高中化学选修四+盐类水解公开课.ppt

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1、,化学源于生产、生活，化学必将 服务于生产、生活,草木灰（主要成分为K2CO3）和铵态氮肥（如主要成分为NH4Cl）为什么不能混合使用？,同学们，你们是否想过：,有两盐溶液： 第一组： CH3COONa溶液、NH4Cl溶液、 NaCl溶液； 第二组：K2CO3溶液、Al2（SO4）3溶液、 KNO3溶液； 请同学们设计实验方案测定其酸碱性。,实验探究,现象与结论,碱性,碱性,中性,酸性,酸性,中性,7,7,7,7,=7,=7,为什么盐的组成不同，溶液的酸碱性 就不同呢？请以CH3COONa、NH4Cl、 NaCl为例展开分析讨论。,理论探究,高中化学选修四+盐类水解公开课, CH3COONa溶

2、液中存在哪几种离子？, 这些离子中，由于发生了什么反应， 使c(H+) c(OH-) ？ 为什么会发生这一反应呢？, 为什么CH3COONa溶液显碱性？,思考：,盐溶液呈现不同酸碱性的原因, 用化学方程式(或离子方程式)表示 CH3COONa溶液显碱性的反应原理。,高中化学选修四+盐类水解公开课,提示：可以从下列顺序思考：以醋酸钠溶液为例,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH3COONa CH3COO + Na,=,H2O H + OH,+,CH3COOH,促进水的电离平衡 COH- CH+,溶液显碱性,Z.x.x. K,高中化学选修四+盐类水解公开

3、课,CH3COONa溶液中的化学反应,CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH,离子方程式：,CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-,水解方程式：,高中化学选修四+盐类水解公开课,解释NH4Cl溶液呈酸性的原因,NH4Cl NH4+ + Cl-,H2O OH- + H+,+,NH3 H2O,水解方程式:,NH4Cl + H2O NH3 H2O + HCl,离子方程式:,NH4+ + H2O NH3 H2O + H+,练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,解释NaCl溶液呈中性的原因,NaCl,Na+ + Cl-,H2O OH- + H+,练习,Zx.xk,高中

4、化学选修四+盐类水解公开课,一盐类的水解,1.定义：在溶液中盐电离出来的离子跟 水所电离出来的H+或OH-结合生成 弱电解质的反应，叫做盐类的水解。,2.实质：弱电解质的生成破坏了水的电 离平衡,增大了水的电离程度并 且常常使溶液呈酸性或碱性。,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸或弱碱,高中化学选修四+盐类水解公开课,3、盐类水解的条件,盐必须溶于水；盐中必须有弱酸阴离子或弱碱阳离子。,4、盐类水解的基本特征,盐类水解程度一般微弱； 盐类水解是中和反应逆反应为吸热反应；,高中化学选修四+盐类水解公开课,思考填空,CH3COONa,能,弱酸 阴离子,促进水 的电离,碱性,NH4Cl,能,弱碱 阳离子

5、,促进水 的电离,酸性,NaCl,不能,无,无,中性,规律：有_才水解；无_不水解； 谁_谁水解；谁_显谁性。 (填强或弱）,弱,弱,强,弱,高中化学选修四+盐类水解公开课,5、盐类水解的规律,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性 越弱越水解 都弱双水解,条件,结果,程度,高中化学选修四+盐类水解公开课,15,常见可水解阴离子,NH4+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+,CH3COO-、 ClO- 、CN-、F-、AlO2 -,常见可水解的阳离子,CO32-、 SiO32-、 SO32-、 S2-、 PO43-,HCO3-、 HSO3-、 HS-、HPO42- 、H

6、2PO4-,归纳整理,高中化学选修四+盐类水解公开课,强碱弱酸盐 强酸弱碱盐,2.实质：,盐电离出的离子破坏水的电离平衡, 促进了水的电离，c(H+)c(OH-)，从而 使盐的溶液显示出酸性或碱性。,1.概念：,弱酸阴离子或 弱碱阳离子,弱酸阴离子 + 水电离出的 H+ 弱碱阳离子 + 水电离出的OH-,弱酸 弱碱,归纳整理,强碱弱酸盐： 强酸弱碱盐： 强碱强酸盐：,3.规律：,碱性,酸性,不水解、中性,高中化学选修四+盐类水解公开课,口诀：,有弱才水解 无弱不水解 谁弱谁水解 谁强显谁性,(1) 抢答：判断下列溶液的酸碱性。,Fe2(SO4)3,(2) 下列物质对水的电离平衡有何影响？ Na

7、OH ； CH3COONa 。,强化训练,促进水的电离,抑制水的电离,NaNO3,NaClO,K2S,MgCl2,Na2SiO3,CH3COONH4,高中化学选修四+盐类水解公开课,6.水解方程式：,水解方程式一般用表示; 一般不生成沉淀和气体，故不标、，且 易分解的物质不分解; 多元弱酸根离子分步水解，且以第一步水解 为主，各步水解方程式不可叠加。,盐类的水解程度一般很小，故：,CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,注意：,高中化学选修四+盐类水解公开课,1.试写出下列各盐在水溶液中的水解方程式:,Fe2(SO4)3、NaClO、Na2S,课堂巩固练习

