中考化学复分解反应专题.docx

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1、中 考 复 分 解 反 应 专 题应用一：判断物质或离子能否在溶液中大量共存物质相互间不反应或离子间不能结合生成沉淀、气体、水就能在溶液中大量共存。1、生成水不能大量共存：H+与OH2、生成气体不能大量共存：H+与CO2-、OH与NH+3、生成沉淀不能大量共存：Cl 与Ag+、SO2-与Ba2+、OH与Fe 3+、Cu2+、Mg2+等、CO32-与 Ca2+、Ba2+、Ag+ 等例题1:下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A. FeCl3、NaSQ、HClB. NaOH、NaCl 、HNOC. MgSO、NaN KOHD . NaCO、KNO、HCl特别提醒：注意题中隐含的其它条件，如颜色、

2、pH等【中考链接】B.K+、SQ2-、Cu2+、NO-D.Ca2+、Cl-、CO2-、Na+( )B.Na+、SO2-、Cl-、OHD.Ag+、NH+、NO-、OH( )B.MgCH CuSO、NaNO1、下列离子能在 pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SQ2-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K> SO2-、Na+2、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A.Fe2+、Ca+> CO2-、OHC.Ba2+、H+、Cl-、OH3、下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是A.BaCl 2、NaSQ、Ca （OH 2C.AgNO、BaCl2、&SQD.CaCl2、K2CO、

3、NaNO应用二、除杂除杂的方法：根据溶解性化学试剂法： 将杂质变成气体或沉淀化学试剂法除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。例题2：选用何种试剂除去 NaNO溶液中混有的少量 Ba （NO） 2杂质例题3:要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3 （Na2CO3） 乙：NaOH （Na 2CO3） 丙：KCl （KHCO 3） 丁：炭粉（CuO）加适量盐酸，蒸发；溶解，加适量石灰水，过滤，蒸发。下列组合正确的是（A）甲，乙（B）乙，丙 （C）丙，丁 （D）丁，丙【中考链接】1、除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（）物质杂质除杂试剂提纯方法AC

4、OCOQ点燃BKClMnO水溶解、过滤、蒸发CH2ONaNO活性炭吸附、过滤DNs2CONs2SOBaCl2溶解、过滤、洗涤2、下表中，除去物质所含杂质的方法正确的是（）物质所含杂质除去杂质的方法ANaCl溶液NaOH加入稀盐酸pH等于7BCuO粉末C加入过量稀盐酸，充分反应CN2气体Q将气体缓缓通过灼热的铜网DKCl溶液CuCl2加入氢氧化钠溶液至不再产生沉淀3、为了除去下表物质中的杂质（括号内为杂质），所选试剂（过量）及操作方法均正确的是（）物质选用试剂（过量）操作方法ACu (CuO氧气通入氧气并加热BCO (HCl)氢氧化钠溶液气体通过盛用氢氧化钠溶液的洗气瓶CN2 (Q)铜粉气体通过

5、炽热的铜粉DKCl溶液氯化钙溶液加入氯化钙溶液充分反应后过滤应用三、物质间的转化例题4：某溶液中存在 Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCI三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）（A） Na2CO3、NaCI、NaOH（B） NaOH、NaCI、Na2CO3（C） NaCI、NaOH、 Na2CO3（D） NaCI、Na2CO3、NaOH【中考链接】1、【08黄石】下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn f ZnSOB.CuO CuCl2C.CaCOfCOD.BaClzfBaSOAB

6、CDXNaOHCa(OH 2Fe2c3CuYNaNOCaCl2FeCuOZNaSQCaCOFeCl2Cu (OH 2（一表示反应一步完成）相互转化的是卜列各种物质间的转换通过一步反应不能实现的是2、下列各组物质能按照关系图3、A.A P2。B. CaCO COC. Fe-FeCl2D.CuOH CuSO4、卜列物质的转化能实现的是+BaCl2A.H2SQHOT*()+NaOHB.CONa2CO+NaCl+BaCOC.Cu(OH)2NaOHD.NaNOBa(NO3) 2应用四、物质的鉴别例题4:不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别NaOH MgSQ Ba (NO) 2 FeCl3KCl五种溶液，则被

7、鉴别出来的物质的正确顺序是【中考链接】1、下列各组物质，只用组内溶液相互混合的方法就能鉴别的是（A. K2SO、BaCl2、NaN NaClB. K2SO、BaCl2、N&CO、HClC. KOH Ns2SO、CuSQ MgCl2D. KCl、AgNO、KN HCl2、现有四组物质的溶液，仅用酚儆试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是A.NaOH Ba (OH 2 HClB. NaOHHClNaClC.NaOH H C1HNOD. H2SONaClNa2SO3、卜列各组物质，只需用组内溶液相互混合，就能鉴别出来的是A. K2SO、BaCl2、NaN NaClB . HCl、NaCO

