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1、南通市 2019 届高三第二次调研测试化学注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1本试卷共 8 页，包含选择题 (第 1 题第 15 题，共 40 分)、非选择题 (第 16 题第 21 题，共 80分)两部分。本次考试满分为120 分，考试时间为 100 分钟。考试结束后，请将答题纸交回。2答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考位号、考试号等用书写黑色字迹的 0.5 毫米签字笔填写在答题纸上。3请认真核对答题纸表头规定填写或填涂的项目是否准确。4作答选择题必须用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。作答非选择题必须用书写黑色
2、字迹的 0.5 毫米签字笔写在答题纸上指定位置，在其他位置作答一律无效。5作答选做题时， 需用 2B 铅笔将选做的试题号所对应的 涂黑，漏涂、错涂、多涂的答案无效。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16Na 23S 32Cl 35.5V 51选择题单项选择题：本题包括10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。12019年江苏“两会”明确提出要守住“环保”、“安全”等底线，下列说法不正确 的是A 加强对化学危险品的管控，以免发生安全事故B开发废电池综合利用技术，防止重金属等污染C研发高效低毒农药，降低农产品中农药残留量D推广农田秸秆就地焚烧，以提高土壤钾肥
3、含量2下列有关化学用语表示正确的是 C CH nA 聚苯乙炔的结构简式：BBF3 的电子式：F B FFC钠离子的结构示意图：+102 82+DHS 水解的方程式： HS +H2OS+H3O3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A 氧化铝的熔点很高，可用于制作耐高温材料B硅酸钠溶液呈碱性，可用作木材防火剂C二氧化硫具有漂白性，可用作制溴工业中溴的吸收剂D乙烯具有还原性，可用作水果的催熟剂化学试卷第1页（共 8 页）4常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A加入苯酚显紫色的溶液：2Cu、NH4 、 Cl 、 SCN+22B无色透明的溶液： Na 、Fe 、 NO3、SO4Kw1212、
4、CHC c(OH- )=10molL 的溶液： K、 Na 、COCOO3322D能使酚酞变红的溶液：Mg、Ba、ClO 、I5下列制取、净化Cl2、验证其氧化性并进行尾气吸收的装置和原理能达到实验目的的是浓盐酸饱和MnO 2NaCl 溶液Na2S水溶液A制取 Cl2B除去 HClC验证 Cl2 的氧化性D吸收尾气6下列指定反应的离子方程式正确的是A氯化镁溶液中滴加过量氨水：2Mg(OH)2Mg 2OH=B银氨溶液中加入盐酸： Ag(NH 3)2 2H =Ag 2NH4C酸性碘化钾溶液露置于空气中： 2HO4IO 4H= 2I2222DCa(HCO3)2 溶液中加入过量烧碱： Ca HCO3O
5、H = CaCO3 H2O7已知： N2O(g)3H 2(g) =N2H4(l) H2O(l)H1 N2(g) 3H2(g) = 2NH3(g)H22NH3(g) 3N O(g)= 4N (g)3H O(l)H32223N2H4(l)=4NH3(g) N2(g)H下列有关说法正确的是2H1) H3A H=3( H B使用催化剂可使H1变小C反应在一定条件下能自发进行，则H 2 023D反应若生成 28 g N2，转移的电子数为 6.02108短周期主族元素 X、 Y、Z、 W 原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为19。Z 的周期数是其族序数的3 倍， W 原子最外层电子数与X 的电子
