中考化学

1、 物质构成的奥秘（一） 一、构成物质的微粒 （一）考点精要 1、物质的微粒性。 2、用微粒的观点解释某些常见的现象。 3、原子的构成。 4、分子、原子、离子的相互转化。 5、核外电子在化学反应中的作用。 （二）05、06年中考的特点 1、对微观粒子，常注重过程与方法的考查，将微观粒子图示化，分析和理解分子、原子等微观粒子的本质含义，考查同学们辨析微观粒子的能力。 例1. （06，天津）为了探究水电。

2、 溶液知识概要 一. 各个概念之间的关系 二. 重点剖析 1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，而乳浊液和悬浊液不均一、不稳定。水是最常用的溶剂，可以溶解氯化钠、硝酸钾、蔗糖等多种物质。汽油、酒精等也可作溶剂，如汽油可溶解油脂，酒精可溶解碘。溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒精就是液体，盐酸中的溶质就是氯化氢气体。溶液不一定是无色，如硫酸铜溶液是蓝色，高锰。

3、 物质的分离与提纯 把混合物里的几种物质分开，得到较纯净的物质，叫做混合物的分离；而提纯则是从已知成分的混合物中除去所含杂质，使某一物质趋于纯净。 在物质的分离和提纯时，既要考虑化学反应原理，又要考虑所选用方法的可行性；既要考虑能除去原有杂质，又要考虑不引入新的杂质；既要考虑除杂方法的可行性，又要考虑操作方法是否简捷；既要考虑选择合适的试剂，又要考虑加入试剂的先后顺序。 分离某种混合物或从混合物中。

4、 2012中考化学 酸、碱、盐九大知识点素材 氧化物、酸、碱和盐的知识点可以从以下十个方面掌握： 一、化学用语 1、电离方程式H2SO4=2H+SO42- NaOH=Na+OH- Al2(SO4)3=2Al3+3SO42- 2、物质的俗称和主要成分 生石灰CaO 熟石灰、消石灰、石灰水的主要成分Ca(OH)2 石灰石、大理石CaCO3食盐的主要成分NaCl 纯碱、口碱Na2CO3 烧碱、火碱。

5、气体的制取与净化 韶关市第四中学 徐书刚 【设计思路】 本课旨在通过对气体和收集的专题复习，让学生掌握三大气体实验室制法的原理、装置和收集方法和根据气体性质选择气体除杂和干燥装置，学会用科学的方法去分析推理、解决实际问题。对有难度或较发散性的问题进行小组讨论的形式，培养学生的合作意识，对一些习题的分析，由学生自行表达，有助于培养学生的口头表达能力及分析问题的能力。 【教学目标】 1、知识与技能：。

6、初中化学专题复习推断题 徐州市第二中学 一、教学目的要求 1、知识与技能 （1）进一步熟悉常见物质的化学性质。 （2）能熟练掌握酸、碱、盐的化学性质。 2、过程与方法 引导学生找出推断题中的突破口。 3、情感态度与价值观 培养学生的合作意识，以及勤于思考，严谨求实的科学态度。 二、教学重点和难点 重点：能综合运用所学过的知识解答化学推断题。 难点：找出推断题中的突破口。 三、课型 复习课 四、。

7、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 与铁有关 1.铁在氧气中燃烧 化学方程式：3Fe+2O2 Fe3O4;实验现象：铁剧烈燃烧，火星四射，生成黑色的固体。 2.铁与酸发生置换反应 与盐酸反应，化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2;实验现象：铁粉慢慢减少，同时有气体生成，溶液呈浅绿色。 与稀硫酸反应：化学方程式：Fe+H2SO4=FeSO4+H。

8、此资料由网络收集而来，如有侵权请告知上传者立即删除。资料共分享，我们负责传递知识。 溶液知识概要 一. 各个概念之间的关系 二. 重点剖析 1. 溶液是由溶质和溶剂组成的混合物，具有均一性和稳定性，而乳浊液和悬浊液不均一、不稳定。水是最常用的溶剂，可以溶解氯化钠、硝酸钾、蔗糖等多种物质。汽油、酒精等也可作溶剂，如汽油可溶解油脂，酒精可溶解碘。溶质可以是固体，也可以是液体或气体，如酒精溶液中的溶质酒。