8、、BaCL、Na2SOC. KOH Ns2SO、CuSQ HClD. KCl、AgN KN NaCl应用五、物质间的推断例题 5: a、b、c、d 可能是 Na2CO3、AgNO 3、BaCl2、HCl四种溶液中各一种，把它们两两混合后产生如下现象,a、b、c、d依次是（）(A)Na2CO3、AgNO 3、HCl、BaCl2(B)AgNO 3、Na2CO3、BaCl2、HCl(C)HCl、AgNO 3、BaCl2、Na2CO3(D)BaCl2、HCl、Na2CO3、AgNO 3abcda一白J一Tb白J一白J白Jc白J白J【中考链接】2、已知某固体粉末是由 NaCl、Ba(NQ”、CuSO、N

9、aSQ、N*CO中的一种或几种组成，取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，取滤液并滴加AgNO溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是()A.可能含CuSO和NaCOB.一定含 NaCl,可能含 Ba(NQ)2、NaSQ, 一定不含 N&CO、CuSOC.一定含 NaCl、Ba(NO)2、N&SO, 一定不含 N&CO,可能含 CuSOD.可能含 NaCl,一定含 Ba(NQ)2、Ns2SQ, 一定不含 Ns2CO、CuSO3、在我州经济大开发的进程中，要坚持开发与环保并重。某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两

10、个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、CiT、OH、NO-、CO2-六种离子。(1)将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH、CO2-等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是(填写物质的化学式)。(2)已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。根据以上溶解性表判断，Cu(NO)2和Ba(OH)2溶液( 填“能”或“不能”)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式；若不能反应写出理由： 4、如图，A B、C、D E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钢溶液

11、中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于 D。请填空：(1)写出下列物质的化学式：A, B,(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是5.不用另加其他试剂，用最简捷的方法来鉴别下列五种溶液:则被鉴别出来的五种物质的先后顺序是()A.B.C.6.现有甲、乙两种溶液，共含有 8种离子，分别为 H+、的离子各不相同。已知向甲溶液里滴入紫色石蕊试液，KOH Ba(NO3)2, FeCl3, NaCl, MgSO4,D. Ag+、K> Ba + > OH、CF、NO-和C。"，且两种溶液里所含溶液变成蓝色，说明甲溶

12、液呈 (填“酸性”、“碱性”或“中性”)，那么乙溶液里含有的 4种离子是(填离子符号) 。7有一固体混合物，可能含有 K2CO3、K2SO4、CuSOg CaCb、KNO 3等物质中的一种或几种，将混合物溶于水，得无色溶液，当滴入硝酸钢溶液时，有白色沉淀产生，再加足量的稀硝酸沉淀部分溶解，则该混合物中一定含有一定不含有 可能含有练习：一、共存问题1、分别将下列各组物质同时加到水中，能大量共存的是()A.NaCI、AgNQ N&SOB.H2SQ、NaCl、N&CO2、C.NazSQ、KNO、NaOHD.BaCl2、NaCl、KOH卜列各组物质，能共同存于水溶液中的是A.BaCl

13、2、NaSO、Ca(OH)2B.MgCl 2、CuSO、NaNOC.AgNO、BaCl2、K2SOD.CaCl 2、K2CO、NaNO3、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca+> CO2、OHB.Na+、SO2 Cl、OHC.Ba2+、H+、Cl、OHD.Ag+、NH+、NO-、OH4、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO2-、Fe3+、Na+、OHC.Cl-、K+、SQ2-、Na+B.KD.Ca+、SO2-、Cu2+、NO-2+、Cl-、CO2-、Na二、无色透明溶液的判断1、下列能形成无色透明溶液的一组是（）A.BaCl 2、NaSO、Ca（

14、OH）2B.MgCl2、CuSO、NaNOC.AgNO、BaCl2、KNO D.CaCl 2、NaCl、KNO2、分别将下列各组物质同时加到水中，得到无色、透明溶液的是（）A. HNQ NaCl、K2SQB. KCl、NaOH CuSOC. BaCL、NaOH HSOD. FeCL、N&SQ、KCl3、下列能形成无色透明溶液的一组是（）2、CuSO、NaNOA.BaCl 2、NaSO、Ca(OH)2 B.MgClC.AgNO、BaCl2、KNO D.CaCl2、NaCl、KNO三、鉴别题1、用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是（）A.无色酚酗:试

15、液B. 二氧化碳气体 C.碳酸钠溶液D.氯化钢溶液2、加水能鉴别碳酸钠、碳酸钙、氢氧化钠吗?3、现有两瓶失去标签的白色固体，分别是碳酸钠和氢氧化钠。请你对两瓶白色固体进行鉴别：（1）鉴别它们所用的不同类别的试剂是（任选两种） 、。（2）简述其中一种鉴别的方法：步骤是;现象是;结论是。4、有几瓶失去标签的溶液分别是氢氧化钠溶液、氯化铁溶液、硫酸镁溶液、硝酸钾溶液，如果不能另选其它试剂，只 用本组试剂能否将几种溶液区分开？简述方法步骤。5、下列各组溶液中，不用其他试剂，只用组内溶液相互混合的方法，就能鉴别的一组溶液是A NkSQ、BaCM、KNOB、NkCO、BaCl2、HClC NaOH N&a

