气体摩尔体积

1、化学气体摩尔体积课件人教大纲版高一上,气体摩尔体积,化学气体摩尔体积课件人教大纲版高一上,1上一节课我们学习了物质的量n及其单位摩尔mol，由n可以求出哪些物理量,2通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积。

2、化学气体摩尔体积人教大纲版高一上,气体摩尔体积,化学气体摩尔体积人教大纲版高一上,1上一节课我们学习了物质的量n及其单位摩尔mol，由n可以求出哪些物理量,2通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同。

3、气体摩尔体积课件人教大纲版高一上,气体摩尔体积,气体摩尔体积课件人教大纲版高一上,1上一节课我们学习了物质的量n及其单位摩尔mol，由n可以求出哪些物理量,2通过学习我们知道1mol不同物质的质量都不相同，那么1mol不同物质的体积是否相同。

4、化学计量在实验中的应用,第二课时 气体摩尔体积,Chem is try,1,公开课件,课前练习：写出水的电解方程式并计算1.8克水能产生多少克H2和O2其物质的量各是多少,Chem is try,2,公开课件,2,1,Chem is try。

5、气体摩尔体积教学目标：掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。重点难点：气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又。

6、气体摩尔体积教学设计一基本说明1 教学内容所属模块：高中化学必学模块：化学 12 年级：高中一年级3 所用教材出版单位：人民教育出版社4 所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题二教学设计1 教学目标：知识与技能：正确理解和掌握气体的共性。

7、人教版必修1导学案第一章从实验学化学第二节 化学计量在实验中的应用第二课时气体摩尔体积学习目标1 通过观看填空计算探究.对比探究，知道相同条件下1mol不同气体的体枳是相同 的，而1mol固体和液体的体积是不同的。2. 通过阅读填空思考讨论。

8、,第1章 认识化学科学,第2课时气体摩尔体积,第1章 认识化学科学,学习目标 1了解气体摩尔体积的含义。2.会进行标准状况 下 气 体摩尔体积的计算。3.理解阿伏加德罗定律及其推论。,知识点一气体摩尔体积,单位物质的量,Lmol1,m3mo。

9、气体摩尔体积专题训练气体摩尔体积专题训练 常见元素的相对原子质量： H-1，C-12，N-14，O-16，Na-23，Mg-24，Al-27， S-32，Cl-35.5，Ca-40，Fe-56，Cu-64，Zn-65，Ag-108，Ba-137； 1.同温、同压下，决定气体体积的主要因素是（C） A.气体分子的直径B.气体分子间的平均距离 C.气体的分子数目D.气体分子的摩尔质量 2.下列有关气体。

10、,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第二 课时 气体 摩尔 体积,1,教资优选,第二课时 气体摩尔体积,2,教资优选,3,教资优选,一、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成该物质的 、 和 2固态或液态物质体积的影响因素 固态物质或液态物质的体积主要决定于 ,粒子数目,粒子的大小,粒子间的距离,粒子。

11、高中化学第一册气体摩尔体积说课教案 一、说教材 1、教材的地位和作用： 气体摩尔体积是高中化学第一册第三章第二课内容，它是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容，是在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡必备的基础知识。在这一节的学习中，要建立两方面的知识：一是气体摩尔体积概念的建立和相关的计算；二是初步了解阿伏加德罗定律(。

12、 第一章 化学计量在实验中的应用 第一讲 物质的量 气体摩尔体积 一、单项选择题 1摩尔是在1971年10月，有41个国家参加的第14届国际计量大会上决定增加的，国际单位制的第七个基本单位。下列对“摩尔(mol)”的叙述不准确的是 ( ) A摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少 B摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物 C1 mol任何气体所含的气体分子数目都相等 D用“摩尔”(而不。

13、 必修 1高中化学第一单元气体摩尔体积专题训练( 一 ) 一选择题 1关于 m g H2 和 n g He 的下列说法中，正确的是（） A 同温同压下，H2 与 He 的体积比为m 2n B 同温同压下，若m=n，则 H 2 与 He 的分子数之比为21 C同温同压下，同体积时，H2 与 He 的质量比m 1 n D 同温同压下，H2 与 He 的密度比为11 2标准状况下有0.112 L 。

