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1、选修 3第二章微粒间的相互作用第2节共价键与分子的立体构型测试题 2019.91, 下列说法不正确的是A互为手性异构体的分子互为镜像B 利用手性催化剂合成可主要得到一种手性分子C手性异构体分子组成相同D手性异构体性质相同2, 科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷的数目有关。 氩原子与硫离子的核外电子排布相同，都是 1s22s22p63s23p6。下列说法正确的是（）A两粒子的 1s能级上电子的能量相同B两粒子的 3p能级上的电子离核的距离相同C两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D两粒子都达 8电子稳定结构，化学性质相同3, 下列有关说法你认
2、为与事实相符或科学合理的是A. 在物质结构研究的历史上， 首先提出原子内有电子学说的科学家是道尔顿B. 6s 、7p 、2d 、3f 都是在核外电子排布中可能出现的能级符号C. H+、BF、PCl、SO此四分子中，原子的最外层都满足8电子结O3353构D某元素的原子最外电子层排布是5s25p1, 该元素的最高化合价不可能呈+5价4, 有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（）如下表所示：下列各项中正确的是A a、b、c的化学式分别为 Ne2、Br2、HF B第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C 第三组物质对应水溶液均是强酸D第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>
3、H2S> H2Se>H2Te5, 下列有关认识正确的是A各能级的原子轨道数按s、p、d、f 的顺序分别为 1、3、5、7, 元素所在周期数为该元素原子中能级的组数。B各能层含有的能级数为n，周期内的元素的数目与相应能级组所能容纳的电子数相当，且各能层的能级都是从s能级开始至 f 能级结束C电子在核外排布时要按能级的能量由低到高的顺序排列，并尽可能占据不同的轨道且自旋相反D d区、 ds区和 f区的元素，在周期表的第3列至第 12列包括镧系和锕系，这三个区元素全为金属，都是副族元素6,7, 下列有关配合物的论述不够合理的有：ANaAl(OH) 、CuSO?5HO和Ag(NH )OH都
4、是配合物44232BZnCl 4 2- 的空间构型为平面正方形CNa3AlF 6 、Na2SiF 6和Cu （NH3）4Cl 2的配位数都是 6D配合物 Cr(H 2O)4 Br 2Br ?2HO中，中心离子的氧化数为 3配离子的电荷数为 +1。8, 人们常将在同一原子轨道上运动的，自旋方向相反的2个电子，称为“电子对 ”；将在同一原子轨道上运动的单个电子，称为“未成对电子 ”。以下有关主族元素原子的 “未成对电子 ”的说法，错误的是（）A核外电子数为奇数的基态原子， 其原子轨道中一定含有 “未成对电子 ”B核外电子数为偶数的基态原子， 其原子轨道中一定不含 “未成对电子 ”C核外电子数为偶数
5、的基态原子， 其原子轨道中可能含有 “未成对电子 ”D核外电子数为奇数的基态原子， 其原子轨道中可能不含 “未成对电子 ”9, 下列有关叙述中正确的是 ()A液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定B由碳、氮原子形成的化合物比金刚石坚硬，其主要原因是碳氮键比碳碳键更短CS8和NO2都是共价化合物， NH4Cl 和CaC2都是离子化合物D若 A某元素的原子序数为 m，则同周期 A元素的原子序数有可能为m+1010, 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1.8g 重水（ D2O）中含 NA个中子B18g的D2O与NA个CH3 具有相同的电子数C常温常压下， 17gH2O2中含有的中子数约为 8×6.02 ×1023D的NaNO3溶液中含有的粒子总数约为0.5 ×6.02 ×1023测试题答案1, D2, C3, D4, D5, A6, D7, BC8, BD9, B10, C