9、第二部分专题五 类型三 1(xx泰安)某化学兴趣小组的同学，通过咨询老师，准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2Na2SO3H2SO4(浓)= Na2SO4SO2H2O 。老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长，不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。 【提出问题】该瓶溶液中溶质的成分是什么？ 该瓶溶液中亚硫酸钠的质量。

10、第二部分专题五 类型二 1(xx十堰)某学习小组在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图所示)，经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是NaHCO3、NaOH、Na2CO3、NaCl中的一种，请你对该试剂做出猜想并进行实验探究： 【提出问题】这瓶试剂是什么溶液？ 【猜想与假设】 甲猜想：NaHCO3溶液 乙猜想：NaOH溶液 丙猜想：Na2CO3溶液 丁猜想：NaCl溶液 【查阅。

11、第二部分专题三 类型三 1某溶液中存在较多的H、SO、Cl，该溶液中还可能大量存在的离子是(C) AOH BBa2 CNH DAg 2分别将下列各组物质同时加入足量水中，最终能得到无色、透明溶液的是(D) ANaOH、H2SO4、BaCl2 BNaOH、CuSO4、NaCl CNa2SO4、FeCl3、KCl DHNO3、KNO3、K2SO4 3下列各组物质投入水中搅拌后能得到无色、澄清溶液的是(。

12、第二部分专题三 类型二 1要除去CaCl2溶液中的稀盐酸得到纯净的CaCl2溶液，最好的方法是加入(B) A生石灰 B石灰石 C熟石灰 D苛性钠 2如图是小勇设计的分离KCl和MnO2固体混合物的流程图，图中的数字序号所对应的操作步骤错误的是(B) A加水溶解 B结晶 C蒸发 D洗涤 3下列除去物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，正确的是(A) ACO2(CO)：通过灼热的氧化铜 BKOH溶液。

13、中考化学 常见的碱 碱的共性专题分析中考化学 常见的碱 碱的共性专题分析2、氢氧化钠和氢氧化钙的某些化学性质，碱的共性在不同的碱溶液中都含有相同的 离子，所以碱溶液具有相似的化学性质。（1）与酸碱指示剂反应NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使紫色石蕊试液变 ，无色酚酞试液变 ，使红色石蕊试纸（2）与酸性氧化物反应生成盐和水NaOH + CO2 NaOH + SO3 Ca(OH)¬2+ CO2 现象： （此反应用于检验二氧化碳的存在）常见的酸性氧化物有： 等。（3）与酸反应生成盐和水（中和反应）NaOH + HCl NaOH +H2SO4 NaOH +HNO3Ca(OH)2+ HCl Ca(OH)2+H2。

14、中考化学 对酸的总结反思中考化学 对酸的总结反思同学们学完酸的通性后，应注意及时总结两种典型酸(盐酸、硫酸)的化学性质，通过对比，归纳出酸的通性，并要能够达到举一反三的程度。学习中尤要注意将酸的通性与个性有机结合起来进行全面分析。为帮助大家更好掌握这部分知识，现归纳如下：一、理解酸具通性的原因，准确把握酸的通性由于酸在水溶液中能电离出相同的H+，所以酸类物质具有一些相似性质。1.酸溶液与酸碱指示剂反应酸溶液可使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。酸碱指示剂与酸性或碱性溶液反应时，发生颜色变化的主体是。

15、【中考化学】解析初中化学基本反应类型一、化合反应1.概念化合反应是由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。2.特点（1）生成物是一种物质。（2）反应物不止一种物质。（3）生成物一定要有固定组成，是纯净物。3.判断判断一个反应是不是化合反应要着重于化合反应的概念及反应特点。若要判断一个反应化学方程式是否属化合反应，要以此反应能够发生为前提，然后与化合反应的所有特点相对照，只有同时具有三个反应特点，才能确定为化合反应。否则，不能列入化合反应。4.典型反应（1）非金属+非金属（O2、H2）点燃氧化物（氢化物），如：S。

