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1、化学平衡常数及简单计算,其中c为各组分的平衡浓度，温度一定，K为定值。 3.单位: 浓度的单位为molL-1 K的单位为(molL-1)n；,2. 表达式 可逆反应 m A (g) + B (g) p C (g) +q D (g),一、化学平衡常数 1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。,n=(p + q) -(m + n),2. 在平衡常数表达式中：纯液体如纯水的浓度、固体物质的浓度不能写在平衡关系式中，因为它们的浓度是固定不变的。平衡关系式中只包括气态物质和溶液中各溶质的浓度。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g)
2、 CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(l),K=C(CO2),K=C(CO)/C(CO2) C(H2),稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+,K=C2 (CrO42-) C2 (H+) /C(Cr2O72-),二、运用平衡常数时应注意的几个问题：,.化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓度无关。,非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应， 此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系 式中。如乙醇和乙酸的反应 C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O K=C(CH3COOC2H5)
3、C(H2O)/C(C2H5OH) C(CH3COOH),例 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g),3.化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。,K1 = C2（NH3） /C（N2）C3（H2）,K2 = C（NH3） / C1/2（N2）C3/2（H2）,K1 = K22,完成P132例1,三、平衡常数命题视角,1、基本计算,基本模式平衡“三步曲”,例: mA + nB pC + qD 起始浓度: a b c d 转化浓度: mx nx px qx 平衡浓度: a-mx b-nx c+px d+qx,题型 : 求
4、A物质的平衡转化率(A) 求平衡常数 求B物质平衡时的体积分数(B),800时，在容积为2L的密闭容器中充入2.0molCO(g) 和3.0molH2O(g)，保持温度不变，4min后反应达到平衡， 测得CO的转化率为60%。 计算800时该反应的平衡常数。（写出计算过程）,P132,解析C(NH3)=剩余C(HI)+ 反应用去的C(HI)4mol/L +2c(H2)=5mol/L K= C(NH3) C(HI)= 5mol/L 4mol/L=20（mol/L）2,C,三、平衡常数命题视角,2、已知平衡常数考查未知反应平衡常数的计算,下列反应及其平衡常数为： H2(g)+S(s)=H2S(g)
5、 K1；S(s)+O2(g)=SO2(g) K2， 则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是 、K1+K2 B、K1-K2 C、K1K2 D、K1/K2,P133,一般来说， K 105，认为正反应进行得较完全 K 10-5 认为 正反应很难进行（逆反应较完全） 10-5 K 105 认为是可逆反应,N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K),判断反应进行的程度,化学平衡常数意义,3、利用图像考查平衡常数的意义及计算,三、平衡常数命题视角,3、利用图像考查平衡常数的意义及计算,三、平衡常数命题视角,若正反应是吸热反应,升高温度, K值增大;
6、,若正反应是放热反应,升高温度,K值减少。,判断反应H,QC k ， 未达平衡，逆向进行。,QC = k , 达平衡，平衡不移动。,QC k , 未达平衡，正向进行。,判断反应方向,QC-一定温度的 任意时刻浓度商,三、平衡常数命题视角,3、利用图像（表格）考查平衡常数的意义及计算,COCl2的分解反应为COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未标出)：,计算反应在第8 min时的平衡常数K_； 比较第2 min反应温度T(2)与第8 min反应温度T(
7、8)的高低： T(2)_T(8)(填“”、“”或“”)； 若12 min时反应于温度T(8)下重新达到平衡，则此时 c(COCl2)_ molL1；,COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1,COCl2(g) Cl2(g)CO(g)H108 kJmol1,比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率(平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示)的大小_； 比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小；v(56)_v(1516)(填“”、“”或“”)，原因是_。,P134,变式练习2 （08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数 K = 恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的 是（ ）。 A该反应的焓变为正值 B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2,A,C,