14、 课时训练 5 气体摩尔体积 一、影响物质体积大小的因素 1.同温同压下,两种气体的体积如果不同,其主要原因是( ) A.气体的分子大小不同 B.气体分子间的平均距离不同 C.气体的物质的量不同 D.气体的性质不同 解析 : 同温同压下 ,相同体积的气体含有相同的分子数 ,若体积不同 ,则气体的分子数不同 , 其物质的量也不同。 答案: C 2.相同物质的量的各固体或液体的体积并不相同,其主要。

15、 气体摩尔体积教学设计 一、 基本说明 1、 教学内容所属模块：高中化学必学模块：化学1 2、 年级：高中一年级 3、 所用教材出版单位：人民教育出版社 4、 所属章节：内容属于第一章第二节的第二个主题 二、 教学设计 1、 教学目标： 知识与技能：正确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析。

16、1.3.2气体摩尔体积随堂练习（教师版） 一、单项选择题 1若a g某气体中含有b个分子，则c g该气体在标准状况下的体积为()。(设NA为阿伏加德罗常数的数值) A. L B. L C. L D. L 2两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的()原子总数；质子总数；分子总数；质量。 A B C D 3设阿伏加德罗常数。

17、1.3.2气体摩尔体积导学案（教师版） 【学习目标】 1知道固态、液态、气态物质的一些特性，掌握气体摩尔体积的概念。 2了解物质的量、气体摩尔体积、体积之间的关系。 【学习重点】对气体摩尔体积的概念的理解 【学习难点】 1、物质的量、微粒数、摩尔质量、质量、气体摩尔体积、体积之间的简单换算 2、 阿伏加德罗定律的理解 【学习过程】 一、决定物质体积的因素 1决定物质体积的因素 (1)影响物质体积的。

18、1.3.2气体摩尔体积教学设计 【教学目标】 掌握气体摩尔体积的概念及相关计算。 【重点、难点】 气体的摩尔体积是一个非常抽象的概念，而且概念中要素又多，并且在教学中所处的位置也非常重要，学生理解起来难度也较大。因此我确定对气体的摩尔体积概念的理解及应用既是教学的重点，又是教学的难点 【教学过程】 知识回顾、媒体显示 1、1 mol H2O的质量是 g 1 mol NaCl的质量是 。

19、组织建设,问题思考,已知物质的化学式就可以求出1mol物质的质量，那么1mol物质的体积怎么求呢？,思考交流,1.相同条件下，1mol不同固体或者液体的体积不相同，即： V(Fe) V(NaCl), V(H2O) V(C2H5OH) 2.1mol不同气体分体积在相同条件下几乎相同，即： V(H2)=V(O2)=V(CO2) 3.在相同条件下，1mol气体的体积要比1mol固体、。

20、第一章 第二节,化学计量在实验中的应用,襄樊市四中高一化学组,第二课时,由体积数据结合物质状态得出什么结论?,探究 1、相同条件下，1摩尔不同固体或液体物质的体积是 的。 （相同或不相同） 2、相同条件下，1摩尔不同气体物质的体积是 的。 （相同或不相同）,1.对于1mol不同的固体和液体物质， 为什么它们的体积各不相同呢？ 2.决定物质体积大小的因素有哪些呢？ 决定物质体积大小的因素有三个：。

21、 气体摩尔体积教学设计 【教学目标】 1、 知识与技能：准确理解和掌握气体的共性、气体摩尔体积概念以及气体摩尔体积、气体体积、物质的量之间的关系。 2、 过程与方法：在气体摩尔体积概念的导出过程中培养学生对比分析、总结归纳的水平。通过对微观粒子的探究，培养学生的抽象思维品质。通过从感性上升到理性的理解过程，培养学生严密的逻辑思维品质。 3、 情感与态度：通过对物质体积影响因素的分析，指导学生研究事。

22、 附件 2 教学设计（教案） 基本信息 学科 化学 年级 高一 教学形式 演示 教师 张道国 单位 南漳县高级中学 课题名称气体摩尔体积教学设计 学情分析 本节课是人教版化学必修 1，第一章，第二节第二课时的内容。本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上， 介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。本。

