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1、7.9已知25时水的离子积Kw=1.00810-14，NaOH、HCl和NaCl的分别等于0.024811 Sm2mol-1，0.042616 Sm2mol-1和0.0212545 Sm2mol-1。（1）求25时纯水的电导率；（2）利用该纯水配制AgBr饱和水溶液，测得溶液的电导率（溶液）= 1.66410-5 Sm-1，求AgBr（s）在纯水中的溶解度。已知：L（Ag+）= 61.910-4Sm2mol-1，L（Br-）=78.110-4Sm2mol-1。解：（1）水的无限稀释摩尔电导率为纯水的电导率即有：（2）（溶液）=（AgBr）+（H2O）即：（AgBr）=（溶液）-（H2O） =1
2、.66410-5 5.50010-6 = 1.11410-5 Sm-17.11 现有25时，0.01molkg-1BaCl2溶液。计算溶液的离子强度I以及BaCl2的平均离子活度因子和平均离子活度。解：离子强度根据：7.14 25时，电池Zn|ZnCl2（0.555 molkg-1）|AgCl（s）|Ag的电动势E = 1.015V。已知E（Zn2+|Zn）=-0.7620V，E（Cl-|AgCl|Ag）=0.2222V，电池电动势的温度系数为：（1）写出电池反应；（2）计算反应的标准平衡常数K；（3）计算电池反应的可逆热Qr,m；（4）求溶液中ZnCl2的平均离子活度因子。解：（1）电池反应
3、为Zn（s）+ 2AgCl（s）= Zn2+ + 2Cl- + 2Ag（s）（2）即：K= 1.901033（3）（4） = 0.50997.21为了确定亚汞离子在水溶液中是以Hg+还是以形式存在，涉及了如下电池测得在18时的E= 29 mV，求亚汞离子的形式。 解：设硝酸亚汞的存在形式为，则电池反应为电池电动势为作为估算，可以取。所以硝酸亚汞的存在形式为。7.23 在电池PtH2（g，100kPa）HI溶液（a=1）I2（s）Pt中，进行如下电池反应：（1）H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）（2）H2（g，p） + I2（s） HI（aq,a=1） 应用表7.7.1的
4、数据计算两个电池反应的E、和K。解：（1）电池反应为H2 （g，100kPa）+ I2 （s）2HI（a=1）时，电池反应处于标准态，即有： E = EI-（a=1）I2Pt- EH+（a=1）H2（g，100kPa）Pt= EI-溶液（a=1）I2（s）Pt= 0.5353V （2）电动势值不变，因为电动势是电池的性质，与电池反应的写法无关， E= 0.5353V Gibbs 自由能的变化值降低一半，因为反应进度都是1 mol ，但发生反应的物质的量少了一半，即 根据平衡常数与Gibbs 自由能变化值的关系， 7.28 已知25 时E（Fe3+ | Fe）= -0.036V，E（Fe3+，
5、Fe2+）=0.770V。试计算25 C时电极Fe2+ | Fe的标准电极电势E（Fe2+ | Fe）。解：上述各电极的电极反应分别为Fe3+ + 3e- = Fe （1）Fe3+ + e- = Fe2+ （2）Fe2+ + 2e- = Fe （3）显然，（3）=（1）-（2），因此46气相反应的机理为试证：证：应用稳态近似法41对于两平行反应：若总反应的活化能为E，试证明：证明：设两反应均为n级反应，且指前因子相同，则反应速率方程为上式对T求导数35反应的速率方程为（1）；300 K下反应20 s后，问继续反应20 s后（2）初始浓度同上，恒温400 K下反应20 s后，求活化能。解：反应过
6、程中，A和B有数量关系，方程化为待添加的隐藏文字内容3（2）400 K下34某反应由相同初始浓度开始到转化率达20 %所需时间，在40 C时为15 min，60 C时为3 min。试计算此反应的活化能。解：根据Arrhenius公式由于对于任意级数的化学反应，如果初始浓度和转化率相同，则，因此2565 C时气相分解的速率常数为，活化能为，求80 C时的k及。解：根据Arrhenius公式根据k的单位，该反应为一级反应16NO与进行如下反应：在一定温度下，某密闭容器中等摩尔比的NO与混合物在不同初压下的半衰期如下：50.045.438.432.426.995102140176224求反应的总级数
7、。解：在题设条件下，速率方程可写作，根据半衰期和初始浓度间的关系 处理数据如下3.21893.12242.95492.78502.59904.55394.62504.94165.17055.4116，总反应级数为2.5级。14 溶液反应的速率方程为20 C，反应开始时只有两反应物，其初始浓度依次为，反应20 h后，测得，求k。 解：题给条件下，在时刻t有，因此积分得 7 解：设放出的CO2(g)可看作理想气体，硝基乙酸的初始量由时放出的CO2(g)算出：在时刻t, 硝基乙酸的量为，列表2.283.925.928.4211.9217.471.01580.85390.69160.52850.36460.20111.1830-0.1524-0.3260-0.5368-0.8057-1.1770-1.77191作图，由于反应不是从开始，用公式拟合得到。5 对于一级反应，使证明转化率达到87.5%所需时间为转化率达到50%所需时间的3倍。对于二级反应又应为多少？ 解：转化率定义为，对于一级反应，对于二级反应，1.反应为一级气相反应，320 C时。 问在320 C加热90 min的分解分数为若干？解：根据一级反应速率方程的积分式答：的分解分数为11.2%2.某一级反应的半衰期为10 min。求1h后剩余A的分数。解：同上题，答：还剩余A 1.56%。