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1、学习必备精品知识点第六单元碳和碳的氧化物一、碳的几种单质1、金刚石（ C）是自然界中最硬的物质，可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等。2、石墨（ C）是最软的矿物之一（质软），有优良的导电性，润滑性。可用于制铅笔芯、干电池的电极、润滑剂等金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是：碳原子的排列不同。CO和 CO2的化学性质有很大差异的原因是：分子的构成不同。3、无定形碳：由石墨的微小晶体和少量杂质构成 . 主要有 : 焦炭 , 木炭 , 活性炭 , 炭黑等 .活性炭、木炭具有强烈的吸附性，焦炭用于冶铁金属。二、单质碳的化学性质 :单质碳的物理性质各异 , 而各种单质碳的化学性质却相同1、常温下
2、的稳定性强2、可燃性 :完全燃烧 ( 氧气充足 ), 生成 CO2 : C+O 2 点燃 CO2 不完全燃烧 ( 氧气不充足 ), 生成 CO：2C+O点燃 2CO 3、还原性： C+2CuO高温 2Cu+CO现象：黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。应用：冶金工业2Fe2O3 +3C高温 4Fe+3CO2Fe3O42C高温 3Fe2CO2三、二氧化碳的制法1、实验室制取气体的思路：（原理、装置、检验）（ 1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：（A）(B)(C)(D)反应物是固体，需加热，制气体时则用（A）装置。反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用(B)(C)(D) 装置。（
3、2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：（A）(B)(C)学习必备精品知识点排水法：气体难溶于水（A）向上排空气法：气体密度比空气大(B)向下排空气法：气体密度比空气小(C)CO只能用排水法 ( 有毒，密度与空气相近，不能用排空气法 ) CO2只能用向上排空气法（要溶于水、跟水反应，不能用排水法）2、二氧化碳的实验室制法1）原理：用石灰石和稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl+H2O+CO22) 发生装置：左图3）气体收集方法：向上排空气法4）验证方法：将制得的气体通入澄清的石灰水，如澄清石灰水变浑浊，则是二氧化碳。验满方法：用点燃的木条，放在集气瓶口，木条熄灭。证明二氧化碳气体已集满。3
4、、二氧化碳的工业制法：煅烧石灰石： CaCO3高温 CaO+CO2生石灰和水反应可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性质1、物理性质：无色 , 无味的气体 , 密度比空气大 , 能溶于水 , 高压低温下可得固体- 干冰2、化学性质 :1) 一般情况下不能燃烧 , 也不支持燃烧，不能供给呼吸2) 与水反应生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H 2CO3 = H 2O+ CO2碳酸不稳定 , 易分解3) 能使澄清的石灰水变浑浊： CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 用于检验二氧化碳4）与灼热的碳反应：C+CO2 高温 2CO）参与光合
5、作用3、用途：灭火，既利用其物理性质，又利用其化学性质干冰用于人工降雨、制冷剂（升华吸热，物理性质）温室肥料（光合作用，化学性质）4、二氧化碳对环境的影响：过多排放引起温室效应。五、一氧化碳1、物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水（排水法收集）2、化学性质 :（H2、CO、C 具有相似的化学性质：可燃性还原性）1）有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使生物体缺氧而中毒。点燃2CO （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）2）可燃性： 2CO+OCO燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。学习必备精品知识点H2 燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。CH4 燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。鉴别： H2、
6、CO、CH4 可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）只生成水，是 H2 ；只生成 CO2，是 CO；生成水和 CO2，是 CH43）还原性： CO+CuOCu+CO2应用：冶金工业现象：黑色粉末逐渐变成红色，石灰水变浑浊。Fe高温2Fe+3CO（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色， 石灰水变浑浊。）O+3CO23参见练习册 99 页（重点）氢气作还原剂相似CO+2NaOH=NaCO+HO除杂： COCO通入石灰水 或氢氧化钠溶液：2232CO2CO 通过灼热的氧化铜CO+CuO Cu+CO2CaOCaCO3 只能煅烧（不可加盐酸）CaCO3高温 CaO+CO2鉴别：鉴别 CO2和 CO、澄清石灰水b、紫色石蕊溶液C、燃烧的木条d、灼热的氧化铜