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1、洛阳市 2016 2017 学年高中三年级期中考试化学试卷本试卷分第 I 卷( 选择题 ) 和第卷 ( 非选择题 ) 两部分，共 100 分，考试时间为 90 分钟。第 I 卷( 选择题，共 50 分）注意事项：1. 选择题必须使用 2B 铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净；2. 非选择题必须使用黑色墨水的钢笔或签字笔，在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；3. 保持答题纸面清洁，不要折叠、不要弄皱。本试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:140:16 Na:23 Ca:40 Cl:35.5 K:39一、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题
2、2 分，共 20 分)1. 下列叙述正确的是A. 氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂B. 长期摄入肉、蛋、鱼偏多易导致血液偏酸性C. 碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用D. 碘盐、铁强化酱油等营养强化剂适合所有人食用2. 下列说法不正确的是A. 仅用酸性高锰酸钾溶液可区分苯和甲苯B. 仅用氯化铁溶液可区分苯酚稀溶液和甘油C. 仅用硝酸和硝酸银溶液可验证卤代烃中卤原子的种类D. 仅用溴的四氯化碳溶液可区别液态的植物油和动物油3. 化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是A现象或事实用热的烧碱溶液洗去镀件油污解释Na2C03 可直接和油污反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的
3、 CaCl2 与空气中的C02 反应生成 CaCO3K 2C03）K2C03 与 NH4C1溶液反应生成氨低氮肥肥效施肥时，草木灰（有效成分为不能与 NH4C1 混合使用气会降CDFeCl3 溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl 3 能从含有 Cu 的溶液中置换出铜2+4. 下列关于右图所示电化学装置的分析正确的是A. 若 X 为直流电源， Y 为铜棒接正极，则Fe 棒上镀铜B. 若 X 为直流电源， Y 为碳棒接负极，则Fe 棒被保护C. 若 X 为电流计， Y 为锌棒，则 SOT移向 Fe 棒 /D. 若 X 为导线， Y 为铜棒，则 Fe 棒发生还原反应-15. 若往 20 mLO.Ol
4、 mol ? LHNO2( 弱酸 ) 溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法的是A.HNO2 的电离平衡常数 :c 点>b 点B. b点混合溶液显酸性:c(Na+-)>c(N0 2 )> c(H+-)>c(OH )2C.c 点混合溶液中 :c(OH- )>c(HN0 )+-+D. d点混合溶液中： C(Na )>c(OH )> c(NO )(OH )c(H)6. 下列化合物的俗称与化学式的是A. 绿矾一 FeSO4?7H20B.芒硝一 Na2SO4 ?10H2OC. 明矾一 Al(SO4) 3?12H20D.胆
5、矾一 CuSO4?5H2O7. 火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2 + 0 2=Cu2S+2FeS+S20下列说法正确的是A. S0 2 既是氧化产物又是还原产物B. CuFeS 2 仅作还原剂，硫元素被氧化C. 每生成 1mol Cu 2S，有 4 mol 硫被氧化D. 每转移 1.2 mol电子，有 0.3 mol硫被氧化8. 能正确表示下列反应的离子方程式为2A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+ =Fe 2+ + H S-B. NH 4HC03 溶于过量的 NaOH 溶液中： HC03-+OH2-=CO3+H20-2-C. 少量 C0 2 通入苯酚钠溶液中 :2C6
6、 H5O+C02 + H 20=2C6H50H+C03D. 大理石溶于醋酸中：CaC03+ 2CHCOOH = Ca2+ + 2CH COO- + C0 + H 203529. 设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状况下， 33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5 N AB. 常温常压下， 7. 0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAC.50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成S02 分子的数目为 0.46 N AD. 某密闭容器盛有 0. 1 mol N2 和 0. 3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6N A10
