无机化学

1、第 5 章 酸 碱 和 酸 碱 反 应一 基本要求1理解布朗斯特酸碱路易斯酸碱和软硬酸碱理论的意义和要点； 2掌握一元弱酸弱碱的 pH 的计算公式；3 掌握缓冲溶液 pH 的计算；4 盐的水解及其溶液 pH 的计算。二 要点1 2 3 4 。

2、高中无机化学方程式大全 真诚为您服务 非金属单质 F2，Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si 1,氧化性： F2 H2 2HF F2 Xe过量 XeF2 2F2过量 XeXeF4 nF22M2MFn 表示大部分金属 2。

3、第 1题本题共 7 分，每空 1 分某银白色金属 X，放在手中即能熔化，但硬度接近于铅，主要用于制半导体材料，它除了 作为 P 型半导体的掺杂元素以外，还用于制 IIIAVA 族化合物半导体。 X 在自然界是分散 希有元素，常与锌铁铝铬等矿。

4、无机化学教材习题武汉大学等校编第三版第 2 章 物质的状态第三章 物质的状态第 四章 化学键与分子结构第五章 氢和稀有气体第六章 化学热力学初步第七章 化学反应速率第八章 化学平衡160;第九章 溶 液第十章 电解质溶液第十一章 氧化还原反。

5、实验24 铁钴镍实验目的1试验并掌握铁钻镍氢氧化物的生成和氧化复原性质；2试验并掌握铁钻镍配合物的生成及在离子鉴定中的作用二实验内容实验现象根据自己所观察到的为准1Fe Co Ni 的氢氧化物的生成和性质工程实验步骤实验现象解释或反响式Fe。

6、复习题：一选择题 :1以下说法正确的选项是A. Hgt;0, S lt;0,在任何温度下，正反响都能自发进行B. Hlt;0, Slt;0,在任何温度下，正反响都能自发进行C. Hlt;0, Sgt;0,在任何温度下，正反响都能自发进行D.。

7、高中无机化学总复习基本概念：区别：有没有新的物质生成1化学变化：生成了其它物质的变化2物理变化：没有生成其它物质的变化3物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质如:颜色状态密度气味熔点沸点硬度水溶性等4化学性质：物质在化学变化中表现出来。

8、.实验名称：ds区金属铜，银，锌，镉，汞实验日期： 温度： 气压：1 实验目的1. 了解铜，银，锌，镉，汞氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性；2. 掌握铜1和铜2重要化合物的性质及相互转化条件；3. 试验并熟悉铜，银，锌，镉，汞的配位。

9、.实验五 二氧化碳相对分子质量的测定一实验目的1学习气体相对密度法测定分子量的原理和方法，加深理解理想气体状态方程式和阿佛加德罗定律；2学会大气压力计的使用；3巩固分析天平的使用；4了解启普发生器的构造和原理，掌握其使用方法，熟悉洗涤干燥气。

10、B AS gt; 0, AG lt; 0D AG lt; 0, AS lt; 0B b gt; a gt; c gt; dD a gt; b gt; d gt; cB Si Cl Si CD Cl F Cl FA HiA H2A H3 1.。

11、Chapter19 金属通论,19.1 概述19.2 金属的提炼19.3 金属的物理性质和化学性质19.4 合金,19.1 概述,金属,黑色金属FeCrMn及其合金,有色金属,密度：轻有色金属和重有色金属,价格：贵金属和贱金属,性质：准金属。

12、1: n 4 , l 2轨道的名称为4d2: n 3 , l 2轨道的名称为3d3:酸碱质子理论认为，凡能给出质子的物质都是碱。正确行错误4:在法定计量单位制中，浓度就是 物质的量浓度的简称。正确错误 5:化学平衡移动时，其平衡常数一定随之。

13、1:符号 bH 3PO40.1molL1 表示值1.H3PO4溶液的质量摩尔浓度是0.1molL12.H3PO4溶液的摩尔质量是0.1molL13.H3PO4溶液的物质的量是0.1molL1在配合物PtCl2NH32中，中心原子的配位数是1。

