化学反应速率

1、第二章 化学平衡第一节 化学反应速率从容说课本节侧重介绍了化学反应速率和浓度 压强 温度 催化剂等条件对化学反应速率的影响， 以及造成这些影响的原因， 从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的， 这也是本节的教学重点和难点。教材从一些古代。

2、,第七章 化学反应速率与化学平衡,第七章 化学反应速率与化学平衡,快慢,增加,2 molL1min1,化学计量数,0.3molLs,0.1molLs,0.2molLs,性质,增大,减小,增大,减小,增大,减小,加快,有效碰撞,反应的活化能,。

3、第3节化学反应速率与限度第1课时化学反应速率1.了解化学反应速率的概念及其表达式。2.学会利用反应速率表达式进行简单的定量计算,并能比较反应速率的大小。3.知道反应速率的快慢受浓度温度催化剂固体表面积等条件的影响。4.知道控制化学反应速率对。

4、高二化学选修4第二章第一节化学反应速率第1课时班级： 学号： 姓名:学习目标：1了解化学速率的概念，会定量表示化学反应速率。2掌握化学反应速率的简单计算，学会化学反应速率的测定方法，会比较化学 反应速率的快慢。重难点：化学反应速率的表示方法。

5、学习必备欢迎下载北京市房山区房山中学高二化学选修四第二章第一节化学反应速率教案新人教版学习目标 :1知识与技能 了解化学反应速率的含义 理解化学反应速率的表达式及其简单计算 了解化学反应速率的测量方法2过程与方法通过学习化学反应速率的测量方。

6、第二章化学平衡第一节化学反应速率从容说课本节侧重介绍了化学反应速率和浓度压强温度催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因， 从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的， 这也是本节的教学重点和难点。教材从一些古代建筑在近些年。

7、高中化学反应速率教案一教学目标知识与技能1.理解基本化学反应速率的概念。2.认识影响化学反应速率的外界条件。过程与方法通过实验探究分析影响化学反应速率的外界条件，形成科学的探究方法，发展探究能力。情感态度与价值观提高参与化学科技活动的热情;。

8、化学反应速率教学设计 一、教材分析 化学反应速率是化学反应原理当中的一个基础知识，属于化学动力学的范畴。在化学 必修2中已 经初步介绍了化学反应速率的概念。选修4教科书在复习了概念后为了让学生有感性认识，安排了【实验 2 1】。在实验过程中使学生体会到，要想准确表达化学反应进行的快慢，定性的描述是不准确的，我们 需要更准确的方式定量描述化学反应的快慢。通过教材及实验提示，学生很容易想到用实验方式来。

9、第六章 化学反应速率 1试用各组分浓度随时间的变化率表示下列反应的瞬时速率，并写出各速率之间的相互关系。 （1）2N2O5 4NO2 + O2 （2）4HBr + O2 2Br2 + 2H2O 解： 2已知五氧化二氮的分解反应 实验数据如下表： 时 间(s) 0 500 1000 1500 2000 2500 3000 c(N2O5)(molL-1) 5.00 3.5。

10、第二章 化学平衡 第一节 化学反应速率 从容说课 本节侧重介绍了化学反应速率和浓度、压强、温度、催化剂等条件对化学反应速率的影响，以及造成这些影响的原因，从而达到使学生对这部分知识理解和掌握的目的，这也是本节的教学重点和难点。 教材从一些古代建筑在近些年受到腐蚀的速率大大加快等事实引出化学反应速率的概念，并通过演示实验说明不同的反应具有不同的反应速率，以及浓度、温度等对化学反应速。

11、化学反应的快慢 化学反应速率 目标解读 课标要求 学习目标 1、知道化学反应速率的涵义和定量表示法 2、认识外界条件影响化学反应速率的一般规律 1、能够运用反应速率的定义式进行简单计算 2、解释温度、浓度、压强、催化剂对化学反应速率的影响 3、了解活化能、化学反应速率常数的基本涵义 4、认识催化剂在生产、生活和科学领域中的重大作用 知识再现 一、化学反应速率 1、化学反应有快慢之别 对于不同的化。

12、第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 周考卷七 化学反应速率 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项) 1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B化学反应速率为0.8mol/(Ls)是指1s时某物质的浓度为0.8mol。

13、4、化学反应速率 一、选择题（每题有1个或2个正确选项） 1. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 molL-1min-1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ） A. 0.5 molL-1min-1 B.1 molL-1min-1 C. 2 molL-1min-1 D。