7、. 有关 NaHC03 与 Na2C03 的性质，下列叙述中的是A. Na 2C03 和 NaHC03 粉末与同浓度的盐酸时，Na2C03 因为碱性强，所以与盐酸反应放出气体速度快B. 等物质的量的两种盐与同浓度的盐酸反应，Na2C03 所消耗盐酸的体积是NaHC03 的两倍C. 向 Na2C03 饱和溶液中通人过量CO2，有 NaHC03 结晶析出D. Na2C03 和 NaHC03 溶液分别和 BaCl 2 溶液反应，现象不同二、选择题 ( 本题共 10 小题，每小题只有一个选项 符合题意，每小题3 分，共 30 分) 11.1L 某混合溶液中，溶质X、Y 浓度都为 0.1mol?L -1
8、 ，向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1 mol? L-1 氢氧化钠或硫酸溶液），所得沉淀的物质的量如图所示，则X、Y、 Z 分别是A. 氯化铝、氯化铁、氢氧化钠B. 氯化铝、氯化镁、氢氧化钠C. 偏铝酸钠、氢氧化钡、硫酸D. 偏铝酸钠、氯化钡、硫酸-112. 短周期元素 W、X、Y、 Z的原子序数依次增加， m、 p、 r 是由这些元素组成的二元化合物。 n 是元素的单质，通常为黄绿色气体， q 的水溶性具有漂白性， 0.01 mol?L r 溶液的 pH为 2 ， S 通常为难溶于水的混合物，上述物质的转换关系如图所示。下列说法正确的是A. 原子半径的大小 W<X<YB. 元素的非
9、金属性 Z>X>Y .C.Y 的氢化物常温常压下为液体D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸-113. 已知： Fe203(s)+C(s)= C02(g)+2Fe(s)H = +234.1 kJ?mol-1C(s) + 02(g) =CO 2(g)H= 393. 5 kJ? mol则 2Fe(s) + O2(g ) = Fe203(s)的H是A. 824.4 kJ ?mol -1B. 627.6 kJ ?mol -1-1-1C. -744.7 kJ? molD.-169.4kJ? mol14. 金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、CU、 Pt 等杂质，可用电解法制备高纯度的
10、镍，下列叙2+2+2+述中正确的是（已知：氧化性Fe <Ni<Cu ）2+-A. 阳极发生还原反应，其电极反应式:Ni+2e =NiB. 电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+ 和 Zn2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和 Pt15. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能将 H20 和 C02转化为 O2 和燃料 (C3H8O)。下列说法正确的是A. 该装置将化学能转化为光能和电能+B. 该装置工作时， H 从 b 极区向 a 极区迁移C. 每生成 1 mol 0 2，有 44g C0 2 被还原
11、+-D.a电极的反应为： 3C02+18H 18e =C3H80+5H2016. 将 4 mol A气体和 2 mol B气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应:2A(g) + B(g)3C(g)+4D(s) ，若经 2s 后 测得 C 的浓度为 0.9 mol?L-1 ，现有下列几种说法-1-1用物质 A表示的反应的平均速率为0.3 mol?L?s-1-1用物质 D表示的反应的平均速率为0.6 mol?L?s 2 s 时物质 A 的转化率为 30%用 A、B、 C 来表示反应速率，其速率之比=2 : 1 : 3其中正确的是A. .B. C. D.17.40 时，在氨一水体系中
12、不断通入C02, 各种离子的变化趋势如下图所示，下列说法不正确的是+-A. 在 pH = 9.0时， c(NH4 )>c(HCO3 )-2->c(NH2 COO) >c(CO 3 )+-B. 不同 pH 的溶液中存在关系： c(NH4 ） +c(H+)=2c(C0r)+c<HC0 3 ) + c(NH2COO)+c(OH )C. 随着 CO2 的通入，c(OH)不断增大c( NH 3H 2 0)-D. 在溶液中 pH 不断降低的过程中，有含NH2COO的中间产物生成-1-118. 常温时向 20 mL 0.1 mol. LHA 溶液中不断滴入 0.1 mol ·
13、; LNaOH溶液， pH 变化如图所示。下列叙述正确的是+-A.HA 的电离方程式 :HA=H +AB. 水的电离程度 :a 点>b 点-+C.c 点溶液 :c(H+)+c(Na+)?c(A-) +c (HA)+D.d点溶液： c(Na) > c(A) > cC0H) > c(H)19. 某温度时， BaS04 在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是2+2-2+2-提示： BaS04(s)Ba (aq) + S04(aq)的 平衡常数 Ksp=c(Ba) · c(SO4), 称为溶度积常数。A. 加入 Na2S04 可以使溶液由 a 点变到 b
