化学反应速率与化学平衡

1、,专题2 化学反应速率与化学平衡,专题2 化学反应速率与化学平衡,外界帮助,自动进行,方向,自动进行,自动进行,降低,H,混乱度,混乱度,S,增大,熵增,S,一定能,温度,本部分内容讲解结束,按ESC键退出全屏播放,。

2、第七讲 化学反应速率与化学平衡知识点一：化学反应速率1.化学反应速率的概念及其计算公式2.影响化学反应速率的因素知识点二：化学平衡1.化学平衡1化学平衡研究的对象：可逆反应的规律可逆反应的概念：在同一条件下，既能向正反应方向进行同时又能向逆。

3、 2013化学复习知识点深度剖析 专题七 化学反应速率与化学平衡 化学应用 合成氨工业简介 l （1）原料：空气、水和燃料（包括煤、焦炭、天然气、石油等）（2）主要设备：压缩机、合成塔、分离器 （3）原料气（N2、H2）的制备N2的制备有两种方法 H2的制备 使1 mol碳反应共得到2 mol H2，以提高原料的利用率。除去CO2得纯净的H2。 （4）氨的合成和分离 经加压后的N2和H2混合物在合。

4、 第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题 第一部分 选择题（共分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11 2下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从。

5、 实用文案 化学反应速率及化学平衡在近三年高考题中的考查情况 一、近三年高考考察点及特点： 全国卷 全国卷 全国卷 第 28 题：涉及知识有反 第 27 题：涉及知识有提 第 28 题:涉及知识有图 应速率的计算、分压的 计算（三段式）、平衡 像分析（转化率时 间）、转化率计算、平 衡常数的计算、提高转 化率及反应速率的方 法、速率方程的计算 特点：利用物质的量分 数代替浓度进行计算、 先推出速率。

6、 考点7 化学反应速率与化学平衡 1.（2013上海化学20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是 A.产物B的状态只能为固态或液态 B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11 C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动 D.若开始时向容器中加入1mol。

7、 第二章化学反应速率与化学平衡单元检测试题 第一部分 选择题（共分） 一、选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1在2AB 3C4D反应中，表示该反应速率最快的是 Av（A）0.5 mol11 Bv（B）0.3 mol11 Cv（C）0.8 mol11 Dv（D）1 mol11 2下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从。

8、.,1,化学,2010 版,.,2,5年高考 3年模拟,专题九 化学反应速率与化学平衡,5年高考,3年模拟,.,3,B,.,4,C,D,.,5,.,6,D,.,7,C,.,8,D,.,9,BD,.,10,D,.,11,C,.,12,.,13,X+2Y 2Z,0.083mol/(Lmil),.,14,45%,升高温度,加入催化剂,增大压强,.,15,AC,.,16,A,C,.,17,D,A,。

9、 2020-2021 高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项综合练习含答案解 析 一、化学反应速率与化学平衡 1 根据当地资源等情况，硫酸工业常用黄铁矿(主要成分为FeS2)作为原料。完成下列填 空： (1)将 0.050mol SO (g) 和 0.030mol O (g) 充入一个 2L 的密闭容器中，在一定条件下发生反 2 2 应： 2SO22 3 3 2 的平 。

10、高考总复习同步训练考点7 化学反应速率与化学平衡1.（2013上海化学20）某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g)-Q达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是A.产物B的状态只能为固态或液态B.平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q【答案】AB【解析】若B是气体，平衡常数K=c(B)c(C)，若B是非气体，平衡常数K=c(C)，由于C(g)的浓度不变，因此B是非气体，A正确。

11、 精品资料www.ks5u.com化学反应速率与化学平衡专题训练一、选择题1下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反应 上述。

12、中学化学精品资料www.ks5u.com化学反应速率与化学平衡专题训练一、选择题1下列关于化学反应限度的说法中正确的是( )A一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度B当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都等于0C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度不可以通过改变条件而改变2反应：L(s)aG(g) bR(g)达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图所示：图中压强p1p2，x轴表示温度，y轴表示平衡时混合气体中G的体积分数。据此可判断() 上述反应是放热反。

13、第三节（第2课时） 化学平衡常数,（Equilibrium constant）,人教版高中新课程选修4化学反应原理第二章化学反应速率与化学平衡,课时分析与安排,人教版化学选修4化学反应原理 第二章化学反应速率与化学平衡,第一节化学反应速率；（一课时） 第二节影响化学反应速率的因素；（一课时） 第三节化学平衡；（两课时） 第四节化学反应进行的方向；（一课时） 归纳与总结；（一课时）,一、新课知识背景说明,新课知识背景说明,新课知识背景说明,新课知识背景说明,新课知识背景说明,发生反应的两个基本前提：,1、发生碰撞的分子应有足够高的能量（即。

14、第七章 化学反应速率与化学平衡 第21讲 化学反应速率,【考纲要求】 1.了解化学反应速率的概念和定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响。3.了解反应活化能的概念,了解催化剂的重要作用。4.了解化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。,考点突破,真题体验,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 化学反应速率,1.化学反应速率的概念与表示,快慢,减少,增加,2.化学反应速率与化学计量数的关系 对于已知反应:mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g),其化学反应速率可用不同的反应物。

15、第23讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向,【考纲要求】 1.了解化学平衡常数(K)的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。2.能正确计算化学反应的转化率()。,考点突破,真题体验,1.概念 在一定温度下,当一个可逆反应达到化学平衡时,生成物 与反应物 的比值是一个常数,称为化学平衡常数(简称平衡常数),用符号K表示。,考点突破 梳理、讲解、训练 一站式突破,知识梳理,考点一 化学平衡常数,浓度幂之积,浓度幂之积,3.意义 (1)K值越大,反应正向进行的程度 ,反应物的转化率 。 (2)K值的大小只能预示某可逆反应向某方向进行的最大限度,但不能预示反。

16、章末高考热点聚焦,(教师用书备用),化学平衡图像题的突破,【考情分析】 化学平衡图像类试题是高考的热点题型,命题形式灵活,难度不大,除以常规图像形式(如c-t图、含量时间温度图、含量时间压强图、恒压线图、恒温线图等)考查平衡知识外,又出现了很多新型图像。这些图像常与生产生活中的实际问题相结合,从反应时间、投料比值、催化剂的选择、转化率等角度考查。图像形式看似更加难辨,所涉及问题看似更加复杂,但只要仔细分析,抓住图像中的关键点(常为最高点、最低点、转折点)、看清横坐标、纵坐标代表的条件、弄清曲线的变化趋势,即可将复杂图。

17、 Http:/www.fhedu.cn专题10 化学反应速率与化学平衡2012年高考化学试题分类解析汇编：化学反应速率和化学平衡1. 2012江苏化学卷10下列有关说法正确的是A.CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的H0 B.镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈C.N2(g)3H2(g)2NH3(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率(H2)和氢气的平衡转化率均增大D.水的离子积常数Kw随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应B 解析：本题是化学反应与热效应、电化学等的简单综合题，着力考查学生对熵变、焓变，水解反应、原电池电解池、化。