14、无 机 化 学 实 验 练习题 一填空题1为了使实验得到正确的结果，实验所用的玻璃仪器必须是洁净 的。2玻璃仪器的一般洗涤方法有冲洗 荡洗 药剂 洗涤等。玻璃仪器洗净的标准是器壁透明不挂水珠。3洗涤仪器的用水原则是少量多次4酒精灯使用时应先。

15、广东省高级技工学校文化理论课教案首页代号A3JWC00111科目无机 化学167;实验四碱金属和碱土金属授课 日期12.7课 时2授谓 班笏12011中级医约制药01授 课 方 式讲授演示实操作W 题多14拟用 时间30分 钟教 学 目 的。

16、第四章1. 试用离子键理论说明由金属钾和单质氯反应，形成氯化钾的过程如何理解离子键没有方向性和饱和性答 原子所得，二者因静电引力而吸引，之间得作用力成为离子键。 离子键没有方向性可以这样理解：阴离子与阳离子并非只有再某一方向才具有吸引力，而。

17、第十章 配位化合物本章总目标： 1：掌握配合物的基本概念和配位键的本质2：掌握配合物的价键理论的主要论点，并能用此解释一些实例3：配离子稳定常数的意义和应用4：配合物形成时性质的变化。各小节目标：第一节：配位化合物的基本概念1：掌握中心原子。

18、高职无机化学教学策略 摘要：无机化学是高职院校相关专业的专业基础课程，课程内容相对抽象，基于化学基础薄弱的高职院校的相关专业的学生，从转换教学角色分层教学等三个方面探讨高职院校相关专业学生较易接受的新的教学策略。 关键词：无机化学；转换教学。

19、第一章 溶 液,无机化学溶液,教学要求,掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之间的换算。掌握稀溶液依数性内容概念和本质。了解稀溶液依数性的计算和在生产生活中的意义。自学第四节电解质在水中的存在状态。,无机化学溶液,第一节 溶 解,无机化学溶液,。

20、第三章 化学反应速率,第一节 反应速率的表示方法,一化学反应速率的表示方法 1. 定义： 在体积一定的密闭容器中的反应，经常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。,2. 单位：mol .L 1 . 时间1 mol .L 1 。

21、第一章 溶 液,教学要求,掌握溶液浓度的表示方法，各种浓度之间的换算。 掌握稀溶液依数性内容概念和本质。 了解稀溶液依数性的计算和在生产生活中的意义。 自学第四节电解质在水中的存在状态。,第一节 溶 解,一溶解和水合作用,1. 溶液的基本概。

22、 高校无机化学实验教学改革分析 进入21世纪，实验教学已成为新一轮课程改革研究的热门课题。在应用型人才培养模式背景下，化学作为一门以实验为基础的学科，其实验教学的研究和发展显得尤为重要。无机化学实验作为一门基础的专业必修课程，既是对理论知识。

23、第六章 沉淀溶解平衡, 6.3 两种沉淀之间的平衡, 6.2 沉淀的生成与溶解, 6.1 溶解度和溶度积, 6.1 溶解度和溶度积,一. 溶解度,定义,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度。通常以符号 S 。

24、第一章 物质及其变化,第一节 物质的聚集状态,第二节 化学反应中的质量关系和能量关系,第一节 物质的聚集状态,内容要点,本节讨论了气体液体固体的基本性质，描述了气体性质各物理量压力P体积V温度T之间的定量关系。重点内容是：理想气体状态方程式。

25、第四章 氧化还原反应,第一节 氧化还原反应方程式的配平,氧化数法 离子电子法,4.1.1 氧化数法,1. 氧化数,1970年国际纯粹与应用化学联合会确定 IUPAC 元素的氧化数是元素的一个原子的形式荷电数, 这个荷电数可由假设把每个键中的。

26、第十一章 配合物结构,9.1 配合物的空间构型和磁性 9.2 配合物的化学价键理论,一. 配合物的空间构型:配体围绕中心离子排布的几何构型。,9.1 配合物的空间构型和磁性,直线形 四面体 平面正方形 八面体,例,空间构型,配位数 2 4 。

