化学平衡常数反应进行方向

1、第三讲讲化学平衡常数化学反应进应进 行的方向 第七章 化学反应应速率和化学平衡 2 考点一考点二 抓基础础双基落实实研考点重难难突破课时规课时规课时规课时规 范范练练练练下页页末页页上页页首页页随堂练练课课堂小结结 3 考点一考点二 抓基础础双基落实实研考点重难难突破课时规课时规课时规课时规 范范练练练练下页页末页页上页页首页页随堂练练课课堂小结结 浓浓度幂幂之积积 浓浓度幂幂之积积 4 考点一。

2、第二课时 化学平衡常数、化学反 应进行的方向,1化学平衡常数 (1)定义：一定温度下，当一个可逆反应达到 时，生成物浓度 与反应物浓度 的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数 (2)符号： .,化学平衡,幂之积,幂之积,K,2化学反应进行的方向 (1)焓判据 体系趋向于从 状态向 状态转变 大多数自发进行的反应是 反应，但有些吸热反应也能自发进行 焓变不是决定反应能否自发进行的唯一因素,高能量,低能量,放热,(2)熵判据 密闭体系中，体系有自发地从 向 转变的倾向 熵 A熵是表示体系 的物理量，用S表示 B熵值越大， 越大 C等量的同一。

3、 第3讲 化学平衡常数、化学反应实行的方向 1概念：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。 2表达式：对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)， K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。 3意义： (1)K值越大，反应物的转化率越大，正反应实行的水准越大。 (2)K只受温度影响，与反应物或生成物的。

4、新编高考化学备考资料课后限时自测(二十二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力。CO吸入肺中发生反应：COHbO2O2HbCO，37时，该反应的平衡常数K220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是()ACO与HbO2反应的平衡常数KB人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动【解析】由平衡常数的定义可。

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6、最新教学资料高考化学第3讲化学平衡常数、化学反应进行的方向考纲要求1.理解化学平衡常数的含义并能进行简单计算。2.了解化学反应的方向与化学反应的焓变与熵变的关系。3.掌握化学反应在一定条件下能否自发进行的判断依据，能够利用化学反应的焓变和熵变判断化学反应的方向。考点一化学平衡常数1概念在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，用符号K表示。2表达式对于反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，K(固体和纯液体的浓度视为常数，通常不计入平衡常数表达式中)。3意义(1)K值越大，。

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13、名校名 推荐 化学平衡常数化学反应进行的方向 1下列说法正确的是() AH 0、S 0 的反应在温度低时不能自发进行 BNH 4HCO 3 (s)=NH 3(g) H 2O(g) CO 2(g) H 185.57 kJmol 1 能自发进行， 原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发 性的判据 。

14、考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第27讲化学平衡常数化学反应进行的方向,掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数K的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。,知识梳理,考点一化学平衡常数,浓度幂之积,K,浓度幂之积,大,高,温度,。

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16、人教版,考点互动探究考例考法直击教师备用习题,考试说明,第27讲化学平衡常数化学反应进行的方向,掌握化学平衡的特征。了解化学平衡常数K的含义,能利用化学平衡常数进行相关计算。,知识梳理,考点一化学平衡常数,浓度幂之积,K, C D A B,。

17、第一部分第七章第三节一选择题1下列关于平衡常数的说法中,正确的是A在平衡常数表达式中,反应物浓度用起始浓度表示,生成物浓度用平衡浓度表示B化学平衡常数较大的可逆反应,所有反应物的转化率一定大C可以用化学平衡常数来定量描述化学反应进行的限度D。

18、 第三讲化学平衡常数及反应进行的方向 2016，卷甲 27T(2)(3) ；2016 ，卷乙 27T(2) ； 了解化学平衡常数 (K)的含义，能利 2016，卷丙 27T(3) ； 2015，卷 28T(4) ； 用化学平衡常数进行相关计算。 2015，卷 27T(2) ； 2014，卷 28T(3) ； 2014，卷 26T(1)(2) 化学平衡常数及应用 知识梳理 1 概念。

19、化学平衡常数、化学反应进行的方向 一、化学平衡常数 1.定义：在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），用K表示。 2.对于一般的可逆反应 m A (g)n B(g) p C(g)q D(g)，在一定温度下： 3.注意： 化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成。