化学反应速率与限度练习题.docx

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1、化学反应速率和限度习题（附答案）一、选择题（每小题有 12 个正确答案）基础巩固1在 2 升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和 B 都是 4 mol，在前 10 秒钟 A 的平均反应速度为 0.12 mol/（L·），则 10 秒钟时， 容器中 B 的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol2在一定条件下，向 1L 密闭容器中加入 2 mol N 和 10molH ，发生反应 N +3H2 2 2 22 NH ，23分钟末时，测得剩余氮气为 1mol ，下列有

2、关该反应的反应速率的描述中不正确的是 （ ）。A(N ) 0.5 mol (L·min) B(H ) 1.5 mol 2 2(L·min)C (NH ) 2 mol (L·min) D (N ) 1mol 3 2(L·min)3在 2AB 3C5D 反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L·) B(B) 0.3 mol(L·)C(C) 0.8 mol(L·) D(D) 1 mol(L·)4在一密闭容器中充入一定量的 N 和 H ，经测定反应开始后的 2s 内氢气的平均速率：2 2(H )

3、=0.45mol(L·s），则 2s 末 NH 的浓度为（ ）。2 3A0.50molLC0.45molL5将 0.5molPCl 充入体积为 1L 的密闭容器中，发生反应 PCl5 5B0.60molLD0.55molLPCl +Cl ，一段时 3 2间后测得 PCl 的浓度为 0.3molL，且这段时间内的平均反应速率(PCl ) 0.4 mol5 5(L·min)，则这段时间为（ ）。A B C D1 / 96 下列情况下 ，反应速率相同的是（ ）。A等体积 0.1 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 分别与 0.2 mol/L NaOH 溶液反应2

4、 4B 等质量锌粒和锌粉分别与等量 1 mol/L HCl 反应C 等体积等浓度 HCl 和 HNO 分别与等质量的 Na CO 粉末反应3 2 3D等体积 0.2 mol/L HCl 和 0.1 mol/L H SO 与等量等表面积等品质石灰石反应2 47.硫代硫酸钠（Na S O ）与稀 H SO 溶液时发生如下反应：Na S O + H SO =Na SO +SO +S+H O2 2 3 2 4 2 2 3 2 4 2 4 2 2下列反应速率最大的是（ ）。A 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 5mL，反应温度 102 2 3 2 4B

5、 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度 102 2 3 2 4C 0.1mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度 302 2 3 2 4D 0.2mol/L Na S O 和 0.1mol/L H SO 溶液各 5mL，加水 10mL，反应温度 302 2 3 2 48.对于在一密闭容器中进行如下反应：C(S)+O (g)=CO (g)下列说法错误的是（ ）。2 2ABCD将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 升高温度可以加快化学反应速率增加压强可以加快化学反应速率增

6、加木炭的量可以加快化学反应速率9.设 CCO22COQ 反应速率为u，N 3H 1 1 2 22NH Q 反应速率为u，对于上述反 3 2 2应，当温度升高时，u和u的变化情况为1 2( )。A.同时增大 B.同时减小 C.增大，减小 D.减小，增大 10.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 ( )。A. 提高反应物的平衡转化率 B. 以同样程度改变正逆反应速率 C. 增大正反应速率，降低逆反应速率 D. 改变平衡混合物的组成11.一氧化氮与一氧化碳都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧 化碳，对此反应，下列叙述中正确的是（ ）。A使用催化剂不能改变反应速率 B使用催化

7、剂能加大反应速率CE降低压强能加大反应速率 D 升高温度能加大反应速率改变压强对反应速率没有影响2 / 912100 mL 6 mol·L-1 H SO 跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但2 4又 不 影 响 生 成 氢 气 的 总 量 ， 可 向 反 应 物 中 加 入 适 量 （ ）。A碳酸钠(固体)C硫酸钾溶液B水D.浓硝酸13在一定温度下，可逆 A(g) + 3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是：（ ）。 A. C 的生成速率与 B 的生成速率相等 B. 单位时间生成 nmolA，同时生成 3nmolBC. A、B、C 的体积分数不再变化 D. A、B、

8、C 的分子数比为 1:3:214在密闭容器中进行如下反应：X (g)+Y (g) 2Z(g)，已知 X 、Y 、Z 的起始浓度分2 2 2 2别为 0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度 有可能是 （ ）。A Z 为 0.3mol/L0.4mol/LC X 为 0.2mol/L215.下列说法中可以说明密闭容器中的反应：P（g）+Q（g） 恒温下已达平衡状态的是（ ）。A 反应容器内压强不随时间变化B P 和 S 的生成速率相等C 反应容器内 P、Q、R、S 四者共存D 反应容器内总物质的量不随时间而变化16. 在一定温度下，反应 A

9、 （g ）+B （g ）2 2（ ）。B Y 为2D Z 为 0.4mol/LR（g）+S（g）在2AB （g ）达到平衡的标志是A 单位时间内生成 n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2B 容器内的总压强不随时间变化C 单位时间内生成 2n mol 的 AB，同时生成 n mol 的 B2D 单位时间内生成 n mol 的 A ，同时生成 n mol 的 B2 217.在一定条件下的恒温恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，反应：A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g）不能表明已达平衡状态的是（ ）。 A 混合气体的压强 B 混合气体的密度3 / 9C B 的物质的量浓度