8、,Fe2(SO4)3+6H2O 2 Fe(OH)3+3H2SO4,NaClO+H2O HClO+NaOH,Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3+ 3H+,ClO- + H2O HClO + OH-,S2-+H2O OH-+HS-,NaHS+H2O NaOH+H2S,Na2S+H2O NaOH+NaHS,HS-+H2O OH-+H2S,高中化学选修四+盐类水解公开课,2.下列方程式中，属于水解反应的是（ ）,A、HCO3-+H2O H3O+CO3 2- B、HCO3-+OH- CO3 2-+H2O C、SO3+H2O H2SO4 D、HCO3-+H2O H2CO3+OH-,D,课堂巩固练习,高

9、中化学选修四+盐类水解公开课,3. NH4Cl溶于重水(D2O)中，反应生成 一水合氨和水合氢离子均正确的是 ( ),A、NH3H2O和D3O+ B、NH3D2O和HD2O+ C、NH3HDO和D3O+ D、NH3H2O和H2DO+,C,课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,4. 在CH3COONa溶液中存在哪些离子， 这些离子的浓度由大到小的顺序为 。,c(Na+) c(CH3COO-)c(OH-) c(H+),课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,5. 将0.1mol下列物质加入1L水中，溶液 中阴离子数目最多的是（ ）,A. NaCl B. Na2SO4 C. Na2CO

10、3 D. Mg(OH)2,C,CO32-+H2O HCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,课堂巩固练习,高中化学选修四+盐类水解公开课,第三节 盐类的水解,（第二课时）,学科网,高中化学选修四+盐类水解公开课,现有Na2CO3 、KNO3、NH4Cl 三种溶液，你能用多少种方法区别他们呢？,思考与交流,？,水解的规律:,高中化学选修四+盐类水解公开课,现有HCO3-、NO3-、NH4+、SO42-、 Fe3+、S2-、等离子，请按要求填空： 在水溶液中该离子水解呈碱性的是 ；离子方程式 ； 在水溶液中该离子水解呈酸性的是 ；离子方程式 ；,HCO3-、S2-,NH4+、Fe3

11、+,思考,Z.x.x. K,Z.x.x. K,高中化学选修四+盐类水解公开课,二、影响盐类水解的因素,（一）内因：反应物本身的性质,NaA = A- + Na+,(弱酸),如HA越弱, 则A-和H+更 结合, 水的电离平衡程度更 , 即水解的程度更 。,容易,大,大,高中化学选修四+盐类水解公开课,例1:比较Na2CO3和CH3COONa溶液碱性,H2CO3,CH3COOH,酸性：,碱性：,Na2CO3 CH3COONa,归纳：盐中的酸(碱)部分越弱, 水解越强,盐溶液的碱(酸)性也越强。,（一）内因：反应物本身的性质,Zx.xk,高中化学选修四+盐类水解公开课,例2:将明矾溶于水则溶液呈何性

12、？请用离子方程式表达明矾净水原理。,提示：明矾：KAl(SO4)2,想一想：,高中化学选修四+盐类水解公开课,1温度：升温， 盐的水解,促进,（二）外因：用勒夏特列原理分析,温度高，水解程度大，c(OH-)大。,例4、请解释热的纯碱溶液为何去污效果 更好？,例3、向 中滴加 ， 并加热至沸腾可制备Fe(OH)3胶体。,饱和FeCl3溶液,沸水,高中化学选修四+盐类水解公开课,2、浓度：,加水稀释盐溶液可以 水解，使水解平衡向 移动，即盐的浓度越小其水解程度越 ；,注意：但所得c(H+) 。,促进,右,大,越小,高中化学选修四+盐类水解公开课,例5：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定

13、量的盐酸，抑制FeCl3的水解。,先将FeCl3固体溶解在稀盐酸中，再加水到所需浓度。,配制方法：,高中化学选修四+盐类水解公开课,1温度：升温，促进盐的水解,3加入酸（或碱）抑制盐的水解,2浓度：稀释盐溶液,促进盐的水解,促进,（二）外因：,4.加入与盐的水解性质相反的盐会 盐 的水解 。,高中化学选修四+盐类水解公开课,灭火器原理,玻璃筒里面放入的什么是药品？,外筒（钢质）放入的是什么药品？,泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。,高中化学选修四+盐类水解公开课,例6：泡沫灭火器的原理,内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液,外筒（钢制）装有NaHCO3溶液,Al2

14、(SO4)3 和 NaHCO3溶液：,混合前 混合后,发生双水解,高中化学选修四+盐类水解公开课,归纳：能发生双水解的离子,高价阳离子,阴离子,其中Fe3+ 与S2-、 HS-发生氧化还原反应而不共存,高中化学选修四+盐类水解公开课,你能归纳以下三种表达水解离子方程式中的不同点吗？,一般水解：,强烈水解：,双水解：,不标、,不标、,要标、,高中化学选修四+盐类水解公开课,1温度,（2）加酸（或碱）,2浓度,（二）外因：,（3）加某些盐,（一）内因：反应物的性质,知识小结,影响盐类水解的因素,（1）加水,越弱越水解,越热越水解,越稀越水解.,（三）水解程度规律：,高中化学选修四+盐类水解公开课,