14、第一节 化学反应速率(选修) 【学习目标】 1知道化学反应速率的定量表示方法，能进行有关化学反应速率的简单计算。 2了解测定化学反应速率的方法，通过实验测定某些化学反应的速率，结合实验培养观察、记录实验现象及数据处理能力。 【活动过程】 活动一：感知化学反应速率，了解测定化学反应速率的方法 1化学反应不同，反应速率也不相同。请你列举能体现化学反应速率快、慢的实例。 10 20 30 40 50 。

15、2.1化学反应速率课件(人教版选修4化学),第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,2.1化学反应速率课件(人教版选修4化学),化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,或 v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率。

16、 安徽省2013届高考化学二轮复习资料 题型考点详析专题04 化学反应速率 化学平衡（教师版） 【四年安徽高考题回顾】 1【2009安徽卷11题】汽车尾气净化中的一个反应如下： NO(g)+CO(g) N2(g)+CO2(g)H=-373.4KJ/mol 2【2010安徽卷10题】低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为： 2NH3(g)NO(g)NO2（g）2N2(g)+3H2O 。

17、专题七 化学反应速率与化学平衡 第1讲 化学反应速率 1.（原创、组合题）下列说法正确的是（ ） A.二氧化锰是催化剂,能加快反应速率 B.温度越高,催化剂的催化效果越好 C.食品包装袋中的抗氧化剂其实质就是”负催化剂”,能使氧化还原反应的反应速率减小 D.升高温度,吸热反应和放热反应的反应速率都加快 【解析】 二氧化锰并不是”万能”催化剂,它只能催化某些反应,A项错误;许多催化剂在某特定温度。

18、化学反应速率课件(人教版选修4化学),第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率课件(人教版选修4化学),化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,或 v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,。

19、 第一节 化学反应速率（第1课时） 教学目标 1知识目标 了解化学反速率的概念和表示方法。 2能力和方法目标 （1）通过有关化学反应速率概念的计算，掌握计算化学反应速率的方法，提高有关化学概念的计算能力。 （2）提高根据化学方程式判断、比较和计算化学反应速率的能力，掌握比较化学反应快慢的方法。 教学重点、难点重点是化学反应速率的概念。难点是化学反应速率的计算。 教学过程 一、化学反应速率 1.定。

20、 化学反应速率 化学平衡 第一课时 化学反应速率 【考纲要求】 1. 会利用化学反应速率的概念实行计算及速率大小的比较； 2.会利用化学反应速率与化学方程式的计量数关系实行计算； 3.会分析影响化学反应的因素. 【自学反馈】 一. 化学反应速率 1、概念： ； 公式：=Ct （C浓度变化量；t反应时间） 单位： ； 。

21、在研究化学反应中，有两个根本的问题:*,化学热力学(chemical thermodynamics) 研究化学反应进行的方向和限度(程度)，即反应的趋势。以自由能的变化(G)为判据， G越负，反应的趋势越大。,化学动力学(chemical kinetics) 研究化学过程进行的速率和反应机理的物理化学分支学科。 例如，对以下反应： 2H2(g) + O2(g) 2H2O(g) * 注意: 趋势速。

22、 高中化学化学反应速率第二课时教案 大纲人教版 引言 化学反应速率是衡量化学反应快慢的， 不同的化学反应， 具有不同的化学反应 速率， 这是由于参加反应的物质的性质是决定化学反应速率的重要因素。 那么，化学反应速 率对于某一反应来说是不是就是一成不变的呢？不是， 因为其他因素如温度、 浓度、压强对 化学反应产生影响时， 会使同一反应在不同条件下有不同的反应速率。 本节课就讨论关于外 界条。

23、 2019 最新苏教版化学选修4化学反应速率学案1 第一单元化学反应 速率第 2 时 第 2 课时 课前预习 问题导入 1.单质硫在空气中燃烧 ,火焰浅蓝色 ,而在纯 O2 中燃烧更剧烈 ,发出明亮的蓝紫色火焰；铁在 空气中不能燃烧 ,但在纯氧气中剧烈反应 ,火星四溅 ,这是什么原因？试解释之。 答案： 反应物浓度影响化学反应速率。浓度越大 ,化学反应速率越快。 2.我们在做 KC。