16、中考化学：分子金属随着高科技日益发展，电子器件正在日趋小型化，现代计算机则是用10-3 cm厚的“硅片”制成的，这仅是晶体管的百分之一。再下一代人们需要的一定是体积更小、响应更快、能量更省的导电材料，这就得靠化学家在分子水平上研究出新型的金属导体分子金属导体。面对着挑战，化学家要设计一些分子，能让电子在晶体中某个分子的原子与相邻的另一个分子的原子之间很方便地流动。近年来英国的昂德希尔教授设计出一种“分子金属”，平面状的分子呈层状堆砌成晶体，每个分子中的金属原子都在某一方向（横子链横向地在分子之间穿越，。

17、中考化学江苏省南京六中2011届中考模拟练习化学试题（无答案）2011年中考模拟练习卷 化学注意事项: 1(本试卷l至4页为选择题共25分5至8页为非选择题共55分。全卷满分80分。考试时间为100分钟。 2(考生答题全部答在答卷纸的指定位置上答在本试卷上或不在规定区域答题无效。 3(交卷时只需交答卷纸但本试卷请妥善保管以备讲评之需。 可能用到的相对原子质量:H1 C12 O16 Cl35.5 Na23 ,一、选择题(本题共15小题，每小题只有1个选项符合题意。每小题1分，共15分) 1 (下列描述物质的变化中，不属于化学变化的是(A B CD(硫在氧气里燃烧(大米霉变(盐。

18、中考化学2010年江苏人教版九年级化学常见化学方程式经典汇编初中常见化学方程式 分解反应 置换反应 复分解反应 化合反应 （1）一般式：点燃 O+6HCl=2FeCl+3HO Fe2332? 2Mg+O=2MgO 2FeO+3HSO=Fe(SO)+3HO 23242432Cu(OH)CO=2CuO+HO+CO? SO=ZnSO+H?Zn+H223222442点燃 CuO+HSO=CuSO+HO 2442S+O =SO 22Mg+HSO=MgSO+H? MnO 24422ZnO+2HNO=Zn(NO)+HO 3332点燃 2KClO=2KCl+3O? 32Fe+HSO=FeSO+H? 24 42Cu(OH)+2HCl=CuCl+2HO C+O=CO 222? 22?点燃 Cu(OH)+HSO=CuSO+2HO 224422Al+3HSO=Al(SO)+3H? 24 24322KMnO=KMnO+MnO+O? 424222C+O=2CO 2NaOH+HCl=N。

19、中考化学2010年中考化学真题分类汇编考点33化学方程式计算2010年中考真题专题汇编:专题六、化学方程式计算 1.(10滨州26)(钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应(其它成分与盐酸不反应)。烧杯内物质质量变为11.34g。 试计算: 钙尔奇 caltrate (1)每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。 主要成分: CaCO3(2)服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。 规格:每片2.0g (3)所用稀盐酸中溶质的质量分数。 用法:口服 解:(1)设每片钙。

20、中考化学2010中考真题分类汇编考点18+金属资源的利用和保护考点18 金属资源的利用和保护 一、选择题 1.(10潍坊2)(菜刀在生活中有重要应用。下列情况中，菜刀腐蚀由快到慢的是 ?切青菜后用清水冲洗?切湿咸菜后未清洗?切肥猪肉后放置 A(? B(? C(? D(? 丝在氧气中燃烧、铁丝生锈的说法正确的是(B) 2.(10扬州9.)关于铁A.铁丝燃烧产生白烟 B. 铁丝生锈是缓慢氧化 C.铁丝燃烧的产物是FeO D.铁锈的主要成分是FeO 23343.(10宜昌14)下列每组对比实验不能达到实验目的是 (实验设计 选实验目的 项 实验一 实验二 将带火星的木条伸入装有将带火星的木。