15、三、盐类水解的应用（根据例题归纳）,1盐类做净水剂,2热碱水去油污,3盐溶液的配制和保存,4制备胶体,5泡沫灭火器原理,高中化学选修四+盐类水解公开课,练1、某些试剂的贮存,需要考虑盐的水解,Na2CO3、Na2SiO3等水解呈碱性,不能存放在磨口 塞的试剂瓶中；,玻璃,NH4F不能存放在 瓶中,因NH4F水解应会产生 ，腐蚀玻璃。,玻璃,HF,练一练,高中化学选修四+盐类水解公开课,练2、能使水的电离平衡向电离方向移动,并使c(H+)c(OH-)的措施是（ ） A.向纯水中加入几滴稀盐酸 B.将水加热煮沸 C.向水中加入碳酸钠 D.向水中加入氯化铵,D,高中化学选修四+盐类水解公开课,三、盐

16、类水解的应用（根据例题归纳）,1盐类做净水剂,2热碱水去油污,3盐溶液的配制和保存,4制备胶体,5泡沫灭火器原理,6制备无机化合物,高中化学选修四+盐类水解公开课,练3、能否将FeCl3溶液加热蒸发再灼烧的方法得到其晶体？,只能得到Fe2O3固体,高中化学选修四+盐类水解公开课,同理，加热AlCl3、MgCl2的溶液也不能得到其晶体，只能得到Al2O3固体、MgO固体。,请看创新51页,高中化学选修四+盐类水解公开课,再见！,高中化学选修四+盐类水解公开课,四、盐类水解反应的利用,1、明矾KAl(SO4)2能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。,2、热的纯碱溶液去污效

17、果更好。,温度高，水解程度大，c(OH-)大。,3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。,CO32- +H2PO4- = CO2+PO43-+ H2O,高中化学选修四+盐类水解公开课,5、水溶液的配制,怎样配制Na2S溶液？FeCl3溶液？ FeCl2呢,取一定量的FeCl3晶体于烧杯中,加适量较浓的盐酸溶解,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。,取一定量的Na2S晶体置于烧杯中,加几滴NaOH溶液,然后再加蒸馏水稀释到所需的浓度。,FeCl2配制方法：原理同FeCl3,最后应在溶液中加入(稍过量的)铁屑(

18、钉)即可。,高中化学选修四+盐类水解公开课,四、盐类水解反应的利用,1、明矾KAl(SO4)2能净水，Fe3+盐也能净水，试解释其原理，写出水解的离子方程式。,2、热的纯碱溶液去污效果更好。,温度高，水解程度大，c(OH-)大。,3、过磷酸钙不宜与草木灰混合施用。,K2CO3草木灰水解显碱性,使可溶的磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2转化为难溶的磷酸氢钙或磷酸钙。,CO32- +H2PO4- = CO2+PO43-+ H2O,高中化学选修四+盐类水解公开课,3、 加入酸或碱:,酸、碱能够抑制或促进水解。,例3：配制FeCl3溶液需要注意什么问题？,加入一定量的HCl，抑制FeCl3的水解。,方法：

19、先加入一定量的HCl抑制FeCl3的水解,再加水到指定浓度。,高中化学选修四+盐类水解公开课, Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO2,在溶液中，不能发生水解的离子是（） A、ClO - B、CO32- C、Fe3+ D、SO42-,D,随堂练习,下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（ ） 哪些呈碱性（ ） (1) FeCl3 (2) NaClO (3) (NH4)2SO4 (4) AgNO3 (5)Na2S (6)K2SO4,134,25,随堂练习,请写出KF、Na2S 和 MgCl2发生水解 反应的离子方程式。,随堂练习,盐类水解的过程中正确的说法是（ ） A.盐的电离平衡破

20、坏 B.水的电离平衡发生移动 C.溶液的pH减小 D.没有发生中和反应,B,随堂练习,D,下列水解离子方程式正确的是 ( ) A、Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+ B、Br-+H2O HBr+OH- C、CO32-+H2O H2CO3+2OH- D、NH4+ H2O NH3.H2O +H+,随堂练习,氯化氨溶液中离子浓度从大到小排列正确的是 （ ） A.NH4+、H+、OH -、Cl- B.Cl-、NH4+、H+、OH - C.H+、Cl-、NH4+、OH - D.Cl-、NH4+、OH -、H+,B,随堂练习,1、为什么热的碱液（Na2CO3溶液）去油污的能力较强？盐类的水解平衡会受哪些因素的影响？ 2、我们只总结了强酸强碱盐和强酸弱碱盐、强碱弱酸盐的水解情况，那么弱酸弱碱盐是否水解呢？其溶液是酸性？碱性？中性？ 3、如何利用盐类的水解为生产、生活服务？,拓展与延伸,氯化铵在溶液中的变化:,醋酸根离子,钠离子,