24、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 第二章化学反应速率和化学平衡第一节化学反应速率 周考卷七 化学反应速率 时间：45分钟 满分：100分 一、选择题(每小题4分，每小题有12个正确选项) 1下列关于化学反应速率的说法中，正确的是() A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的。

25、鲁科版化学选修四第二章 化学反应速率复习 【学情分析】 在学习了单一影响因素对反应速率的影响的基础上，进一步尝试用实验的方法来分析一个具体反应过程中各种因素对反应速率的影响。 【教学目标】 复习化学反应速率的影响因素，能用实验的方法来分析一个具体的反应中影响化学反应速率的因素，提高定量分析问题能力。会用速率方程来比较和计算速率大小。 【重点难点】 重点、难点：复习化学反应速率的定量表示方法，复习。

26、教材18页-19页 习题1,第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,一、化学反应速率,（一）定义：用来衡量化学反应进行快慢程度的物理量。,（二）定量表示：通常用单位时间内反应物浓度的减少或 生成物浓度的增加来表示。,（三）定义式：,例： a A + b B = c C + d D,t = t1 cA1 cB1 cC1 cD1,t = t2 cA2 cB2 cC2。

27、专题2,小专题 大智慧,专题讲坛,专题专练,1计算方法“三段式” (1)基本步骤： 准确写出有关化学平衡的化学方程式； 找出各物质的初始量、转化量、平衡量(物质的量浓度或物质的量)； 根据已知条件建立等式关系进行解答。,例证往容积为10 L的密闭容器内通入40 mol N2和120 mol H2，在一定条件下进行反应，经2 s后达到平衡状态，平衡时c(N2)为2 molL1。 (1。

28、第一节 化学反应速率,第二章 化学反应速率和化学平衡,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,或 v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示，所以反应速率是正值。,2、中学阶段的化学反应速率是平均速率,而不是瞬时速率。,3、浓度仅指溶液或气体的，固体、纯液体无浓度可言。,(1)。

29、化学反应速率 化学平衡、合成氨条件的选择,第九章 化学反应速率 化学平衡,熟由疆已梨畜差支赃盟纪昨办岂亚飞抖额缕短逮滴戈欧幌钟插筒旋烈洽省第九章 化学反应速率 化学平衡第九章 化学反应速率 化学平衡,化学反应速率,塔寇簇既铜溃什唯圾累衫羞村五嗓限贡居软昏仔顶言敢领灼宫读躲呐兄镶第九章 化学反应速率 化学平衡第九章 化学反应速率 化学平衡,考纲要求,了解化学反应速率的概念、反应速率的表示方法，并能进。

30、雪机毙炉侨翠刮氟准上弱蝉蝶抛她则绚史矮鸦氧坚斟荧靛炎黄鸣澳笑拄沦【浙江】化学高考专题辅导专题二 第3讲 化学反应速率【浙江】化学高考专题辅导专题二 第3讲 化学反应速率,母哟续阵侣输桥秩采龙独巧沛馆魂践棱丰砚怀销带完杰琅籽裂掳侍狮袒青【浙江】化学高考专题辅导专题二 第3讲 化学反应速率【浙江】化学高考专题辅导专题二 第3讲 化学反应速率,层货坊敲蹈洞篙碎控滚翔悯梗澳贝醚舅婴檬镰雄莱靖眨昔双侧蛹概拾。

31、学习必备欢迎下载 第 1 节化学反应速率 1.化学反应速率的含义。 2.化学反应速率的表达式及其简单计算。 3.化学反应速率的测量方法。 1.化学反应速率的表示方法 (1)定义 :衡量化学反应进行快慢程度的物理量。化学反应不同,反应速率也不同。 (2) 表 示 方 法 :在 容 积 不 变 的 反 应 器 中 ,通 常 是 用 单 位 时 间 内 反 应 物 浓 度 的 减 少 或 生 成 物 来表示。 (3)表达式 :。 (4)单位 :mol L-1 s-1或 mol L-1 min -1 等。 2.化学反应速率的测定 (1)测定原理 :利用化学反应中与任何一种化学物质的浓度 (或 质量 )相关的性质进行测定。