6、总数相等。下列说法正确的是A原子半径： r(X) r (Y)r (Z) r (W)B Y 与 X、 Z 均可形成两种或两种以上的化合物CY 的简单离子结合质子的能力弱于WD W 的氧化物对应的水化物的酸性一定比X 的强化学试卷第2页（共 8 页）9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是CO2光照A NaClO(aq) HClO(aq)Cl2(g)NaOH(aq)过量CO2B Al(s)NaAlO2(aq) Al(OH)3(s)H2OHCl(aq)C Fe(s) Fe2O3(s)FeCl3(aq)高温O2H2ODN2(g) NO(g) HNO3(aq)放电10某微生物电解池（MEC）
7、制氢工作原理如下图所示。用该电解池电解溶液，下列说法正确的是A Y 为电源的正极B该电解装置中，阳极的电极反应式为：CH3COOH2H2O8e =2CO2 8H10.1molL的 CH3COOH电源XYCO2+H+HC当 2mol H+通过质子交换膜时，产生22.4L H 2c(CH3COO)微生物CH3 COOHH2D电解一段时间后，溶液中的值变小 c(CH3COOH)质子交换膜不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但
8、只要选错一个，该小题就得0分。11化合物 X 是一种抗风湿药的合成中间体，其结构简式如图所示。下列有关化合物确的是A X 易溶于水BX 的分子式为 C18H22O3C每个 X 分子中最多有 8 个碳原子处于同一平面OD X 与溴水发生加成产物，每个产物分子中含3 个手性碳原子12根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是X 的说法正CH3COOC2H5化合物 X选项实验操作和现象结论A向 NaCl 粉末中加入适量酒精，充分振荡形成无色透明液形成的分散系是体。用激光笔照射，出现一条光亮通路胶体B水蒸气通过灼热的焦炭后， 将混合气体通过灼热的氧化铜，高温下， C 与水蒸所得气体能使无水硫酸铜变蓝色
9、气反应生成 H2C向 20%麦芽糖溶液中加入少量稀硫酸、加热，再加入氢氧麦芽糖水解产物化钠调节至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，出现银镜具有还原性D向溶液 X 中先滴加稀硝酸，再滴加氯化钡溶液，有白色沉溶液 X 中含有淀生成2+SO4或 Ag化学试卷第3页（共 8 页）13根据下列图示所得出的结论正确的是Kc+)b2ipHN(LcHFgml/CH 3 COOH) 2或O+)Ng3(AV(acAg 2SglNiS00t/min0lg c(S2 )T/K0V (H2 O)/mL甲乙丙丁A图甲表示反应 2SO+O22SO3 的平衡常数 K 与温度的关系，说明该反应的H0B图乙表示 Cu 与过量浓 H
10、NO 3 反应生成的 NO2 气体体积随时间的变化关系，说明该反应在b c 时间段内反应速率最快21C图丙表示一定温度下Ag2S 和 NiS 的沉淀溶解平衡曲线，说明该温度下，c(S )=1 molL时，两者的 Ksp相等D图丁表示相同温度下， pH=3 的 HF 和 CH3COOH 溶液分别加水稀释时pH 的变化曲线，说明加水稀释前 HF 的电离程度大于 CH3COOH 的电离程度1氨水中缓慢通入 SO2气体，整个过程中无气体逸出。忽略14常温下，向 100 mL 浓度为 0.01molL溶液体积的变化，溶液的pH 与通入 SO2 的体积（已折算为标准状况）关系如下图，下列说法正确的是A a
