(浙江专用)_高中化学专题5溶液中的离子反应专题检测试卷苏教版必修2.doc

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1、1 专题检测试卷（五） （时间：90 分钟满分：100 分） 一、选择题（本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分，每小题只有一个选项符合题意 ） 1. （2018 绍兴适应性测试）下列属于非电解质的是（ ） A. 氢气 B.蔗糖溶液 C.己烷 D.硫化钠 答案 C 解析 非电解质是指在水溶液和融化状态下都不导电的化合物。 A 是单质，故错误；B 是混 合物，故错误；C 是有机物，符合非电解质的概念，故正确； D 是盐，属于电解质。 2. （2018 金华一中段考）下列溶液，其电离方程式不正确的是 （ ） A. NaOH=Na+ OH B. NH3 H 2O=NH+ OH C. CH

2、3COOH CHCOO+ H+ D. NaHSO=N 才 + H+ + SO 答案 B 解析 A 项，NaOH 是强碱，其溶于水完全电离，正确； B 项，NHH2。是弱碱，只能部分电 离，在其电离方程式中要用“ ”表示，不正确；C 项，CH3COOH 是弱酸，其电离方程式 正确；D 项，NaHSO 是强电解质，溶于水后完全电离，且其酸根为强酸的酸式根也能完全电 离，故该电离方程式正确。 3. （2 018 曙光中学高一第二学期第二次阶段考2 试 ）下列物质的水溶液中，呈酸性的是（ ） A. NazCO B. AlCl 3 D. CHCOONa 答案 B 4. （2018 磐安县月考）下列物质不

3、能导电但属于强电解质的是 （ ） A. HSO B.饱和 NaCI 溶液 C.固态 CO2 D.固态 CaCO 答案 D 解析 A 项，HSO 是弱酸，是弱电解质；B 项，饱和 NaCI 溶液是混合物，既不是电解质也 不是非电解质；C 项，固态 CO2是非电解质；D 项，固态 CaCO 是强电解质，且本身不能导电， D 正确。 5下列对盐类水解过程的说法正确的是 （ ） A. 属于氧化还原反应 B. 溶液的 pH 一定发生改变 C. 水的电离程度增大 D. 是放热的过程 答案 C 解析 A 项，盐的水解反应是中和反应的逆反应， 属于复分解反应，一定不是氧化还原反应； B 项，水解反应中溶液的

4、pH 不一定改变，如 CHCOONHK 解后溶液呈中性； C 项，盐的水解 促进水的电离，水的电离程度增大； D 项，盐的水解反应属于吸热反应。 6. 将等物质的量浓度、等体积的硫酸与烧碱溶液混合后， 滴入紫色石蕊溶液，溶液呈（ ） A. 紫色 B .红色 C .蓝色 D .无色 答案 B 解析 硫酸和氢氧化钠反应的方程式为： H2SQ+ 2NaOH=NSQ+ 2fO,等物质的量浓度、 等体积的硫酸与烧碱溶液即硫酸和氢氧化钠的物质的量相等。 由于反应时二者的物质的量之 比是 1 : 2,所以硫酸过量，反应后溶液呈酸性，滴入紫色石蕊溶液，溶液变为红色，选 B。 7. 试根据水解反应离子方程式的书

5、写原则及其注意的问题，判断下列选项正确的是 （ ） A. FeCIs + 3H2O=Fe（OH）J + 3HCI B. Nh! + HaO=NHH 2O+ H+ C. S2+ 2fO HS+ 2OH D. HCO+ H2O H2CQ + OH C. NaCl 3 答案 D 解析 A 项中 FeCIs水解的产物 Fe（OH）s很少，不应标“J”符号，且水解程度较小，不应用 “= ”，而应用“ ”，故 A 选项错误；B 项中 N 宵的水解是可逆的，故 B 选项错误；C 项中多元弱酸根 S2的水解是分步进行的，一般第二步水解程度很小，往往可以忽略，更不 能将这两步合并为 旷+ 2fO HS+ 2OH