32、第 3 节 化学反应的速率,第 1 课时 化学反应速率,学习目标,1. 了解化学反应速率的概念，会定量表示化学反应速率。 2. 掌握化学反应速率的简单计算，会比较化学反应速率的快慢。,学习重点,化学反应速率的计算,学习难点,化学反应速率的计算,神七点火,溶洞形成,下列化学反应进行快慢是否一样？ 神七点火 溶洞形成 氢氧混合气体遇火 酸碱中和反应 钢铁生锈 煤和石油的形成,描述化学反应快慢的现象有,知识重温,反应物消失的快慢或生成物出现的快慢,气泡逸出的快慢,浑浊出现的快慢,颜色变化的快慢,分别取浓度为2.0、1.0、0.5（molL-1)的盐酸各50。

33、第20讲 化学反应速率,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 2.了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 3.了解化学反应的可逆性。,考纲要求,返回目录,网络导图, 探究考向一 化学反应速率及计算 知 识 梳 理 ,第20讲 化学反应速率,返回目录,考向互动探究,浓度的减小,浓度的增大,返回目录,第20讲 化学反应速率,考向互动探究,【触摸高考】 高考选项正误判断,返回目录,第20讲 化学反应速率,考向互动探究, 核心突破 ,返回目录,第20讲 化学反应速率,考向。

34、第二章 化学反应速率和化学平衡,第一节 化学反应速率,回忆钠和钾分别与水反应的现象。,比较等物质的量浓度的盐酸和醋酸与大理石反应的快慢。,不同的化学反应快慢是不一样的。怎么样来比较和描述不同反应的快慢呢？,化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢程度的一个物理量。,化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,浓度常用单位：mol/L,时间常用单位：s 、 min、h,化学反应速率常用单位:mol/(Ls) 或 mol/(Lmin),表达式：v = c/t,一、化学反应速率的表示,v = n/(Vt),PS：,1、通常用单位时间内反应物浓。

35、第一节 化学反应速率,诊断1. 在2L密闭容器中加入4molA和 6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol， 则B的反应速率是( ) A. 0. 45 mol / Ls B. 0. 15 mol / Ls C. 0. 225 mol / Ls D. 0. 9 mol / Ls,C,考点梳理,1. 化学反应速率概念 定义：_ 表达式：_ 单位：_,化学反应速率都取正值 同一个化学反应，用不同的物质表示化学反应速率，数值可能不同，但表示的意义是一样的。同一个化学反应，各物质的化学反应速率之比=_ 化学反应速率一般指平均速率，但在速率时间图象中，经常出现瞬时速率。,变式1. 反应。

36、高三化学总复习,基本理论,化学反应速率,化学反应速率,1.定义：,2.表示方法：,3.数学表达式：,4. 单位：,通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,mol/(L s) 或 mol (L min) -1或 molL-1 h-1,衡量化学反应进行的快慢程度的物理量。, 1.反应速率是指某一时间间隔内的平均反应速率，而不是某一时刻的瞬时速率；, 2.同一化学反应的反应速率用不同的物质来表示，可能有不同的速率值，但这些速率的数值之比等于化学方程式的计量系数之比,应注意的几个重要的问题：,对于反应：mA + nB = pC + qD,比例关系： V(A) ：V(B) ：V(。

37、第4章 化学反应速率,Chapter 7 Chemical Reaction Rate,随着空气中的二氧化硫的浓度的增加使得酸雨的浓度也在增加.结果，文物被腐蚀的速度也在加快.,本章要求 1、建立反应速度的概念。 2、理解速率方程(质量作用定律)和阿仑尼乌斯方程； 3、初步理解反应机理(反应历程)的概念； 4、理解基元反应的速率理论：碰撞理论和过渡态理论； 5、了解催化反应。,4-1 反应速率的定义,4-2 反应速率与反应物浓度的关系,4-3 反应机理,4-5 反应速率理论简介,4-6 温度对化学反应速率的影响,4-4 反应物浓度与时间的关系,4-7 催化剂与催化反应简介,下面是反。

38、第七章 化学反应速率 Chemical Kinetics 【内容提要】 第一节 化学反应速率的表示方法 第二节 反应机制和元反应 第三节 具有简单级数的反应及其特点 第四节 化学反应速率理论简介 第五节 温度对反应速率的影响 第六节 催化剂对反应速率的影响,第一节 化学反应速率的表示方法 【内容提要】 一、化学反应的平均速率 二、化学反应的瞬时速率 三、化学反应速率,一、化学反应的平均速率(average rate),化学反应速率的表示方法：以单位时间内(t）反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示:,H2O2(aq) H2O（l） +,由实验测定氧气的量，便可计算H2。