14、点B. 通过蒸发可以使溶液由d 点变到 c 点C. d点无 BaS04 沉淀生成D. a点对应的大于c 点对应的 Ksp20. 室温下，将一元酸HA的溶液和 KOH溶液 等体积混合 ( 忽略体积变化），实验数据如下表：-1实验编号起始浓度 /(mol ? L反应后溶液的 pH)c(HA)c(KOH)0.10.19x0.27-+下列判断不正确的是+A. 实验反应后的溶液中：c(K)>c(A)>c(0H)>c(H)-+-KWB. 实验反应后的溶液中：c(0H >=c(K )-c(A)=1 10 9-+C. 实验反应后的溶液中:c(A - )+K(HA)>0.1 mol
15、/Lmol/L+D. 实验反应后的溶液中: c(K) =c(A)>c(OH) =c(H)第卷 ( 非选择题，共50 分） 三、填空题（本题共4 小题，共 50 分）21.(14分) 某实验小组利用如下装置( 部分固定装置略 ) 制备氮化钙 (Ca3N2) ，并探究其实验式。(1) 按图连接好实验装置，检查装置的气密性， 方法是。(2) 反应过程中末端导管必须始终插入试管A 的水中，目的是。(3) 制备氮化钙的操作步骤是： 打开活塞 K 并通入 N2 ；点燃酒精灯， 进行反应； 反应结束后，；拆除装置，取出产物。(4) 上述步骤中通入N2 段时间后再点燃酒精灯原因是，装置中干燥管后的U 形
16、管的作用是。(5) 数据记录如下：空瓷舟质量m0/g瓷舟与钙的质量m1 /g瓷舟与产物的质量m2/g14.8015.0815.15计算得到实验式CaxN2，其中 x=。若通入的 N2 中混有少量 02，请比较 x 与 3 的大小，并给出判断依据：。22.(12分) 研究催化剂对化学反应有重要意义。为探究催化剂对双氧水分解的催化效果，某研究小组做了如下实验：(1) 甲同学欲用右图所示实验来证明Mn02是 H202 分解反应的催化剂。该实验(填“能”或“不能” ) 达到目的，原因是。(2) 为探究 Mn02 的量对催化效果的影响，乙同学分别童取50 mL 1%H202加入容器中， 在一定质量范围内
17、，加人不同质量的 MnO2，测量所得气体体积，数据如下MnO2 的质量 /g0.10.2 0.440s 末 O2 体积 /mL4961 86由此得出的结论是,原因是。3+2+(3) 为分析 Fe 和 Cu 对 H202 分解反应的催化效果，丙同学设计如下实验( 三支试 管中均盛有 10 mL 5%H202) ：-1-1试管I-1滴加试剂5 滴 0.1 mol· LFeCl 3 5 滴 0.1 mol· LCuCl25 滴 0.3mol·LNaCL产生气泡情况 较快产生细小气泡缓慢产生细小气泡无气泡产生结论是，实验的目的是。(4) 査阅资料得知 : 将作为催化剂的
18、FeCl 3 溶液加入 H202 溶液后，溶液中会发生两个氧化还原反应，且两个反应中 H202 均参加了反应，试从催化剂的角度分析, 这两个氧化还原反应的化学方程式分别是和( 按反应发生的顺序写）。在上述实验过程中，分别检测出溶液中有二价锰、二价铁和一价铜，由此得出选择作为 H202 分解反应的催化剂需要满足的条件是。23. (10分) 硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题(1) 制备硅半导体材料必须先得到高纯硅的主要方法，其生产过程示意图如图所示。写出由纯 SiHCl 3 制备高纯硅的化学反应方程式。整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl 3 遇水剧烈反应生成H2Si0 3、H
19、Cl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式,H2 还原 SiHCl 3 过程中若混入 02, 可能引起的后果是。(2) 硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象其产生原因 :。 20 2(g)+N 2(g)=N 20,(l) H1 N2(g)+2H 2(g)=N 2H4(l) H2 0 2(g)+2H 2(g) = 2H20(g) H3 2N2 H 4 (1) + N204 (1) = 3N2 (g) +4H20(g)H4=-1048.9 kJ/mol上述反应热效应之间的关系式为H4=，联氨和 N2O4 可作为火箭助推剂，折算在标准状况下的数据，燃爆后气体的体积与燃爆前的体积之比为：。+7(4) 联氨为二元弱減，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡+常数值为 ( 已知 :N 2H4 +H为。N2H5 的 K=8.7 × 10； KW=1.0 × 10-14),.联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式(5) 联氨是一种常用的还原剂。向装有少量AgBr 的试管中加入联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理锅炉水中的氧；防止锅炉被腐蚀，理论上1kg 的联氨可除去水中溶解的O2kg；与使用 Na2SO3 处理水中溶解的 O2 相比，联氨的优点是。N2H4N2O4密度 /g/cm 31.0041.44