27、无机化学实验,实验基本操作和基本常识部分,开 始,第一部分 无机化学实验基本操作,一无机化学实验常用仪器介绍 二无机化学实验常用仪器的使用,第二部分,上一页,1常用玻璃仪器,下一页,上一页,2常用仪器设备,秒 表,酸 度 计,返 回,722。

28、第十七章卤 素The Halogens,重点： 1. 卤素的成键特征 2. 单质的化学性质及制备 3. 卤化物氢化物卤化物的性质 4. 含氧酸及其盐的性质及变化规律,存在形式,卤素是最活泼的一族非金属元素，卤素就是成盐元素的意思，在自然界只。

29、第七章 沉淀与溶解平衡,7.1 沉淀与溶解平衡 7.2 沉淀的生成和溶解 7.3 沉淀与溶解的多重平衡,7.1沉淀与溶解平衡,7.1.1 溶解度 7.1.2 溶度积 7.1.3 溶解度和溶度积的关系,7.1.1 溶解度,在一定温度下，达到溶解平衡时，一定量的溶剂中含有溶质的质量，叫做溶解度通常以符号 S 表示。水溶液以每 100g 水所含溶质质量来表示。 可溶物质：溶解度大于 1g/100g 的物。

30、大学本科无机化学 第二章 热化学,第二章 热化学,2.1热力学术语及基本概念 2.2热力学第一定律,大学本科无机化学 第二章 热化学,2.1 热力学的术语和基本概念,系统和环境 状态和状态函数 过程、途径和可逆过程 相 化学反应计量式和反应进度,大学本科无机化学 第二章 热化学,2.1.1系统和环境 系统：被研究对象。 环境：系统外与其密切相关的部分。 敞开系统:与环境有物质交换也。

31、第二章 烷烃（Alkanes）,烃（Hydrocarbons）,脂肪族（Aliphatic） 芳香族（Aromatic ),烷烃（Alkanes) 烯烃(alkenes) 炔烃(alkynes) 环烷烃 (Cyclic alkanes),1,相关知识,一、同系列（homologous seris）、 同系物（homologs）、通式（general formu。

32、第十章 固体结构,10.1 晶体结构和类型 10.2 金属晶体 10.3 离子晶体 10.4 分子晶体 10.5 层状晶体,10.1 晶体结构和类型,10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论 10.1.2 晶体缺陷 非晶体 10.1.3 球的密堆积 10.1.4 晶体类型,10.1.1 晶体结构的特征与晶格理论,1. 晶体结构的特征 晶体：由原子、离子或分子在空间按一定规律周期性地重复排列构成的固。

33、无机化学基础知识1 单击此处编辑母版标题样式 单击此处编辑母版副标题样式 化学基础化学基础 主要内容： l一、基本概念 l二、基本理论、定律 l三、基本性质 无机化学基础知识 2 一、基本概念 l无机化学 l原子、分子、离子、元素 l原子量、分子量、化合价 l物理变化和性质、化学变化和性质 l混合物、纯净物、单质、化合物 l物质的量、摩尔、摩尔质量 l气体摩尔体积、物质的量浓度 l溶液、饱和溶液。

34、第2章 化学基础知识 无机化学宋天佑讲课化学基础知识1 2-1 气体 2-2 液体和溶液 2-3 固体 无机化学宋天佑讲课化学基础知识2 气体、液体和固体 气体(g)液体(l)固体(s) 分子间间作用力弱居中强 体积积 形状 无 无 有 无 有 有 扩扩散性 可压缩压缩 性 流动动性 有 可压缩压缩 易流动动 扩扩散较较慢 不可压缩压缩 易流动动 无 刚刚性 不流动动 无机化学宋天佑讲课化学基础知。

