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1、安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间100分钟。考生注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名。考号在答题卡指左位置填写淸楚并将条形码粘贴在指左区域。2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。第I卷每小题选岀答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标 号涂黑：第II卷请用0. 5亳米的黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区城书写的答 案无效。在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-l C-120-16F-19Na-23Al-27C1-35.5 Fe-56第I卷（选择题
2、共54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题給出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1 垃圾分类可以减少污染、廿约资源。下列“垃圾”放這位置不合理的是选项分类标志放置垃圾残破瓷砖水果皮使用过的一-次性 废易拉罐纸杯32我国的瓷器以“入窑一色，出窑万彩的神奇窑变而著称。下列关于陶瓷的说法正确的是A. 瓷器中含有许多金属元素，因此陶瓷属于金属材料B 髙品质的白瓷晶莹剔透，属于纯净物C.氮化硅陶瓷属于传统无机非金属材料D“窑变”是高温下釉料中某些金属化合物发生氧化还原反应导致的颜色变化3下列关于“摩尔质量”的描述或应用，正确的是A.二氧化碳的摩尔质量等于它的相对分子质量B
3、. 一个氟原子的质量约等于gC. 空气的摩尔质量为29D. 1 mol C的质量为35.54很多化学反应在4K髙淸摄影机下美轮美奂。下列反应不属于氧化还原反应的是A1片投入AgNOs溶液中Zn片投入CuSOi溶液中 AgO,溶液滴入NaCl溶液 Mg条投入盐酸中中ABCD5. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是A. NaHC03=Na*+HC0fB KClOplC+C 广+30>C. MgSOi= H+SO 广D Ba (OH) o=Ba=+ (OH) Z6. 下列物质的分类正确的是选项物质类别A纯碱碱B氯水混合物C过氧化钠碱性氧化物D硫酸铜溶液电解质7以下是四位同学在学习了化学
4、必修一后，对一些知识的认识，你认为正确的是A. AB BC. CD. D8. 相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如下图所示。与氯化氢气球中所含原子数一泄相等的是9. 有些物质既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应，下列物质不具有此类性质的是A.四氧化三铁B.碳酸氢钠C.铝D.氢氧化铝10. 下列物质间的转化不能通过一步反应实现的是A. Na:CO5-*NaOHB. Fe-FeChC. Fe (OH) =-Fe (OH),D. SiO：-H：SiO,11可以根据+I0J+6H二3I：+3H：0检验食盐中是否存在10。下列说法正确的是A.I：是氧化产物，H：0是还原产物B. 10得电
5、子，被氧化C.该条件下氧化性：10强于ID.每生成3 mol I=.转移6 mol电子12. 用広表示阿伏加徳罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4 L比0含有的分子数为皿B常温常压下，1.06 g 血g溶于水，溶液中防数目为0. 02;1C. 比个0：分子占有的体积约为22. 4 LD. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCL溶液中，含C数目为应13. 下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A. K sor H CfB. Na+、OH-、Cl-、SO厂C. H Na Cl Si03D Na Ba： N03 SO广14. 下列反应的离子方程式书写不正确的是A.金属钠与水反应
6、:2Na2H：0=2Na*+20H'+H： tB氧气与水反应：Cl：+H：0=Hr+HC10C. 稀盐酸与碳酸钙反应：CaC0s+2H二Ca" +C0"+比0D. 稀硫酸与铁反应：6lT+2Fe=2Fe3+3H： t15. 下列实验装置及操作不能达到实验目的的是A.分离水和乙醇B除去水中的泥沙C.从食盐水中获取氯 D.用自来水制取蒸懈水化钠固体16下列“解释或结论”正确的是选项实验操作及现象解释或结论A将氯水滴入碘化钾淀粉溶液中，溶液变成蓝色C1：的氧化性强于1=B切开一小块金属钠，钠表而很快变暗钠在空气中会生成Na：0：C向某钠盐溶液中加入稀盐酸，产生能使澄淸石灰
