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1、第一节 溶液组成量度的表示方法 第二节 稀溶液的依数性 第三节 渗透压力在医学上的意义 第四节 胶体溶液,第一章 溶液和胶体溶液,Solution ,高渗溶液:cos320 mmolL-1的溶液；,低渗溶液:cos280 mmolL-1的溶液,等渗、高渗和低渗溶液在医学上的应用,a. 等渗溶液 (生理盐水): “维持原状 ”,b. 高渗溶液( 15 gL-1NaCl ) : “皱缩”,c. 低渗溶液( 5 gL-1NaCl ): “溶血”,三、晶体渗透压力和胶体渗透压力,晶体渗透压力：小离子和小分子物质所产 生的渗透压力,胶体渗透压力：高分子物质所产生的渗透 压力,1、将相同质量的葡萄糖和甘油
2、分别溶解在100g水中，则形成溶液的P、Tb、Tf、均相同。 （A）对 （B）错,2、与非电解质稀溶液依数性有关的因素是 A、溶液的体积 B、溶液的温度 C、溶质的本性 D、溶质的浓度,3、下列各对溶液中，中间用半透膜隔开，有较多水分子自左向右 渗透的是 A、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 葡萄糖 B、 0.1molL-1 NaCl 0.1molL-1 BaCl2 C、 0.1molL-1 葡萄糖 0.1molL-1 蔗糖 D、 0.1molL-1 CaCl2 0.1molL-1 Na2SO4,4、质量分数3的某Na2CO3(M=106gmol-1)溶液，溶液的质量摩尔浓度
3、(单位：molkg 1)为 （A）0.0292 （B）292 （C）0.292 （D）0.000292,5、 血红细胞置于下列哪种溶液中将会引起溶血现象？ A、9 gL-1 NaCl溶液 B、50 gL-1葡萄糖溶液 C、5 gL-1葡萄糖溶液 D、29 gL-1NaCl溶液,6、人的血浆在-0.56凝固，则37的渗透浓度为（已知Kf =1.86） (A) 0.301mmol.L-1 （B） 301 mmol.L-1 （C） 775mmol.L-1 （D） 0.775mmol.L-1,7、将两种或两种以上的等渗溶液按任意体积比混合，所得的溶液依然是等渗溶液 （A）对 （B）错,8、将0.450
4、 g某物质溶于30.0 g水中，使冰点降低了0.150，这种化合物的分子量是（已知Kf =1.86） (A)100 (B)832 (C) 186 (D)204,8、Each100mlbloodplasmacontainsK+of20mgandCl -of366mg .Count theiramountof substaceconcentration , withtheunit mmolL-1 .,解：,Theamountof substaceconcentrationof K+and Cl -are ：,c(K+) = = 5.13 (mmolL-1),c(Cl -) = = 103 (mmo
5、lL-1),9、（习题5）质量分数为3的某Na2CO3溶液，密度为1.05gml-1 ，试求溶液的c(Na2CO3)、x(Na2CO3)和b(Na2CO3)。,解：,M(Na2CO3) = 106gmol-1,c(Na2CO3) = = 0.297 (molL-1),x(Na2CO3) = = 0.005,b(Na2CO3) = = 0.292 (molkg 1),10、（习题8)有两种溶液在同一温度时结冰，已知其中一种溶液为1.5g尿素CO(NH2)2溶于200g水中，另一种溶液为42.8g某未知物溶于1000g水中，求该未知物的摩尔质量（尿素的摩尔质量为60 gmol-1）。,解：,由于两
6、溶液在同一温度下结冰，则T f（尿素）= T f（未知物）,M（未知物）= 342.4 (gmol-1 ),即该未知物的摩尔质量为342.4 gmol-1,K f = K f,11.(习题9) 测得人体血液的凝固点降低值T f = 0.56K，求在310 K时人体血液的渗透压。,解：,= 776kPa,查表知K f（H2O）= 1.86 Kmol-1 ， 由于 = ，则,=,12、（习题12）将1.01g胰岛素溶于适量水中配制成100ml溶液，测得298K时该溶液的渗透压力为4.34kPa，试问该胰岛素的分子量为多少？,解：,所以胰岛素的分子量为5.77103。,M（胰岛素）= RT = 8.