23、气体摩尔体积,问题2：如果往气球里充入了2.24L的氢气，能否知道气球里H2分子的个数？,m,n,N,M,NA,(旁板书),V气,？,问题1：在实验室制取一定量的氢气，是质量容易直接测得还是体积容易直接测得？,二、气体摩尔体积,人教版 必修1 第一章 第二节,探究一、影响物质体积大小的微观因素：,实验一、比较气球的大小,甲同学,乙同学,1、粒子的数目,提示：物质是由分子或原子等微观粒子。

24、化学计量在实验中的应用,第二课时 气体摩尔体积,Chem is try！,课前练习： 写出水的电解方程式并计算1.8克水能产生多少克H2和O2?其物质的量各是多少?,Chem is try！,=,2,1,Chem is try！,电解1.8g的水,36 4 32,1.8g,0.2g 1.6g,0.1mol 0.1mol 0.05mol,2H2O 2H2 + O2,Chem is t。

25、,预习全程设计,名师全程导学,案例全程导航,训练全程跟踪,第二 课时 气体 摩尔 体积,第二课时 气体摩尔体积,一、决定物质体积大小的因素 1物质体积的影响因素 物质体积的大小取决于构成该物质的 、 和 2固态或液态物质体积的影响因素 固态物质或液态物质的体积主要决定于 ,粒子数目,粒子的大小,粒子间的距离,粒子数目,和粒子大小,3气态物质体积的影响因素。

26、气体摩尔体积和阿伏加德罗定律,教材导读 一决定物质体积大小的因素 物质体积大小主要取决于 、 、 。构成液态、固态物质的粒子间的距离是很小的，在粒子数目一定时，固态、液态物质的体积主要决定于 ，由于构成不同物质的 是不同的，所以，它们的体积也就有所不同。气体分子间有 _的距离，各种气体在一定温度和压强下，分子间的_几乎是相等的，因此，在一定的温度和压强下，气体。

27、林掺尿励篷藕收扩雕夕窄抑免吧帝助董条塌趟阮驴怠骄阵妹奶壹诵理引削第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt,迂匆岩砍道连试镣锯煤促菱蝗凡契擒庇劣皂虑媒贡卞券谗掳难匣肚股匠啥第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt,挽抄歹朴恭雾抗收膝窜辽狄童课扦臣漱恋晌卑诀丈忘贼歪苫场峡苏葵抹植第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt第一节 物质的。

28、焊班猛紊中鹅假律脓行泛遥蛋帝奴辑卫燥肠茸城禽肺显尾炒俗除魁啪辑羽第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50,伐颤塑较路狸硕肄抠颐豹涟棍陋慕胡沛镰另噎炎吞毒集掉藻谎歇若惕贩桩第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50第一节 物质的量 气体摩尔体积.ppt50,资郭箱棺弯乃军傍冉棕恳盛樟挠唱众秦免裁厩柿子琢洼雨刁好纤隙笆丰蜜第一节 物质的量 气体摩尔体积.pp。

29、第二节 气体摩尔体积 新课指南 1. 在了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念. 2. 掌握有关气体摩尔体积的计算. 3. 通过气体摩尔体积和有关计算的学习，培养分析、推理、归纳、总结的能力. 本节重点：气体摩尔体积的概念和有关气体摩尔体积的计算. 本节难点：气体摩尔体积的概念及其推论的应用. 教材解读精华要义 1. 物质的体积、密度和质量之间的关系 物质的质量跟它的体积的比叫做这种物质的密度，即物质在单位体积中所含的质量，叫做该物质的密度. 2. 计算 1mol 不同固态物质和液态物质的体积(见下表 ) 。

30、高考化学复习备考精品资料课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳。

31、精选高考化学复习资料课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子。

32、化学高考精品资料课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之。

33、最新教学资料高考化学课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子。

34、精品文档高考化学课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数之。

35、新编高考化学备考资料课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子。

36、新教材适用高考化学课后限时自测(二)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(每小题5分，共50分)1一定温度和压强下，30 L某种气态纯净物中含有6.021023个分子，这些分子由1.2041024个原子组成，下列有关说法中不正确的是()A该温度和压强可能是标准状况B标准状况下该纯净物若为气态，其体积约是22.4 LC该气体中每个分子含有2个原子D若O2在该条件下为气态，则1 mol O2在该条件下的体积也为30 L【解析】若为标准状况，6.021023个分子的体积为22.4 L。【答案】A2(2014北京西城区高三期末)下列说法正确的是()A等质量的乙烯和丙烯中，所含碳原子数。