6、 ,故 C 选项错误；D 项中由于 HCO 水解程度较小，4 ，故正确。 &下列相关问题，与盐的水解有关的是 ( ) NH4CI 与 ZnCI2溶液可作焊接金属中的除锈剂 用 NaHCO 与 Al2(SQ)3两种溶液作泡沫灭 火剂草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放 NatCG 溶液的试剂瓶不能用磨口 玻璃塞 加热蒸干 AICI 3溶液得到 AI(OH) 3固体 A. B. C. D. 答案 D 解析 中 NH4CI 和 ZnCb 溶液水解均显酸性，可除去金属表面的锈。 HCO与 AI3+两种离 子发生相互促进的水解反应，产生二氧化碳，可作灭火剂。草木灰的主要成分为 KzCQ, 水

7、解显碱性，而铵态氮肥水解显酸性，若混合施用发生相互促进的水解反应，损失肥效，因 而不能混合施用。碳酸钠溶液水解显碱性， 而磨口玻璃塞中的二氧化硅会与碱反应生成硅 酸钠将瓶塞与瓶口黏合在一起而打不开，因此实验室盛放碳酸钠的试剂瓶应用橡胶塞。 断右移，最终得到 AI(OH) 3固体。 答案 C 10.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是 应用 AICI 3溶液中存在水解平衡： AICI 3+ 3H3O AI(OH) 3 + 3HCI，加热时，HCI 挥发使平衡不 9. A. F 列离子方程式中，HCOOW B. CO+ H2O HCO + H+ C. CO+ HbO HCO+ OH D. HS

8、+ H2O S2 一 + 5 A. 水的离pH 变小，呈酸性 B. 水的离pH 不变，呈中性 C. 水的离pH 变大，呈碱性 D. 水的离pH 变小，呈中性 答案 D 11. (2018 嘉兴市期末)下列说法不能证明醋酸 (CHsCOOHA. 常温下 0.1 moI L 醋酸溶液稀释 1 000 倍，测得 pH 约为 5 B. 用同浓度的 NaOH 溶液中和相同体积、相同 pH 的盐酸和醋酸溶液，比较消耗碱体积的大 C. 醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红 D. 0.01 mol L的 CHCOO!溶液导电性实验中灯泡较暗 6 答案 D 解析 A 项，常温下 0.1 mol 醋酸溶液稀释 1 00

9、0 倍，浓度变成 104 mol 测得 pH 约为 5，说明醋酸未完全电离，是弱电解质，故 A 正确；B 项，相同体积、相同 pH 的盐 酸和醋酸溶液，n(CHCOOH)(HCI)，且盐酸和醋酸都是一元酸，所以用等浓度的 NaOH 溶液 中和两种溶液时， 盐酸所需体积小于醋酸所需体积， 通过比较消耗碱液体积的大小， 可以证 明醋酸是弱电解质， 故 B 正确；C 项，醋酸钠溶液中加入酚酞溶液后变红， 说明溶液显碱性， 说明醋酸钠为能够水解的盐，可以证明醋酸是弱电解质，故 C 正确；D 项，溶液导电性与离 子浓度成正比， 用醋酸做实验时灯泡较暗， 说明溶液中离子浓度较低， 不能说明醋酸部分电 离，

10、所以不能证明醋酸是弱电解质，故 D 错误。 1 12. 0.1 mol L HF 溶液的 pH= 2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是 ( ) A. C(H+) C(F) B. C(H+) c(HF) C. C(OH)V C(HF) D. C(HF) C(F) 答案 B 解析 由 0.1 mol L- 1HF 溶液的 pH= 2,可知 HF 为弱酸，且该浓度的 HF 溶液电离出来的C(H+) =0.01 mol L -1,同时溶液中的 H2O 发生电离生成 和 OH故c(HF) c(H +) c(F)，故 A D 正确，B 错误；水的电离微弱，故 C(HF) c(OH )， 故 C 项正确。

11、 13 .下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 ( ) A. 可能是盐的水溶液 B. 一定是酸的水溶液 C. 溶液中 C(H)VaM B. V3V2V C. V3V = V2 D. VVz= V3 答案 C 解析 等体积、等 pH 的 HSO、HCI 中，溶液 pH 相同，则C(H+)相同，滴加等浓度的氢氧化 钠将它们恰好中和，消耗氢氧化钠溶液的体积相等，即 Vi = V2,而 CHCOOH 为弱酸，等 pH 时，醋酸的浓度远远大于 HCI、HzSQ,滴加等浓度的氢氧化钠将三者恰好中和，中和过程中 弱酸会继续电离产生更多的氢离子，则醋酸消耗氢氧化钠溶液体积大，所以消耗 NaOH 溶液 的体积关系为