16、mp;SQ、KClD、NaCl、AgNS、HCl6、化学兴趣小组的同学对未贴标签的Na2CO3、NaOH、Ca(OH”、稀盐酸四瓶溶液进行鉴别。老师给他们提供的药品只有紫色石蕊试液，实验仪器只有试管和胶头滴管。(1)甲组同学利用紫色石蕊试液鉴别四种溶液：实验操作实验现象与结论步骤1:用四支试管，各取少量四种溶液，分别滴加紫色石蕊试液。一支试管溶液由无色变成红色，则原溶液是溶液。其余二支试管溶液艾监。步骤2:另用二支试管，各取少量未确定的三种溶液，分别滴加步骤 1检验出的溶液。一支试管溶液中有气泡放出，则原溶液是溶液。其余两支试管无明显现象。步骤3:另用两支试盲，各取少量未确定的两种溶液，分别。

17、反应的化学方程式为。(2)乙组三位同学认为，不用紫色石蕊试液也能鉴别出四种溶液，他们分别选定四种待测溶液中的一种，然后分别取其他三种溶液于试管中，分别滴加各自选定的溶液。三位同学观察到的实验现象及结论记录如下：同学实验现象结 论小峰一支试管溶液中有气泡放出，其余两支试管溶 液中无现象。所滴加的溶液是稀盐酸。小伟一支试管溶液中有白色沉淀析出，其余两支试管溶液中无现象。所滴加的是 W2CO3溶液。小明二支试管溶液中都无现象。所滴加的是NaOH溶液乙组三位同学经过交流后发现 同学的结论是错误的，所滴加的溶液应是 溶液，由此鉴别出了四种溶液。四、物质的净化除杂1、从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质

18、中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：稀硫酸氯化钙溶液溶液盐酸澄清的石灰水(1)把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。NaClgCQ);NaOH(NaCC3)。归纳化学方法除杂的原则： 2、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A溶液中溶质可能为 (只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀 B分离的操作的方法名称是 ;(3)从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是 ;(4)因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的 后，直接进行操作即可得到纯净的氯化

19、钠固体。3、粗盐提纯的主要操作步骤： 、。三个步骤都用到了玻璃棒，作用分别是： 、4、日常生活中食用的食盐大多来自海水晾晒。可得到含少量泥沙的粗盐。以下为粗盐的简要精制和除杂过程。(1)海边的盐民多在夏天晾晒海盐。分析，夏天有利于得到粗盐是因为 c(2)海水晾晒得到的粗盐中往往含有少量泥沙，为了除去 泥沙等不溶物，某小组设计了如图所示的实验。在粗盐提纯的操作中，正确的操作顺序为(填序号) ,其中A、B的操作名称为 , B中的玻璃棒的作用为 。(3)除去泥沙后的食盐中，通常还含有氯化钙、氯化镁、硫酸镁等可溶杂质。要除去这些杂质，选择的药品和加药的顺序均正确的是(填序号)。 NazCOc BaCl

20、2、NaOH Ba(NO3)2、NaOH、 NazCOs BaCL、NaOH、 K2CO3、HCl BaCb、NaOH、 NazCO3(4)某小组量取了 10.0mL水，称取4.0 g粗盐，逐渐加入水中，并用玻璃棒不断搅拌，继续操作最终蒸干得3.6g精盐，则精盐的产率5.实验盒中有7种没有标签的溶液，老师让化学实验小组同学鉴别这些溶液。(1)调查研究：实验盒中记录单上登记的 7种溶液是：KMnO 4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、Ca(OH)2、NaOH和稀盐酸，其中有颜色的是 溶液。查阅资料：无色有刺激性气味的氯化氢气体溶于水得到盐酸。研究方式：从5种无色溶液中任意取出 4种为一组进行

21、鉴别。这样的组合共有 组。(2)提出假设：同学们从 5种无色溶液中取出 4种，贴上A、B、C、D标签，并且假设这一组溶液可能是 Na2CO3、NaCl、Ca(OH)2和稀盐酸。(3)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别。第一步：取4支试管，分别加入少量的 A、B、C、D溶液，然后依次加入少量盐酸，实验现象记录如下:部娥k h , c _加入即好的现W 1尤则西化”儿明颐化 61澧产生皿V姚实验结论：C是 溶液。第二步：依据右图装置进行实验， 其中夹持固定装置已略去。 从长颈漏斗加入盐酸， 可以观察到C溶液中有气泡产生， A溶液中有白色沉淀生成， B、D溶液均无明显变化。实验解释：A溶液中发生反应的化学方程式为O第三步：依据下图装置进行 2个实验。取少量 B溶液倒入蒸发皿，加热，闻到有刺激性气味，停止加热。再取少量 D溶液倒入另一蒸发皿，加热，有白色固体析出，停止加热。实验结论：B是稀盐酸，D是NaCl溶液。经过上述三步实验，同学们认为第5种无色溶液是NaOH溶液。(4)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程。进行了全面反思。老师指出：实验结论仍有不确定性。不能确定的是 溶液；其鉴别方法是老师提示：鉴别出 C溶液后，不需外加试剂，就可以简便地鉴别出A、B溶液。请完成下列实验报告。实验步骤实验现象和结论