0.04mol.L -1 的 NaHA 溶液等体积混合液D 0.02mol.L -1的 NaOH 与 0.02 mol.L -1 的 NaHA 溶液等体积混合液据此，填写下列空白（填代号）（ 1）（c H+）最大的是 _ ，最小的是 _ 。(2) c(H 2A ) 最大的是 _ ，最小的是 _ 。(3) c(A 2- )最大的是 _ ， 最小的是 _参考答案：课堂练习1A2BD3C4CD

34、5 c（H +） c（ HSO3- ） c（SO32-）6（ 1）中 c（ Cl ） c（ NH 4+） （2） 碱 c（NH 4+） c（ Cl -）（ 3）中 V （ HCl ）V(NH 3)（ 4） m nc（ H+ ） c（ OH ）课后习题 1CD2D3B4AC5D6A7D8C9AD10D11、(9)(5)(13)(12)(7)(4)(6)(3)(2)(1)(10)(8)(11)12、（1） NH 4Cl （ 2）NH 3H 2O NH 4Cl（ 3） NH 4Cl HCl（4）13 （ 1）A ，D （ 2） C，D （3） D， A单元检测题一、选择题（每小题有 1-2个正确答案）1、下列事实一定能说明HNO 2 是弱电解质的是（A 、常温下NaNO 2 溶液的 pH 大于 7B、用 HNO 2 溶液作导电实验，灯泡很暗C、 HN