7、水变浑浊的气体该盐一定是Na：COsD用划垠钳夹住一小块用砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热，铝熔化但不滴落Al的熔点高于A1A17下列溶液分別加水稀释到100 mL,稀释后的溶液中氣芒§子浓度最大的是A. 20 mLl mol/L 的 A1CL B. 50 mL 1 mol/L 的 KC1C. 20 mL2 mol/L 的 NHC1 D. 20 mL2 mol/L 的 CaCl218. 溶液的导电能力可以用电导率表示。向滴有酚瞅的100 mL 0.01 mol/LBa(0H)：溶液中，逐滴滴入0. 04 mol /LftSO,溶液实验测得溶液的电导率变化如下图所示。关于该反应的说法不正
8、确的是SEN sCNoe 巴 S (WEJSE)、*爭A 0-85s观察到的现象：溶液中有白色沉淀生成.溶液红色逐渐变浅，最后变为无色Ba-b过程中发生的离子反应为：H4S0广+Bf+0H二BaSOs I +H：0C. 滴至b点时消耗H:SO；溶液25 mLD. b-c过程溶液的电导率变大是由于溶液中和SO厂浓度增大第n卷（非选择题共46分）二、填空题（本题包括4小题，共46分）19. （12分）下图是地壳中含量较大的九种元素分布图，图中XYZ分别表示不同元素。X 48.60%Y 7.75% Z 4.75% 钙 3.45% 钠 2.74%钾 2,47% - 镁 zoo%-# 氢0.76% 其它
9、20% 回答下列问题:（1）X的需称为,硅元素在自然界以 （填游离态或“化合态”）形式存在。（2）Y的氧化物属于氧化物， 硅的氧化物属于氧化物（填“酸性”.“两性"或“碱性"）o（3）常用ZCL溶液作为刻制印刷电路时的“腐蚀液"，该反应的离子方程式为,区别ZCL溶液和Z （0H） 3胶体的方法是。（4）由粗硅制备硅烷（SiHj的基本流程如下图所示（反应条件均省略）:HQ已知：反应I、II的化学方程式分别为Si+3HCl=SiHC13+A> SiHCh+B二Si+3HC1 （均已配平）。 A的化学式为一， 反应I、II、III中，有个属于氧化还原反应。 反应I
10、V中生成的SiHi和NHs两种气体的物质的量之比为20(10分)实验室用下图的实验装置模拟工业制漂白粉。回答下列问题:饱和仗盐水石灰乳NaOH溶液BCDE(1) 仪器a的名称是o(2) 写出A装宜中反应的化学方程式并标岀电子转移的方向和数目.(3) 浓盐酸在反应中的作用是,饱和食盐水的作用是, D装宜的作用是O(4) C装置制取漂白粉的化学方程式是。21. (12分)某同学用硫鉄于焙斃后的焼濫(主要成分力Fe：0,、SiO：、Al:03o不考虑其它杂质)制取绿矶(FeSO.7H=0),設計了如下流程(部分物质巳略去)。回答下列问题：(1) 硫铁矿的主要成分是FeS：,其中铁元素化合价为,焙烧产
11、物之一的FeO,俗称。固体A的主要成分是,固体X为.(3) 写出中A1O发生反应的髙子方程式：:(4) 从溶液C到绿矶的过程中，須控制反应条件訪I上变质，检验其变质所用的化学试剂是,步骤所得Al (OH) s沉淀含有杂质,应如何洗涤?°22. (12分)某兴趣小组在处理污水样品吋，需将质量分数为37%的浓盐酸(密度为1. 19g /cm')配制成250 mL 0. 3mol/L的盐酸。回答下列问题：人E I ABCD(1) 配制此溶液除上图仪器外.逐需要的仪器是,按使用的先后顺序，其作用分別是和A、B仪器的规格分別是、(填代号几 10 mL 100 mL250 mL500 m
12、L（3）下列説法正确的是（填代号）。A使用的容疑瓶必须洁净，但不一立需要F燥B.配制溶液肘，如果试样是固体，把称好的试样用紙条小心倒入容虽瓶中，緩慢加水至接近刻度线1 - 2 cm处，改用胶头滴管加蒸憎水至刻度线C实验所用的量筒、烧杯等都要洗涤23次，洗涤液要全部注入容量瓶D.若定容时俯视液而，所配溶液的物盾的量浓度偏高（4）求质量分数为37%的液盐酸的物盾的量依度（要求写岀計算辻程，汁算结果保留两位小数）。安徽省宣城市2019-2020学年高一上学期期末考试化学试题参考答案一、选择题（本题包括18小题,每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意。）1-5： CDBC
13、A 6-10： BCCAD 11-15： CBBDA 16-18： ADB二填空题（本题包括4小题，共46分）19. （12 分）（1）氧（1分）；化合态（1分）（2）两性（1分）：酸性（1分）（3）2Fe"+Cu二2Fe+Ca= （2分）丁达尔效应（1分，苴他合理答案均可）（4）®H=（1 分）；3（2 分）： 1： 4（2 分）20. （10 分）（1）分液漏斗（1分）央2hI I I 4>MnO, +4HC1（浓）=MnCL +CL +2H.O*IT（2）得-（3分，或单线桥）（3）酸性和还原性（1分）：除去C1：中混有的HC1气体（1分）；安全瓶，防止E中溶液倒吸入C中（2分）（4）2Cl:+2Ca（ OH）： =CaCl;+Ca（ C1O）S2H:O（2 分）21. （12 分）（1）+2（1分）：铁红（1分）（2）SiO;（2分）；Fe（2分,其他合理答案也给分）AL05t6H= 2A15+ +3H：0（2 分）KSC7溶液（2分）：向过滤器（或漏斗）中加蒸懈水至浸没沉淀，待水流出后重复操作2-3次（2分）22. （12 分）（1）玻璃棒（1分）;搅拌（1分）；引流（1分）（1分）；（2分）A、D（2分）（4） 12. 06 mol/L （4分，要求写岀讣算过程并保留两位小数）