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1、1 高二化学高二化学 期中模拟试卷期中模拟试卷 旧旧人教版人教版 【本讲教育信息本讲教育信息】 一. 教学内容： 期中模拟试卷 【模拟试题模拟试题】 （答题时间：90 分钟） 一. 选择题（每小题只有一个选项符合题意） 1. 在 N2+3H22NH3的反应中，经一段时间后，NH3的物质的量浓度增加了 0.6mol/ L，在此时间内用 H2物质的量浓度表示的平均速率为 0.45mol/（Ls） ，则反应所经过的时 间为（ ） A. 0.2sB. 1.0sC. 1.5sD. 2.0s 2. 把镁带投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H2的速率与下列因素有关系的是（ ） 盐酸浓度， 温度， 镁带的表
2、面积， 溶液的氯离子浓度， A. B. C. D. 3. 对已达化学平衡的下列反应)()(2gYgX)(2gZ减小压强时，对反应产生的影 响是（ ） A. 逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 B. 逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动 C. 正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动 D. 正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动 4. 下列操作不能用于检验的是（ ） A. 气体使湿润的酚酞试纸变红 B. 气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C. 气体与浓生成铵盐 D. 气体与浓盐酸产生铵盐 5. 在稀硝酸中，能大量共存的离子组是（ ） A. Ag+，Cl B.
3、 NH4+，Cl C. I，Na+ D. CO32，K+ 二. 选择题（每小题有 12 个选项符合题意） 6. 一定温度下，可逆反应 )(2 2 gNO )()(2 2 gOgNO在体积固定的密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是（ ） 单位时间内生成 n molO2，同时生成 2n molNO2 单位时间内生成 n molO2，同时生成 2n molNO 用 NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为 2:2:1 混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变 混合气体的平均相对分子质量不再改变 A. B. C. D. 以上全部 7. 在一定条件下，反应 CONO2 CO2NO
4、 达到平衡后，降低温度，混合气体的 颜色变浅。下列判断正确的是（ ） A. 正反应为吸热反应 B. 正反应为放热反应 C. CO 的浓度增大 D. 物质的浓度不变 8. 某温度下在密闭容器中进行 SO2的催化氧化，若起始时)()( 22 OcSOc= 6mol/ L， 2 平衡时测得)( 2 Oc= 4.5mol / L，则下列叙述中正确的是（ ） A. SO2的转化率为 60% B. SO3的产率为 50% C. 平衡时总压强与起始压强之比为 7:8 D. 平衡时)(: )(: )( 322 SOcOcSOc=3:3:1 9. 在一个固定容积的密闭容器中发生如下反应（ ） 2A（气）+B（气
5、）3C（气）+D（气） 当加入 4molA 和 2molB，达化学平衡时，C 的物质的量浓度为 mmol/L。若维持温度 不变，按下列四种配比为起始物质，达到化学平衡后，C 仍为 m mol/L 的是（ ） A. 2molA+1molB B. 6molC+2molD C. 3molC+1molD D. 4molA+2molB+3molC 10. 一定条件下可逆反应：)(2gA )(3)(gCgB在下列四种状态时属于平衡状态 的是（ ） 正反应速率 逆反应速率 A. 11 2)( sLmolAv 11 2)( sLmolCv B. 11 2)( sLmolAv 11 5 . 1)( sLmolB
6、v C. 11 2)( sLmolAv 11 2)( sLmolBv D. 11 min60)( LmolAv 11 5 . 1)( sLmolCv 11. 反应 X（气） Y（气） 2Z（气） 正反应为放热反应，在一定条件下，反应 物 Y 的转化率与反应时间（t）的关系如下图所示。若使曲线 a 变为曲线 b 可采取的措施是 （ ） A. 加催化剂 B. 降低温度 C. 增大压强 D. 增大 Y 的浓度 12. 密闭容器中进行如下反应：X2（气） + Y2（气）2Z（气） ，已知 X2、Y2、Z 的 起始浓度分别为 0.1 mol/ L，0.3 mol/L，0.2 mol/ L，在一定的条件下