37、M,M,NA,NA,m,n,N,质量,物质的量,粒子数目,在实验室或 在生产中，对于气态物质常使用它的体积而不是质量。 那么物质的量与气体体积之间有什么关系？,电解水实验,在相同的温度和压强下，1molO2和1molH2的体积相同,2:1,2g,16g,1mol,0.5mol,2:1,V(H2):V(O2)=n(H2):n(O2),表一 0 101kpa(标准状况),22.4,22.4,22.4,同温同压下，1mol任何气体的体积相同,表二 20 101kpa,7.12,10.00,18.04,53.56,同温同压下，1mol不同固体或液体的体积各不相同,在同温同压下，为什么等物质的量的固体、液体物质的体积不相等，而等物质的量的气体体积却相等呢？,决。

38、第二章 海水中的重要元素钠和氯,第三节 物质的量 第2课时 气体摩尔体积,0.2g,1.6g,0.1mol,0.05mol,21,36,1.8g,4,0.2g,32,1.6g,（1）H2和O2体积之比:,21,电解水产生的气体体积比是多少？假设电解了1.8g水，计算生成O2、H2的质量和物质的量。填写表格。,相同温度和压强下，1mol H2和1mol O2的体积是 。,H2和O2物质的量之比：21,H2和O2体积之比：21,相等的,由表格内容，你能否得出气体物质的量相等时体积也相等的结论？,【想一想】,计算出在标准状况下，1 molH2和1 molO2的体积(保留小数点后2位)。你能得出什么结论？,22.42,22.39,【思考与交。

39、第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,典型易错必纠,教师备用习题,考向互动探究,返回目录,1.了解定量研究的方法是化学发展为一门学科的重要标志。理解摩尔(mol)是物质的量的基本单位，可用于进行简单的化学计算。 2.了解物质的量的单位摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积和阿伏加德罗常数的含义。 3.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的关系进行有关计算。,考纲要求,返回目录,网络导图,第1讲 物质的量 气体摩尔体积,返回目录,考向互动探究,n,摩尔,mol,(3)单位：_。 (4)物质的量、阿伏加德罗常数与粒。

40、6.021023,6.021023 mol1,nN/NA,2.4081023,0.1mol,gmol1,56gmol1,16g,0.25mol,粒子数目,的多少,粒子本身的大小,粒子数目的多少,分子间的平均距离,温度,压强,增大,减小,单位物质的量,Vm,L/mol,Lmol1,气体,固体、液体,1mol,0,1个标准大气压,气体,22.4,L/mol,任何气体,相同数目,。

41、,化学计量在实验中的应用,气体摩尔体积,想一想、议一议,1、在电解水实验中，生成的H2 和O2的体积比约为多少？ 2：1 2、假设电解了1.8g的水，试填写下列表格。,巧合还是必然？,2：1,7.2,10,18.3,18,53.6,22.4,22.4,22.3,1mol不同的固态或液态物质，体积不同,在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,结论,1、1mol不同的固态或液态物质，体积不同。 2、在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。,那么不同状态的物质，体积大小跟哪些因素有关呢？,粒子数目,粒子大小,粒子间距,举一个例子：同学们在做操的时候，一个班在操场 上所占的面积和哪。

42、M M NA NA 质量质量物质的量物质的量粒子数目粒子数目 在实验室或在实验室或 在生产中，对于在生产中，对于气态物质气态物质常使用它的常使用它的体积体积而不是而不是质量质量。 那么物质的量与气体体积之间有什么关系？那么物质的量与气体体积之间有什么关系？ 温故而知新温故而知新 电解水实验电解水实验 V(H2)/V(O2)质量物质的量n(H2)/n(O2)结论 H2 O2 在相同的温度和在相同的温度和 压强下，压强下，1molO2 和和1molH2的体积的体积 相同相同 2:1 2g 16g 1mol 0.5mol 2:1 2H2O = 2H2 + O2(电解18gH2O) 电解电解 V(H2):V(O2)=n(H2):n(O。