35、C C HINA HINA WWEST EST N N ORMAL ORMAL U U NIVERSITY NIVERSITY 无机化学实验常见仪器认识及基本操作 多媒体软件 计算机辅助教学系列软件 无机化学精品课课程建设项目成果（5） 西华师范大学化学化工学院 无机化学实验常见仪器认识及基本 操作多媒体软件 1 C C HINA HINA WWEST EST N N ORMAL ORMAL U 。

36、1,第八章 原子结构,2,人类对原子的认识 19世纪英国科学家Dalton提出了原子学说物质由原子组成，并不可再分。同一种元素的原子质量、形状和性质完全相同，不同元素的原子则不相同。,以后人类通过大量的科学实验证明：原子由原子核和核外电子组成，原子核带正电荷，并位于原子中心，电子带负电，在原子核周围空间高速运动。整个原子是电中性的。,原子很小，原子核更小。原子核是由质子（正电荷）和中子组成。,。

37、第四章 氧化还原反应,4-3 氧化还原反应的方向和限度,目录,4-1 氧化还原方程式的配平,4-2 电极电势,4-4 电势图及其应用, 依据反应特点,化学反应的分类, 依据反应过程中电子转移或氧化数变化,什么是氧化还原反应？,【起先】 氧化 结合氧的过程 还原 失去氧的过程,2Mg(s)+O2(g) = 2MgO(s) 与氧结合,【后来】 氧化 失去电子过程 还原 得电子的过程,氧化还原反。

38、第二章 化学反应的 方向、速率和限度,研究化学反应经常遇到的问题,1.反应中的能量变化(热化学)。 2.化学反应能否自发进行？ 3.反应进行的极限(化学平衡)。 4.反应进行的速率有多大？ 5.反应是如何进行的(反应机理)？,介绍活化能，平衡常数和反应熵变及反应吉布斯自由能变等概念，着重讨论化学反应进行的方向、速率和限度三大问题 。,基 本 内 容,1.能用活化分子和活化能的概念 说明浓度(。

39、无 机 化 学 复 习 一. 常见物质的分离、提纯和鉴别 1.常见除杂方法 序 号 原物所含杂质除杂质试剂主要操作方法 1N2O2灼热的铜丝网 用固体转化气 体 2CO2H2SCuSO4溶液洗气 3COCO2NaOH溶液洗气 4CO2CO灼热CuO 用固体转化气 体 5CO2HCI饱和的NaHCO3洗气 6H2SHCI饱和的NaHS洗气 7SO2HCI饱和的NaHSO3洗气 8CI2HCI饱和的食。

40、实验九 Ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞） 【学习目标】【学习目标】 认知目标认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞； 思想目标思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】【教学安排】 一 课时安排：3 课时 二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物。

41、实验九 Ds 区元素（铜、银、锌、镉、汞） 【学习目标】【学习目标】 认知目标认知目标：掌握铜、银、锌、镉、汞的氢氧化物或氧化物的酸碱性，硫化物的溶解性及配位性。 技能目标技能目标：掌握Cu+ Cu2+及Hg22+ Hg2+相互转化条件，正确使用汞； 思想目标思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】【教学安排】 一 课时安排：3 课时 二 实验要点：1、铜、银、锌、镉、汞氢氧化物。

42、1 无机化学学习中重要的一般规律 1.各种类型的晶体的熔沸点变化规律 表 1 物质熔沸点变化规律 类型变化规律特殊情况和解释 同一主 族 金属单质越向下熔点渐低 A 族的锡熔点比铅低， 还有A 族的镓熔点比 铟、铊低； 非金属 单质 越向下熔点、沸点渐高 碳族元素特殊，即 C，Si，Ge，Sn 越向下，熔 点越低，与金属族相似； 同周期 高熔点 单质 非金属元素 C，Si，B 三角形小区域，因其为。

43、实验八 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋 【学习目标】【学习目标】 认知目标认知目标：比较碱金属和碱土金属的活泼性； 碱金属、碱土金属、铝、锡、铅、锑、铋氢氧化物和盐类的溶解性。 技能目标技能目标：掌握焰色反应的正确操作技术，熟悉并使用钾、钠的安全措施。 思想目标思想目标：培养学生观察现象、思考问题的能力。 【教学安排】【教学安排】 一 课时安排：3 课时 二 实验要点：1、钾、钠、镁、铝的性。

