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1、高一第二学期化学期中试卷可能用到的相对原子质量：H 1 O16 C 12 Na 23一、选择题（每小题 3 分，共 54 分）1、2019 年科幻片流浪地球中有个画面，冰原上是身穿“核电池全密封加 热服”的人类，一旦被卸下核电池，人类就被冻僵，该装置提供电能，并将 电能转化为（ ）A化学能B生物质能C热能D动能2、下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A. 二氧化碳的结构式： O=C=O C. Cl的结构示意图：B. HF 的电子式：D. CH 分子的球棍模型： 43、科学美国人评近三年十大创新技术之一是碳呼吸电池，电池装置如下图 所示，下列说法正确的是（ ）A金属铝作正极C负极发生了还原反
2、应B该电池工作时电能转变为化学能 D利用该技术可捕捉大气中的 CO24、关于核素 S 的叙述正确的是（ ）A核电荷数为 34 B中子数为 16C核外电子数为 18 D原子序数为 165、1mol 某烷烃完全燃烧，需要 8mol 氧气，这种烷烃的化学式是（ ）AC H3 8BC H4 10CC H5 12DC H6 146、短周期元素 W、X、Y、Z 在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确 的是（ ）+ -A W 的非金属性比 Z 的弱B W 的最高价氧化物对应的水化物是强酸C Y 的原子半径在同周期主族元素中最大D Z 的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强 7、下列事实不能用元素周期律解
3、释的是（ ）A碱性：NaOHLiOHC酸性：HClO H SO4 2 48、短周期元素的离子：系中不正确的是（ ） A质子数：C氧化性：9、下列叙述中正确的是（ ）B热稳定性：Na CO NaHCO2 3 3D气态氢化物的稳定性：HBr HI具有相同的电子层结构，下列关B还原性：D半径：A 由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物B 完全由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物C 离子化合物中只含有离子键D 共价化合物中只含有共价键10、氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1 价；氢化钠与 水反应生成 H 和 NaOH。下列叙述中，不正确的是（ ）2ANaH 的电子
4、式为 Na :HB微粒半径 H Li+CNaH 与 H O 反应时，水作氧化剂2DNaH 中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 11、下列各物质沸点由高到低的顺序是（ ）正丁烷2甲基丙烷丙烷2，2二甲基丙烷 ABCD12、下列各物质中属于同系物的是（ ）3 2 2 2 2 33 23 23 3 2 33 3 3 3-1 -1-1 -1-1 -1-1 -12+2+A石墨与金刚石 C与 CH CH CH3 2 3DH O 与 D O 2 213、下列分子式只能表示一种物质的是（ ）ACH Cl2 2BC H4 10CC H5 12DC H6 1214、下列化合物的一氯代物的数目大小排
5、列顺序正确的是（ ）CH CH CH CH CH CH (CH ) CCH CH A C(CH ) CHCH(CH ) (CH ) CC(CH ) B D15、在 2A+B 3C+4D 反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av（A）=0.5molL s Cv（C）=0.8 molL sBv（B）=0.3 molL s Dv（D）=10 molL min16、反应：C(s)H O(g) CO(g)H (g)在一可变容积的密闭容器中进行，下2 2列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）A增加 H O (g) 的量2B将容器的体积缩小一半C 保持体积不变，充入氦气使体系压强增大D 保持压强不变，
6、充入氦气使容器容积变大17、有 A、B、C、D 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 AB ； 当 A、D 组成原电池时，A 为正极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为： E +2e=E，B-2e=B 则 A、B、D、E 金属性由强到弱的顺序为（ ）AABED BABDECDABE DDEAB18、一种新型燃料电池，用两根金属 Pt 作电极插入 KOH 溶液中，然后向两极分别通入甲烷和氧气，其电极反应式为 X 极：CH 10OH8eCO4 32-7H O；2Y 极：4H O2O 8e8OH。下列关于此燃料电池的说法2 2中，错误的是（ ）A X 为负极，Y 为正极B 工作一段时
7、间后，KOH 的物质的量减少1C在标准状况下，通入 5.6 L O 完全反应后，有 1 mol 电子发生转移2D该电池工作时，X 极附近溶液的碱性增强二、填空题（共 46 分）19、（8 分）恒温恒容下，将 2molA 气体和 2molB 气体通入体积为 2L 的密闭 容器中发生如下反应：2A(g)B(g) xC(g) 2D(s)，2 min 时反应达到平衡状态，此时剩余 1.2 mol B，并测得 C 的浓度为 1.2 mol L 。(1)从开始反应至达到平衡状态，生成 C 的平均反应速率为_ 。 (2)x_ ，A 的转化率为_ 。(3)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_ 。A压强
8、不再变化 C气体密度不再变化BA 的消耗速率与 B 的消耗速率之比为 2：1 DA 的百分含量保持不变20、（12 分）有四种短周期元素，它们的结构、性质等信息如表所述：素元结构、性质等信息XYZM构成有机物的核心元素，该元素的一种氧化物和气态氢化物都是典 型的温室气体短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素，该单质与冷水剧烈 反应与 Y 同周期，其最高价氧化物的水化物呈两性海水中除氢、氧元素外含量最多的元素，其单质或化合物也是自来 水生产过程中常用的消毒剂和杀菌剂(1) X 元素在周期表中的位置_ ；其相对分子质量最小的气态氢化物常用作 _ 。(2) 用电子式表示 X 最高价氧化物的形成过
9、程 。(3) Y 的最高价氧化物对应水化物的电子式_。(4) Z 的单质和氧化铁反应可用于野外焊接钢轨，写出反应的化学方程式为 _ 。(5)举出实例说明 M 的非金属性比 X 强：_ 。21、（14 分）反应 FeH SO =FeSO H 的能量变化趋势如下图所示：2 4 4 2(1) 该反应为_ 反应(填“吸热”或“放热”)。(2) 若要使该反应的反应速率加快，下列措施可行的是_( 填字母)。A改铁片为铁粉B改稀硫酸为 98%的浓硫酸C升高温度(3) 若将上述反应设计成原电池，画出原电池的装置图，并在图上标出正负极 材料、电解质溶液名称，写出正负极电极反应式：正极 ，负 极 。(4) 氢氧燃
10、料电池汽车作为上海世博园中的交通工具之一，以稀硫酸为介质的 这种电池的正极电极反应式为 。22、(12 分）利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已 成为现实。某化学兴趣小组模拟上述过程，所设计的装置如图所示：（1）A 中制取 Cl 的反应的化学方程式是_。2（2）B 装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；。（3）D 装置中的石棉上吸附着潮湿的 KI，其作用是_ 。 （4）E 装置的作用是 。（5） E 装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从 E 中分离出盐酸的最佳 方法是_。（6） 将 1 mol CH 与 Cl 发生取代反应，测得 4 种有机取代产物的物质的量相4 2等，则消耗的氯气的物质的量是_ 。C A D D C /B B A D B/ C C A B B/ C C B 解答题19(8 分）（1） 0.6mol/(L .min)（2） 3 80%（3） CD解答题20（12 分）（1）（2）（3）第二周期第 IVA 族燃料（4）2AlFe O23Al O 2Fe2 3（5）稳定性：HClCH 或酸性： HClO H CO (两者答其中一个即可，其他合理答案也可 )4 4 2 321（14 分）（1）放热 （2） AC（3）正极： 2H+2e =H 2负极： Fe-2e- =Fe 2+（4） O +4H+ 2+4e=2H O222（12 分）