11、 点所表示溶液中：pHa1 bc (NH3H2O)c (HSO3 )2 c (H2SO3)0.005molLBb 点所表示溶液中：7 cd2)1c (SO32c (NH4) c (HSO3) c (OH )C c 点所表示溶液中：232105.611.222.42 c (SO)c (HSO) c (NHH O) 0.01molL33V(SO2)/mLD d 点所表示溶液中：2) c (H SO)c (Hc (NH H O)c (SO) c (OH)3232315一定温度下， 在三个容积均为2L 的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应 ：2NO(g)2H2(g)N2(g)2H 2O(g)
12、（正反应放热），测得反应的相关数据如下：容器温度/K起始物质的量 /mol平衡物质的量 /mol（ T1T2）NO(g)H2(g)N2(g)T1320.5T223T12.52.5下列说法正确的是A平衡时，容器和容器中正反应速率：v(H2)v(H2)B平衡时，容器中1c(NO) 0.5 molLC平衡时，容器和容器中的压强：ppD保持温度不变，若将容器改为恒压密闭容器，平衡时容器的容积变为1.8 L化学试卷第4页（共 8 页）非选择题16（12 分）以红土镍矿（主要含有Fe2O3、FeO、NiO、SiO2 等）为原料，获取净水剂黄钠铁矾NaFe3(SO4)2(OH)6和纳米镍粉的部分工艺流程如下
13、：H 2SO4NaClONa 2SO4 、Na 2CO3红土镍矿酸浸过滤氧化沉铁过滤纳米镍粉滤渣黄钠铁矾（1）工业上常将“过滤”的滤液和滤渣洗涤液合并，其目的是。（2）“氧化”过程发生的离子方程式为。（3）“沉铁”过程中加入碳酸钠调节溶液的pH 至 2，碳酸钠过多会导致生成的沉淀由黄钠铁钒转变为（填化学式）。（4）向“过滤”所得滤液（富含2+Ni ）中加入 N2H4H2O，在不同浓度的氢氧化钠溶液中反应，含镍产物的XRD 图谱如右图所示（ XRD 图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同）。欲制得高纯纳米镍粉最适宜的 NaOH 的浓度为 。写出该条件下制备纳米镍粉同
14、时生成 N2 的离子方程式：。不同 NaOH 浓度下，产物 Ni 的含量不同，可能的原因是。 NiSO 4N 2 H 4 Ni度0.005mol L-1NaOH强峰射衍-10.010mol L NaOH0.015mol L-1NaOH204060802衍射角 /度17(15 分 )化合物 G 是一种肾上腺皮质激素抑制药，可通过以下方法合成：ClCOOCH3NCCH3NCCH3CNCH2COOCH3(C2H5 )2SO4K2CO3CH2=CHCOOCH3B石油醚， 90CH3OH,H 2OK2CO3,DMF,NO 2NO2NO 2ACDHHCNONOO N OCOOCH 3H2SO4H 2,Pd
15、/CCH3CH 3CH3COOCH2CH3CH3O2 NO2NH 2NEFG（ 1） CH2=CHCOOCH3中含有的官能团名称为 。（ 2）FG 的反应类型为 。（ 3）B 的分子式为 C10H8N2O4，写出 B 的结构简式：。（ 4）写出同时满足下列条件的D 的一种同分异构体X 的结构简式：。 能发生银镜反应； 1molX 最多能与 2 molNaOH 发生反应； 分子中只有 4 种不同化学环境的氢。化学试卷第5页（共 8 页）H3O+HR-COOH 。请以 CH2=CHCN 和 CH3OH 为原料制备 O NO ，写出（ 5）已知： R-CN合成路线流程图 (无机试剂可任选， 合成路线
16、流程图示例见本题题干 )。18（ 12 分）钒的氧化物（如V2O5、VO2、 V2O3 等，均难溶于水）在光储材料等领域有广泛应用。（ 1） V2O5 是一种两性氧化物，写出V 2O5 与 NaOH 溶液% 100V2O5/VO2反应的离子方程式：。数 80分V2O3（ 2）在 800下， V2O5 和焦炭反应可生成 VO2 和 V2O3，量 60质同时得到 CO2 气体。反应体系中钒氧化物的质量分的 40物数（ %）随 n (焦炭 ) n (V2O5)的变化关系如右图。化 20氧钒 0当参加反应的 n (焦炭 ) n (V 2O5)=2 3 时，反应所得0.51.01.52.02.5n(VO