44、西北大学化学系西北大学化学系 20032004 学年度第二学期学年度第二学期 中级无机化学试题及答案中级无机化学试题及答案 一 按要求回答下列各题(65) 1 (1) 确定化合物 B10CPH11的构型并予以命名； (2) 利用三中心两电子键理论判断 BnHn2 阴离子多面体结构中所包含的化学键的类型 和数目。 解：(1) B10CPH11，写作(CH)(BH)10P，a1，q0，c0，p10，一。

45、61 巴尔麦公式 =B 里德堡公式 =RH（） 指出上述两个公式之间的内在联系，并由Rh=1.097105cm-1求出巴尔 麦公式中的常数B的数值（以pm为单位） 解：波长与波数之间互为倒数关系，既 = 将巴尔麦公式=B的两端分别取倒数，得 = =（） 里德堡公式=Rh（）中当n1=2时即表现为巴尔麦公式，且有RH=故B= 将B的数值代入其中，得 B=3.646105cm-1=3.646105。

46、 1 武汉理工大学考试试题纸考试试题纸（A 卷） 课程名称 Inorganic Chemistry 专业班级 应用化学 08 级 题号 一 二 三 四 五 六 七 八 九 十 总分 题分 10 16 12 12 20 5 10 15 100 备注: 学生不得在试题纸上答题(含填空题、选择题等客观题) 一、是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画是非题（判断下列叙述是否正确，正确的画，错误的。

47、忻州师范学院忻州师范学院第一学期无机化学考试题第一学期无机化学考试题 一、判断题（一、判断题（5 分）分） 1. 反应热rH 等于正反应活化能 Ea 与逆反应活化能 Ea之差。 2反应的速率常数越大说明反应的速率越大。 3溶度积规则适用于任何难溶电解质，质量作用定律适用于任何反应。 4. 按照酸碱质子理论，Fe(H2O)5(OH)2+的共轭酸是Fe(H2O)62+。 5在 298K 时，最稳定纯态。

48、 162 第第 9 章习题章习题 1 计算下列化合物的价电子数，指出哪些符合 FAN 规则。 解：(1) V(CO)6 V：5，6CO：12；共 17。不符合 (2) W(CO)6 W：6，6CO：12；共 18。符合 (3) Ru(CO)4H Ru ：7，4CO：8，H：2；共 17。不符合 (4) Ir(CO)(PPh3)2Cl Ir ：8，CO：2，2PPh 3：4，Cl ：2。

49、15.发烟硝酸是指溶有10%?15% NO? 的浓硝酸。 16. 晶格能越大 , 熔点越( 填高或低 ) ，硬度越一大( 填大或小 ) 。 无机化学期末复习指导 、填空 1. _ 写出下列物 质的化学式：(1)海波_Na2S2O3 - 5H20 _ : (2)砒霜 A S2O3 _ 0 2?二 (硫代硫酸根 ) 合银(I )酸钠的化学式为 Na3【Ag(S2O3)2 】 _ 。 3?在地壳中储量居前十位的元素中，属于过渡金属的有_ Fc和 4.若将氧化还原反应2Cu2+(aq)+4r-2CuI+I2设计成原电池，其原电池符号 为 _ o 5.共价键的类型按照原子轨道重叠部分的对称性分为。键、_兰键和5键。 6.最难溶的金属硫化物是_ o 7 ?硼酸为。

50、07年春期无机化学期未复习指导 重庆电大远程导学中心理工导学部 2007年 6 刀修订 第一部分课程考核说明 1. 考核目的 无机化学是药学类药于专业( 专科) 的一门必修基础课。通过木门课程的考试，使学生掌握普通化 学的基木原理，及对药学人才的有关的无机化合物的性质、组成和结构。 2? 考核方式 木课程期末考试为开卷、笔试。考试时间为90 分钟。 3.考核形式 木课程期末复习指导适用范围为成人专科药学专业的必修课程。 该课程采用由汤启昭主编，屮央电人岀版社出版的无机化学(2001 年第一版 ) 一书为教材。全书分 为两册：无机化学(一) 和。