7、, 当反应达到平衡时 各物质的浓度有可能是（ ） A. Z 为 0.3 mol/L B. Y2 为 0.35 mol/L C. X2 为 0.2 mol/L D. Z 为 0.4 mol/L 13. 向饱和食盐水中加入 a g Na37Cl，充分搅拌一段时间后，下列叙述正确的是（ ） A. 溶质的质量分数不变 B. 溶解度不变 C. 溶液的质量增加 D. 氯化钠固体的质量不变 14. 对于已知平衡时的可逆反应 x + y z + w 增大压强正逆反应速度的图象如下， 分析图示可知关于 x、y、z、w 物质的聚集状态是下列的（ ） A. z、w 均为气体，x、y 只有一种是气体 3 B. z、w
8、 中有一种是气体，x、y 皆非气体 C. x、y、z 皆为气体，w 非气体 D. x、y 均为气体，z、w 中有一种是气体 15. 对于反应：)(3)( 22 gHgN)(2 3 gNH的平衡体系（正反应为放热反应） ，在 其它条件不变时，采取下列措施，其中既能使正、逆反应速率增大，又能使反应物转化率 增大的是（ ） A. 增大体系压强 B. 升温 C. 加入铁触媒 D. 减小 NH3的浓度 16. ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求 ClO2将逐渐取代 Cl2成为生 产自来水的消毒剂。工业上 ClO2常用 NaClO3和 Na2SO3溶液混合并加 H2SO4酸化后反应 制得
9、，在以上反应中 NaClO3和 Na2SO3的物质的量之比为（ ） A. 1:1 B. 2:1 C. 1:2 D. 2:3 17. 学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只 盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图） 。过一会儿，发现纸蝴蝶的颜色由白色转 变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（ ） ABCD 纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊 小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸 18. 下列制取物质的方法合适的是（ ） A. 硝酸和 FeS 反应制 H2S B. 硝酸和 2 )(OHCu反应制 23) (NOCu C. 硝酸和 Na2SO4
10、反应制 H2SO4 D. 稀硝酸和 Cu 反应制 NO2 19. 将充满 20mLNO 的试管，倒置于水中，然后向试管中通入纯净的 O2，当试管内液面 稳定在试管容积一半时，通入 O2的量为（ ） A. 35mL B. 25mL C. 17.5mL D. 7.5mL 20. 在烧瓶中充满干燥的标况下 HCl 与 N2的混合气体，已知其相对分子质量是 34.8，进 行喷泉实验最后所得溶液的物质的量浓度是（ ） A. 0.036mol /L B. 0.045mol /L C. 0.8mol /L D. 0.1mol /L 三. 填空题 21. 配平 4 （1） H2S+ HNO3 S+ NO+ H
11、2O （2） Fe3+ H2S Fe2+ S+ H+ （3） P+ CuSO4+ H2O Cu+ H3PO4+ H2SO4 22. CuCl2溶液有时呈黄色，有时呈黄绿色或蓝色，这是因为在 CuCl2的水溶液中存在如 下平衡： 42 )(OHCu2+4C1CuCl42+4H2O （蓝色） （黄色） 现欲使溶液由黄色变成黄绿色或蓝色，请写出两种可采用的方法： 23. 如下图所示，在烧杯 A、B 中各盛有 20的水 50mL，试管 C、D 上端用玻璃管和橡 皮管相通，试管内充满红棕色气体，它处于平衡状态：2NO2N2O4（正反应放热） 。然 后用夹子夹住橡皮管。再向 A 中加入 50gNH4NO3
12、（溶于水吸热） ，向 B 中加入 2gNaOH， 使之溶解。 试回答下列问题： （1）烧杯 A 中温度 _，B 中温度 _。 （2）试管 C 气体颜色 _，D 中气体颜色 _。 （3）已知 20时 NH4NO3的溶解度为 192g，则 A 中的溶液 _达到饱和。 （4）试比较分别加 NH4NO3和 NaOH 固体后，待气体重新达到平衡后，C、D 两试管 中混和气体的平均摩尔质量的关系：M（C） M（D） （选填“大于” 、 “等于”或“小 于” ） 。 24.（1）NO 中混有少量 NO2，除去 NO2的最好方法是 _，除去 N2中少 量 O2的方法最好是 _。 （2）4.8g 镁在氧气中燃烧
13、时质量增加 3.2g，而相同质量的镁在空气中燃烧时，质量增 加却小于 3.2g。试分析其原因是 _ 。 25. 设在标准状况下做下列实验： 实验 I：将盛满氨气的容器，倒立在水中，反应后水面上升至容器几乎完全充满。 实验 II：将盛满 NO2的容器，倒立在水中，反应后水面上升，最后水充满容器的 2/3。 实验 III：将盛满 NO2和 O2的容器，倒立在水中，反应后，水面几乎全充满容器。 试分析上述三个实验，各容器内形成的溶液，其物质的量浓度数值关系，正确的是 （填序号）_ （1）I 中的大于 II 中的 （2）III 中的最大 （3）I 中的等于 II 中的 （4）III 中的 最小 四.