7、314298 =5.77103 (gmol-1),第四节 胶体溶液,分散相与分散介质,把一种或几种物质分散在另一种物质中就构成分散体系。其中，被分散的物质称为分散相，另一种物质称为分散介质。,分散体系分类,胶体分散系,高分子溶 液,微乳液,高分子,微乳滴,非均相、亚稳定系统分散相粒子扩散较慢,（一）溶胶的光学性质Tyndall效应,1869年Tyndall发现，若令一束会聚光通过溶胶，从侧面（即与光束垂直的方向）可以看到一个发光的圆锥体，这就是Tyndall效应。其他分散体系也会产生一点散射光，但远不如溶胶显著。,一、溶胶的性质,Tyndall效应的本质,利用Tyndall现象可以区分溶胶与其
8、它分散系,丁铎尔现象的本质,当分散相粒子的直径远远小于入射光的波长时，光发生透射；,可见光（波长400760nm）照射溶胶（胶粒直径1100nm）时，由于发生光的散射，使胶粒本身好像一个发光体，因此，我们在丁铎尔现象中观察到的不是胶体粒子本身，而只是看到了被散射的光，也称乳光。,当分散相粒子的直径大于入射光的波长时，光发生反射；,当分散相粒子的直径略小于入射光的波长时，光发生散射。,（二）溶胶的动力学性质Brown运动,1827年植物学家布朗（Brown)用显微镜观察到悬浮在液面上的花粉粉末不断地作不规则的运动。,后来又发现许多其它物质如煤、 化石、金属等的粉末也都有类似的现象。人们称微粒的这
9、种运动为布朗运动。,但在很长的一段时间里，这种现象的本质没有得到阐明。,. Brown运动,1903年发明了超显微镜，为研究布朗运动提供了物质条件。,用超显微镜可以观察到溶胶粒子不断地作不规则“之”字形的运动，从而能够测出在一定时间内粒子的平均位移。,通过大量观察，得出结论：粒子越小，布朗运动越激烈。其运动激烈的程度不随时间而改变，但随温度的升高而增加。,Brown运动的本质,1905年和1906年爱因斯坦（Einstein)和斯莫鲁霍夫斯基（Smoluchowski)分别阐述了 Brown运动的本质。,Brown运动是分散介质分子以不同大小和不同方向的力对胶体粒子不断撞击而产生的，由于受到的
10、力不平衡，所以连续以不同方向、不同速度作不规则运动。随着粒子增大，撞击的次数增多，而作用力抵消的可能性亦大。,当半径大于5 m，Brown运动消失。,2. 扩散和沉降平衡,定义当溶胶中的胶粒存在分散密度差别时，胶粒将从分散密度大的区域向分散密度小的区域迁移，这种现象称为扩散。,扩散(diffusion)：,胶粒质量越小，温度越高，溶胶的粘度越小，粒子运动速度越大，布朗运动越剧烈，越容易扩散。,沉降(sedimentation )：,定义胶粒在重力作用下而下沉的现象称为沉降。,胶粒直径、密度越大，沉降速率越大。,沉降平衡(sedimentation equilibrium),定义 溶胶的胶粒较小
11、，扩散和沉降两种作用同时存在。当沉降速度等于扩散速度时，系统处于沉降平衡状态。,沉降平衡时，胶粒的分散密度从上到下逐渐增大，形成一个稳定的分散密度梯度 。,2. 扩散和沉降平衡,2. 扩散和沉降平衡,沉降平衡,扩散现象使胶粒克服重力沉降，是溶胶的稳定因素之一动力学稳定因素。,胶粒的直径很小，沉降速度很慢，胶粒的沉降困难也是溶胶相对稳定的因素。,应用超速离心技术，可以测定胶体分散系中颗粒的大小以及它们的相对分子质量，也是生物医学研究中的必备分离手段 。,（三）溶胶的电学性质-电泳和电渗,定义 在外电场作用下，带电胶粒在介质中的定向运动称为电泳。,1. 电泳(electrophoresis),说明
12、：胶粒带电，所带电荷种类可由胶粒移动方向确定。,正溶胶：大多数金属氢氧化物溶胶。,负溶胶：大多数金属硫化物、硅酸、金、银等溶胶；,本质胶粒的定向运动。,2.电渗 (electroosmosis),定义 在电场作用下，分散介质的定向移动现象称为电渗。,本质介质的定向运动。,二、胶团的结构,胶粒的结构比较复杂，先有一定量的难溶物分子聚结形成胶粒的中心，称为胶核；,然后胶核选择性的吸附稳定剂中的一种离子，形成紧密吸附层；由于正、负电荷相吸，在紧密层外形成反号离子的包围圈，从而形成了有带与紧密层相同电荷的胶粒；,胶粒与扩散层中的反号离子，形成一个电中性的胶团。,胶核的选择性吸附,胶核吸附离子是有选择性的，首先吸附与胶核中相同的某种离子，用同离子效应使胶核不易溶解。,若无相同离子，则首先吸附水化能力较弱的负离子，所以自然界中的胶粒大多带负电，如泥浆水、豆浆等都是负溶胶。,例1：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 过量的 KI 作稳定剂 胶团的结构表达式 ：,(AgI)m n I (n-x)K+x xK+ |_| |_|,胶团的图示式：,二、胶团的结构,吸附层,例2：AgNO3 + KIKNO3 + AgI 过量的 AgNO3 作稳定剂 胶团的结构表达式：,(AgI)m n Ag+ (n-x)NO3x+ x NO3 |_| |_|,胶团的图示式：,二、胶团的结构,吸附层,扩散层,