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1、人教版高中化学必修一第七周周测试题2.docx新学期新成绩新目标新方向高中化学学习材料一、选择题（只有一个选项符合题意）1下列实验操作中错误的是( )。A蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后才停止加热B蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大2在盛放浓氢氧化钠的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的( )。A B C D 3下列有关化学实验的操作中，一般情况下不能相互接触的是( )。A过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C分液操作中，分液漏斗
2、径与烧杯内壁D用胶头滴管向试管滴加液体时，滴管尖端与试管内壁4能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的试剂是( )。AAgNO3溶液 B稀硫酸 C稀盐酸 D稀硝酸5实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是( )。A950 mL 111.2 g B500 mL 117 g C1 000 mL117 g D任意规格 111.2 g6设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是( )。A2.7 g金属铝所含电子数目为0.3 N A B28g CO所含原子数目为N AC17 g NH3 所含质子数目为11 N A
3、 D18 g水所含分子数目为N A 7现有三组溶液：汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是( )。A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液桑水新学期新成绩新目标新方向C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8已知某饱和溶液的：溶液的质量；溶剂的质量；溶液的体积；溶质的摩尔质量；溶质的溶解度；溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是( )。A B C D9300 mL某浓度的NaOH溶液中含有60 g溶质。现欲配制1 mol/L NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( )。A14 B15 C21 D2310粗盐中含可溶性
4、CaCl2、MgCl2及Na2SO4，除去这些杂质的试剂可选用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后顺序可以是( )。ABCD11某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )。A6.25 mol/L B12.5 mol/L C7 mol/L D7.5 mol/L 二、填空题12现有m g某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为M g/mol。若阿伏加德罗常数用N A表示，则：(1)该气体的物质的量为_mol。(2)该气体所含原子总数为_个。(3)该气体在标准状况下的体积为_L。(4)该气体溶于1
5、L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为_。(5)该气体溶于水后形成V L溶液，其溶液的物质的量浓度为_mol/L。13下列所含分子数由多到少的排列顺序是。A标准状况下33.6 L H2 B所含电子的物质的量为4 mol的H2C20 时45 g H2O D常温下，16 g O2与14 g N2的混合气体E含原子总数约为1.2041024的NH314实验室用氯化钠固体配制1.00 mol/L的NaCl溶液0.5 L，回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：，。(2)所需仪器为：容量瓶 (规格： )、托盘天平、还需要那些实验仪器才能完成该实验，请写出：。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响及造成该影响的原因。为加速固体溶解，可稍微加热并不断搅拌。在未降至室温时，立即将溶桑水新学期新成绩新目标新方向液转移至容量瓶定容。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度。对所配溶液浓度的影响：，原因是：。桑水新学期新成绩新目标新方向桑水