17、2)n(V2O3) 。n(焦炭 )n(V 2O5)（ 3）某样品中含有 V 2O3、VO2、 V2O5 及少量不溶性杂质（杂质不参与反应） ，测定 VO2 含量的方法如下：步骤称取 2.500g 样品，用稀 H2SO4 溶解，配成 100 mL 溶液。取 10.00 mL 溶液，逐滴滴加 KMnO 溶液至钒元素恰好完全转化为+-1VO2 ；改用 0.1000 molL (NH ) Fe(SO)44 242+2+2+3+标准溶液滴定至终点（离子方程式为 VO2+ Fe + 2H =VO + Fe + H2O），消耗(NH ) Fe(SO) 标准溶液 25.00 mL。424 2步骤 另取 2.5
18、00g 样品，用 NaOH 溶液选择浸取 V2O5，过滤、洗涤、干燥，称得残渣-1质量为 1.954 g。向残渣中加入 HF-H 3PO4 混酸和 15.00 mL 0.5000 molL (VO2)2SO4+2+O)后，将溶液稀释至溶液充分反应 (离子方程式为 2VO +V O +6H =4VO + 3H2223-1+100 mL，取出 10.00 mL，用 0.1000 molL(NH ) Fe(SO) 标准溶液滴定过量的 VO2 ，4 242消耗 (NH4)2Fe(SO4)2 标准溶液 10.00 mL。通过计算确定该样品中 VO2 的质量分数（写出计算过程） 。19（ 15 分）南通江
19、海实验学校研究性学习小组以一种酸性印刷电路蚀刻废液+ H 、Cl ）为原料制备Cu2O。实验过程如下：氨水Na 2SO3 、 NaCl蚀刻废液调 pH 至 23还原水解过滤洗涤滤液 X是一种无色离子，易水解生成Cu2O。已知： CuCl2（ 1） 60条件下，控制反应混合液的pH 在 23 之间，加入Na2SO3 溶液将 CuCl2 还原成 CuCl2。“还原”的实验装置如右图所示。温度计将 Na SO 溶液滴入三颈瓶中的操作是。23写出上述反应的离子方程式：，控温水浴判断反应已经完全的标志为。该过程中加入 NaCl 的目的是。2+（主要离子有Cu 、烘干Cu 2ONa2 SO3溶液pH 计C
20、uCl 2、 NaCl混合液磁力搅拌器化学试卷第6页（共 8 页）（ 2）“洗涤” 过程包括水洗、 醇洗、 2% 葡萄糖溶液洗涤， 其中葡萄糖溶液的作用是。（ 3）已知 CuCl2 的水解率随pH 的变化如右图所示，请补充完整由滤液+X（主要成分： Na 、NH4 、-2-Cl 、SO4 ，少量 CuCl2 ）获取 NaCl 固体的实验方案：1，加入 1 molL 盐酸至 pH略小于 7，冷却，密封包装。-1（实验中须使用的试剂：1molL NaOH 溶液，-1BaCl2 溶液， 1 molL-12 molLNa2CO3 溶液。）100.099.098.0% 97.0/率 96.0解水 95.
21、094.093.092.010111213149pH20（ 14 分）铊（ Tl）的价态分析及处理方法是环境保护研究的重点课题。3+2+-（1）三价铊各物种 Tl 、 Tl(OH) 、 Tl(OH)2 、Tl(OH)3、Tl(OH)4 分布分数（平衡时某物种的物质的量占各物种的总物质的量之和的分数）与pH 的关系如题20 图 -1 所示。当 pH=1.5时，溶液中浓度最大的含铊物种是 （填化学式）。数 1.0）10080分%布 0.8（分 0.6率60种除物 0.4去40的铊铊20价 0.2三0.02468101200pH有机碳源 (CH2O)SO42-Tl 3+ 的去除率SRBTl +的去除
22、率Tl +CO 2H 2S、 HCO3Tl2S2.55.07.510.012.5纳米 MnO 2 投加量（ mg/L ）题 20 图-1题 20图-2题 20 图-3（2）铁盐、铁炭混合物、纳米MnO 均可作为去除废水中和 Tl3Tl的吸附剂。2 铁炭混合物去除铊的原理是。若铁炭混合物中添加少量铝粉，铊的去除速率明显加快，其可能原因是。3 用纳米 MnO2 去除水体中的 Tl和 Tl ，测得铊的去除率随 MnO2 投加量的变化关系如题 20 图-2所示。在纳米 MnO2 用量不变的情况下，欲提高铊的去除效果，可采取的措施是 。（ 3）通过沉淀法也可以去除工业废水中的3Tl 和 Tl 。利用硫酸
