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1、。几种平衡常数的计算1. 一定条件下， 将 NO与 SO 以体积比 1:2置于密闭容器中发生 NO（ g）+SO（ g）SO22223（ g） +NO（ g），测得平衡时 NO2 与 SO2 体积比为 1:6 ，则平衡常数K。2已知在 800K 时，反应： CO（ g） H2O（g）CO2（ g） H2（g），若起始浓度 c（ CO）=2mol/L ， c（ HO） =3mol/L ，反应达到平衡时，CO转化成 CO的转化率为60%。若将 HO222的起始浓度加大为6mol/L ，试求 CO转化为 CO的转化率23现有反应： CO H OCO H2（气）放热反应；在 850时， K 1。（气）
2、2 （气）2（气）（ 1）若升高温度到950 时，达到平衡时 K_l（填 “大于 ”、“小于 ”、或 “等于 ”）（ 2）850 时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0molCO，3.0molH 2O，1.0molCO2和 xmolH2，则：当 x5.0 时，上述反应向 _（填 “正反应 ”或“逆反应 ”）方向进行。若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x 应满足的条件是 _4将固体 NH4I置于密闭容器中， 在一定温度下发生下列反应： NH4I(s)NH3(g)+HI(g) 2HI(g)H (g)+I (g)达到平衡时， c(H) 0.5 mol-1-1，则此L， c(HI) 3 m
3、ol L222温度下反应 的平衡常数为5(1) 化学平衡常数K 表示可逆反应的进行程度，K 值越大，表示可逆反应进行得越完全，K 值大小与温度的关系是： 温度升高，K 值(填 “一定增大 ”、“一定减小 ”或“可能增大也可能减小”)。CO 和 H2O，在 800时发生如下反应：(2) 在一体积为10 L的容器中，通入一定量的CO(g)+H O(g)CO(g)+H (g)H0， CO和 H O的物质的量浓度变化如图所示，则：2222在 800时该反应的化学平衡常数K(要求写出表达式及数值 ) ，6某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于
4、特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4（ s）2NH3（ g） CO2（ g）。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度（）15 020 025 0300350平衡总压强（ kPa）5 78 312 0171240平衡气体总浓度2 43 44 8689 4（ 10 3mol/L ）根据表中数据，列式计算25 0时的分解平衡常数：。7已知： 2 CrO2-(aq)+2 H+Cr 2O72-(aq)+ H 2O(l) H=-cKJ/mol ；平衡常数4(aq)K=9.5 104。( 上述 a、b、 c 均大于0) 对于上述
5、反应，取50mL 溶液进行实验，部分测定数据如下：时间 (s)00.010.020.030.042-)mol0.018.0 -45.4 10-45.0 10-4n(CrO 410n(Cr O2-)mol04.73 10-34.75 10-34.75 10-327试回答下列问题：(1)0.02s2-表示该反应的平均反应速率为；到之间用 Cr O270.03s时溶液的 PH=；8在 25下，将 a mol?L-1 的氨水与 0.01mol?L-1 的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中+-) ，则溶液显 _ 性（填 “酸 ”“碱 ”或“中 ”）；用含a 的代数式表示c(NH )=c(Cl4NH3?H2
6、O的电离常数 Kb=_ 。9 NO可用氨水吸收生成NHNO 。25 时，将 amol NHNO溶于水，溶液显酸性，原因是24343（用离子方程式表示） 。向该溶液滴加 bL 氨水后溶液呈中性， 则滴加氨水的过程中的水的电离平衡将_（填 ”正向 ”“不”或 “逆向 ”）移动， 所滴加氨水的浓度为mol?L-1 。（ NH3?H2O的电离平衡常数取b-5mol ?L-1）K =21010氯气在 298K、 100kPa 时，在1L 水中可溶解 0 09mol，实验测得溶于水的Cl 2 约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为（ 2）估算该反应的平衡常数（列式计算）11已知
7、25 时， Na2CO3 溶液的水解常数为-5-1，则当溶液中-) :Kb=510mol?Lc(HCO3c(CO32- )=1:2时，试求溶液的PH=12己知：某溶液中含有-和42-，浓度均为0.010mo1?L- ，向该溶液中逐滴加C1 , BrCrO入0.010mol ?L-1 的 AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为A. C1-、Br-、 CrO2-B. CrO2-2-D.Br-2-4、 Br、 C1 C. Br、 C1 、CrO、CrO、C144413已知常温下 AgCl 与 AgI的溶度积分别是。若向 200 mL饱和 AgCl 溶液中加入等体积的KI 溶液，为使饱和溶液
8、中产生AgI 沉淀，则所需加入的 KI 溶液的物质的量浓度最小是_ 。14已知溶液中c(Ag ) 、 c(Cl ) 的乘积是一个常数，sp)c(Cl) 1.0 10 10 1 2，向 50 mL 0.018 mol/L3即 K (AgCl)c(Ag(mol L )的 AgNO溶液中 (1)加入 50 mL 0.018 mol/L的盐酸，生成沉淀后，溶液中c(Ag ) _。(2) 加入 50 mL 0.020 molL 1 的盐酸，生成沉淀。 沉淀生成后溶液中c(Ag ) 为。 沉淀生成后溶液的 pH 是 _。15向氯化钡溶液中加入AgNO3 和 KBr，当两种沉淀共存时，c(Br - )/c(
9、Cl- )=sp （AgCl） =2.0 1010， sp（ Ag(Br ） =5.4 1013KK16查阅有关资料得到如下数据，常温下Fe(OH)3 的溶度积sp 8.010 38， Cu(OH)2 的K溶度积 Ksp 3.01020 ，通常残留在溶液中的离子浓度小于1105 mol L 1 时就认为沉淀完全，设溶液中 CuSO4的浓度为 3.0molL 1，则 Cu(OH)2 开始沉淀时溶液的pH为 _，Fe3 完全沉淀时溶液的pH 为 _。 ( 提示： lg 5 0.7)348x10 9 10317 25 C 时 ,BaCO 和 BaSO的溶度积常数分别是和 1X10，某含有 BaCO 沉淀的悬浊液中，如果加入等体积的Na SO 溶液，若要产生BaSO 沉淀，?24424溶液的物质的量浓度最小是_molL_1加入 Na SO。18CO在自然界循环时可与CaCO反应， CaCO是一种难溶物质，其-9K =2.8 10 （ 25）。233SP现将体积比为1： 1 的 CaCl2溶液与 Na2CO3 溶液混合，若混合前Na2CO3溶液的浓度为-可编辑修改-。210 -4 mol L-1 ，则生成沉淀所需原CaCl2 溶液的最小浓度为。-可编辑修改-。欢迎您的下载，资料仅供参考！致力为企业和个人提供合同协议，策划案计划书，学习课件等等打造全网一站式需求-可编辑修改-