10、D 气体总物质的量能力拓展18 在密闭容器中进行可逆反应，A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)（mol·L-1·s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之间有如下所示的关系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。则此反应可表示为（ ）。（A）2A+3B2C （B）A3B2C（C）3A+B2C （D）AB19将 Mg 条投入盛有稀 HCl 的容器里，产生 H 的速率与下列因素：盐酸浓度温度镁2条的表面积容器的密闭情况溶液中 c(Cl-)大小，有关系的是（ ）。A B C D20. 甲乙两个容器内都在进行 AB 的反应，甲中每分钟减少 4molA，

11、乙中每分钟减少 2molA， 则两容器中的反应速率（ ）。A.甲快 B.乙快 C.相等 D.无法确定21.在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（ ）。A增大反应物的量 C增大压强B升高温度D使用催化剂22. 在 373K 时，密闭容器中冲入一定物质的量的 NO 和 SO ，发生如下反应： NO +SO2 2 2 2NO+SO ，当反应达平衡时，下列叙述正确的时 （ ）。 3A NO 和 SO 的物质的量一定相等3B NO 和 SO 的物质的量一定相等2 2C平衡体系中总物质的量一定等于反应开始时总物质的量D SO 、NO 、NO、SO 的物质的量一定相等2 2 323 在一定条件下

12、，在 2L 的密闭容器中充入 2molSO 和一定量的 O ，发生反应2 22SO (g)+O (g)2 22SO (g)，进行到 4min 时，测得 n(SO )=0.4mol，若反应进行到 2min 时， 3 2容器中 n(SO )为（ ）。2A1.6molC大于 1.6molB1.2molD小于 1.2mol4 / 922 421233222 22212 12 21 124. 用 铁 片 与 稀 硫 酸 反 应 制 取 氢 气 时 ， 下 列 措 施 不 能 使 氢 气 生 成 速 率 加 大 的 是 （ ）。A.加热98浓硫酸B.不用稀硫酸，改用C.滴加少量 CuSO 溶液 D.不用铁

13、片，改用铁粉425 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N (g)+3H (g) 2NH (g) 2 2 3H ，673 K，30 MPa 下 n(NH )和 n(H )随时间变化的关系如3 2下图所示。下列叙述正确的是（ ）。A 点 a 的正反应速率比点 b 的大B 点 c 处反应达到平衡C 点 d(t 时刻)和点 e(t 时刻)处 n(N )不一样1 2 2D点 d(t 时刻)和点 e(t 时刻)处 H 的转化率相同1 2 226、二氧化氮存在下列平衡：2NO (g)下列条件中较为适宜的是（ ）N O (g)H<0 在测定 NO 的相对分子量时，A温度

14、 130、压强 3.03×105PaC温度 130、压强 5.05×104PaB温度 25、压强 1.01×105PaD温度 0、压强 5.05×104Pa27、下图为某化学反应速率时间图。在 t 时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化 的反应是（ ）A2SO （g）O22SO （g） H0B 4NH (g)+5O (g)C H (g)+I (g)D C(s)+H O(g)4NO(g)+6H O（g） H0 2HI（g）；H0CO（g）+H （g）；H028 、反应 2X（g）+Y （g）2Z（g）；H<0。在不同温度（ T 和n（Z）5 /

15、9 T PT PT P0t21 21 2 1 21 2 1 21 2 1 21 2 1 22T ）及压强（P 和 P ）下，产物 Z 的物质的量n（Z）与反应时间（t）的关系如图所示。 则下列判断正确的是（ ）AT <T ，P <PCT >T ，P >P四、填空题BT <T ，P >PDT >T ，P <P29（18 分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法通过图 1 所示 装置研究反应速率的有关问题。图1图 2（1）取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中。足量 镁条与一定量盐酸反应生成 H 的量与

16、反应时间的关系曲线如图 2 所示。请在图 3 的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线。6 / 9图 3在前 4 min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在 4 min 之后，反应速率逐渐减慢，请简述其原因：_。（2）某同学发现，纯度、质量、表面积都相同的两铝片与 H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快。他决定对其原因进行探究。 填写下列空白：该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原 因，只有以下五种可能：原因：Cl-对反应具有促进作用，而 SO 2-对反应没有影响；4原因：_；原因：Cl-对反应具有促进

17、作用，而 SO 2-对反应具有阻碍作用；4原因：Cl-、SO 2-均对反应具有促进作用，但 Cl-影响更大；4原因：_。该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论。他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、 c(H+)相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：a 在盛有硫酸的试管中加入少量 NaCl 或 KCl 固体 ，观察反应速率是否变化；b 在盛有盐酸的试管中加入少量 Na SO 或 K SO 固体，观察反应速率是否变化。2 4 2 47 / 9若观察到实验 a 中_，实验 b 中_，则说明原因是正确的。依次类推。该同学通过 分析实验现象，得出了结论：Cl-对反应具有加速作用。30将 6 mol H 和 3 molCO 充入容积为 0.5 L 的密闭容器中，进行如下反应：22H (g)+CO(g) CH OH(g)，6 秒末时容器内压强为开始时的 0.6 倍。2 3试计算：（1）H 的反应速率是多少？（2）CO 的转化率为多少？28 / 99 / 9