14、实验题 5 26. 微型化学实验具有装置小巧、节约药品、操作简便、现象明显、安全可靠、减少污 染等特点。下图是某同学设计的 NH3催化氧化并检验反应生成的酸性物质的微型装置（图 中的铁架台、铁夹等固定装置已略去） 。C 处装有玻璃纤维和 Cr2O3（催化剂） 。 实验中所用试剂不超出下列范围：NH4Cl 和 Ca（OH）2的混合物；浓氨水； KClO3和 MnO2的混合物；蒸馏水；3的 H2O2和 MnO2；NH4HCO3；NaOH 溶 液；酚酞试液；碱石灰；浓硫酸。试回答下列问题： （1）微型叉形管中物质 A 是 ，物质 B 是 。 （填序号） （2）C 处发生反应的化学方程式是 。 （3）
15、混合物 D 是为了检验酸性物质的生成而放入的，其组成是 _， （填序 号）实验过程中的现象是 。 （4）E 处的棉花应蘸取的物质 ，其作用为 。 五. 计算题 27. 在一个容积为 500mL 的密闭容器中，充入 5molH2和 2molCO。在一定条件下，发生 如下反应)()(2 2 gCOgH)( 3 gOHCH，经过 5min 后达到平衡状态。若此时测得 CH3OH 蒸气的浓度为 2mol/L，求： （1）以 H2的浓度变化表示该反应的速率。 （2）达平衡时 CO 的转化率。 （3）平衡混和气的密度与相同状况下的氢气密度之比是多少？ 28. 在 0和 1.01105Pa 时进行下列实验：
16、甲、乙、丙各取 30.00mL 同浓度的盐酸加入 同一镁铝合金产生气体，有关数据如下列表。试求： （1）盐酸的浓度是多少？ （2）求合金中镁的质量分数。 实验序号甲乙丙 合金质量（mg）510765918 气体体积（mL）560672672 工 6 【试题答案试题答案】 一. 二选择题（15 小题每题 2 分，620 小题每题 3 分） 12345678910 DCCCBABBCBD 11121314151617181920 BABCDABBBBDB 三. 填空题（19 分） 21.（6 分） （1）3；2=3；2；4 （2）2；1 =2；1；2 （3）2；5；8=5；2；5 22.（2 分）
17、 加入 H2O 稀释 加入适量的 AgNO3 溶液 23.（6 分） （1）下降；升高 （2）变浅；变深 （3）未 （4）大于 24.（3 分） （1）通入水中、通过灼热的 Cu 网。 （2）镁在空气中燃烧时，同时与少量 N2发生反应，等质量的 Mg 与 N2反应的增重小 于 O2。 25.（2 分） （3） （4） 四. 实验题（14 分） 26.（1）；、 （2）4NH3+5O24NO+6H2O （3）、；溶液褪色 （4）；吸收尾气 五. 计算题（12 分） 27.（6 分） （1） 11 8 . 0 sLmol （2）50% （3）6.6 28.（6 分） （1） 1 2 Lmol （2）47.1%