51、无机化学 1? 10 章复习提纲 第一章：绪论 1 ?学习化学的目的是什么？ 2 ?无机化学有哪些分支学科和前沿学科？ 第二章：物质的状态 1?掌握理想气体状态方程式、分压定律，并能熟练进行有关计算。对有气体参加的 反应，气体组分的分压与浓度间的关系为Pi=cJ（T,此关系式在第八章中应用较多。 2?记住R 的取值和单位。在pV=nRT式中，的取值与p、V 的单位有关：若 p 的单 位为 Pa、V 的单位为 m3,则 R 的取值是 8.314;若 p 的单位为 kPa、V 的单位为 L（或 dm 3）, R的取值仍是 8.314。 3?实际气体与理想气体有何差别？实际气体的pV 偏离状态方。

52、第一章绪论 1、 固体化学的研究内容是什么？ 基本内容包括：固体物质的合成，固体的组成和结构，固相中的化学反应，固体中的缺陷，固体表面化学, 固体的 性质与新材料等。 固体化学主要是研究固体物质（包拆材料）的合成、反应、组成和性能及和关现彖、规律和原因的科学。 固体化学的研究内容十分广泛。它与尚体物理及其他许多学科相互交叉渗透，因此很难给出明确的，全面的研究 范围。它着重于研究固态物质（包括单晶、多晶、玻璃、陶瓷、薄膜、超微粒子等）的介成、反应、组成、结构和 各种宏观和微观性质。 2、 假如你是从事无机材料方。

53、微专题强化突破5无机化学工艺流程题 专题集训 1.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组用以下流程制取高纯度氧化铝： 过氧化氢顺水硫酸铝溶液 I 啟劇液合成产品 根据上述流程图填空： (1) “除杂”操作是先加入过氧化氢充分反应后，再用氨水调节溶液的pH,使硫酸钱溶 液中的少量 FeT氧化为 Fe+并进一步转化为Fe (OH)3从而除去 Fe 2+,则 Fe酸性条件下氧化 为 Fe 卄的离子方程式为_ o (2) 配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是_ 。 (3) “分离”操作的名称是_ ( 填字母代号 )。 A.蒸馅B.分液 C.过滤 (4) 钱明矶晶体的化学式为NH；A1。

54、突破全国卷专题讲座(二)无机化学工艺流程题的解题策略 一、化学工艺流程题充分体现元素化合物与自然界和社会生活的密切联系，体现其社会 应用价值。 此外，这类题目能考查学生的化学基础知识和基本技能，又有较好的区分度，受 到命题者的青睐。该类试题有如下几个命题角度： 原料预处理方式 必考的反应条件 反应条件条件作用或目的 调节溶液 的 pH 常用于使某些金属离子形成氢氧化物 沉淀。调节pH 所需的物质一般应满 足两点：能与H 反应，使溶液 pH 增 大；不引入新的杂质 控制温度 根据需要升温或降温，改变反应速率 或使平衡向需要的方。

55、提升训练 2929 无机化学与化学反应原理综合( (第 3030 题) ) 1 1.(2018金华十校模拟)硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的剧毒气体,在生产、生活及科研中均有 重要应用。 (1)工业上采用高温热分解 H2S 的方法制取 H2,在膜反应器中分离出 H2,发生的反应为 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) H 已知:H2S(g) H2(g)+S(g) H1 2S(g) S2(g) H2 则 H= (用含 H1、H2的式子表示)。 (2)在容积 2 L 的恒容密闭容器中,控制不同温度进行 H2S 的分解:2H2S(g) 2H2(g)+S2(g)。 H2S 的起始物质的量均为 1 mol,实验过程中测得 H2S 的转化率如图 1 所示。曲线 a 表示 H2S 的 平衡转。