23、盐还原菌 （SRB）的催化作用， 可以将废水中有机碳源 (以 CH2-O 表示 )、SO 、24+所示）。写出该反应的离子反应方程式： 。Tl 去除（原理如题 20 图 -3工业污水铊的污染物排放限值为-81-212.5 10 molL 。已知： Ksp(Tl2S) 5 10 ，若铊的含量符合国家排放限值，则处理后的废水中2-c(S ) 。向含铊废水中加入溴水，使+3+Tl 充分氧化成Tl ，调节溶液 pH，沉淀去除铊元素。若pH 过大，铊元素去除率下降的原因是。化学试卷第7页（共 8 页）21(12 分)【选做题】本题包括A 、B 两小题，请选定其中一个小题，并在相应的答题区域内作答 。若多
24、做，则按A 小题评分。A 物质结构与性质某钙钛矿型太阳能电池吸光材料的晶胞结构如下图所示，其中A 通常为2+2+-（ CH3NH2）制得； M 为 Pb 或 Sn ； X 为卤离子，如Cl 、Br 等。（1）吸光材料的化学式为（用 A 、X、 M 表示）。（2）H、 C、 Cl 三种元素的电负性由小到大的顺序为。（ 3）溴原子基态核外电子排布式为 。（ 4）甲胺（CH3NH2）极易溶于水， 除因为它们都是极性分子外，还因为。（ 5）CH3NH+3 中 N 原子的轨道杂化类型为；1mol CH3NH+3 中含键的数目为。B【实验化学】OH+CH3NH3 ，可由甲胺AXM邻硝基苯酚（NO2 ）、对
25、硝基苯酚（ O2NOH ）是两种用途广泛的有机合成中间体，实验室可用苯酚进行硝化制得。实验步骤如下：步骤 1：向圆底烧瓶中加入20 mL 水、 7 mL 浓硫酸、 7.7 gNaNO3。将 4.7 g 苯酚用适量的温水溶解后，逐滴加入到烧瓶之中，控制温度15 20，搅拌 30min。步骤 2：将所得到黑色焦油状物用冰水冷却成固体，倾去酸液，并洗涤数次。步骤 3：用水蒸气蒸馏上述黑色焦油状物（如右图），OH将馏出液冷却得黄色固体NO2 。蒸馏瓶水蒸气发生器水步骤 4：向蒸馏后的残液中加入30mL 水、加热器冷凝器3.3mL 浓盐酸、适量活性炭，加热煮沸，水趁热过滤。将滤液冷却，使O2 NOH 粗
26、品析出，抽滤收集。（ 1）步骤 1 中需“搅拌 30min”的原因。（ 2）控制温度 15 20的目的是。（ 3）水蒸气蒸馏时，邻硝基苯酚蒸馏分离完全的标志为 ，如果发生邻硝基苯酚堵塞冷凝器，需采取的措施：。（ 4）步骤 4 中趁热过滤的目的是，抽滤装置中的主要仪器包括布氏漏斗、抽滤瓶、。化学试卷第8页（共 8 页）南通市 2019 届高三第二次调研测试化学参考答案与评分标准单项选择题：本题包括10小题，每小题 2分，共计 20分。每小题只有一个选项符合题意。1D2 A3A4 C5C6C7 A8 B9 B10B不定项选择题：本题包括5小题，每小题 4分，共计 20分。每小题只有一个或两个选项符
27、合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 BD12 A13D14CD15BC16（ 1）为提高镍、铁元素的利用率23-（ 2）2H 2Fe ClO 2Fe Cl H2O（ 3）Fe(OH)3-12 4OH（4） 0.015 molLN2H4H 2O2Ni2Ni N2 5H 2O碱性越强， N2H4H2O 的还原性越强（每空 2 分，共 12 分）17（ 1）酯基、碳碳双键（2）还原反应CN（3）COOCH 3O2NONH2H 2NO（4）HCOC CCH3或HCOC CCH 3H 2NH2H 2NCH 3CH 2CNHNi, CNO NOCH 2=CHCNCH 3 CHCH 2CH 2COOCH 3H2SO4（5）CH3OHCH 2=CHCH2 =CHH O +浓 H2SO4,3COOHCOOCH 3