12、V3Vi= V2。故选 Co _ 1 16. 常温下，O.lmolL HA 溶液的 pH= 3,下列说法不正确的是 ( ) A. HA 是弱酸 B. HA 的电离方程式为 HA=H+ A_ C. 该溶液中 c(HA) + c(A _) = 0.1 mol L _1 D. NaA 溶液呈碱性 答案 B 解析 常温下，pH= 3 的溶液中c(H+) = 10_3mol L _1，由此可知 HA 在水溶液中发生了部分 电离：HA H+ A_，则 HA 是弱酸，A 项正确、B 项错误；根据原子守恒关系可知溶液中 c(HA) + c(A_) = 0.1 mol L _1, C 项正确；人_发生水解反应：

13、A_+ H2O HA+ OH,使溶液 呈碱性，D 项正确。 17. 25 C时，在等体积的pH= 0 的 H2SQ 溶液、0.05 mol L _1的 Ba(OH)2溶液、pH= 10 的 NQS 溶液、pH= 5 的 NHNO 溶液中，发生电离的水的物质的量之比是 ( ) 10 9 A. 1 ： 10 ： 10 : 10 9 8 B. 1 : 5 : 5X 10 : 5X 10 10 9 C. 1 : 20 : 10 : 10 105= 1 : 10 ： 1010 ： 109,即选项 A 正确。 18. （2018 宁波诺丁汉大学附中高一第二学期期8 中 ）下列关于电解质溶液的叙述不正确的是

14、 （ ） A. 常温下，pH= 10 的氨水中，C（OH）= c（NH） + C（H +） B. 常温下，0.1 mol L 一1 NH4CI 溶液的 pH 小于 7 能说明 NHHO 是弱电解质 C. 常温下，pH= 3 的盐酸和 pH= 11 的氨水等体积混合后， C（CI）= C（NHt ）c（H +） = C（OH） D. 等体积等浓度的盐酸和醋酸溶液分别与足量的 Zn 完全反应，两者产生的 H2 一样多 答案 C 19. 已知 100 C时，0.01 mol L 1 NaHSO 溶液中水电离的 c（H +） = 1010 mol L 1,该温度 下将 pH= 8 的 Ba（OH）2溶

15、液V1 L 与 pH= 5 的 NaHSO 溶液V2 L 混合，所得溶液 pH= 7,则V : V2 为（） A. 2 : 9 B. 1 : 9 C. 1 : 1 D. 1 ：2 答案 A 解析 根据 100 C时，0.01 molLNaHSO 溶液中水电离的 c（H+） = 1010 mol L 1,确定 水的离子积为1.0 X 10 T2，该温度下将 pH= 8 的 Ba（OH）2溶液V1 L 与 pH= 5 的 NaHSO 溶液 V L 混合，所得溶液 pH= 7,溶液呈碱性，所以c（OH）= 105molL1= （10 _4V 105匕）/（ V + V0，贝y V : 2= 2 :

16、9。 20. 氢氰酸（HCN）的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 （ ） A. 常温下，1 mol L 1氢氰酸溶液的 pH 约为 3 B. HCN 易溶于水 C. 10 mL 1 mol L 1 HCN 恰好与 10 mL 1 mol L 1 NaOH 溶液完全反应 D. 任何时候，HCN 溶液的导电性比强酸溶液的弱 答案 A 21下列物质的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是 （ ） A. HCl B. NHNO C. NaaS D. HClO 答案 A 解析 A 项，HCl 完全电离；B 项，NM 水解：NH + H2O Nhl H 2O+ H,有 NHHO 分子； C 项 S

17、2水解，生成 H2S 分子；D 项，HCIO 是弱电解质，不完全电离，有 HCIO 分子。 9 22.常温下，下列四种溶液中，水的电离程度最大的是 （ ） A. pH= 5 的 NHCI 溶液 B. pH= 5 的 NaHSO 溶液 C. pH= 8 的 CHCOON 溶液 D. pH= 8 的 NaOH 溶液 答案 A 解析 B D 选项抑制水的电离，A C 选项促进水的电离。A 中水电离出的c(H +) = 105molL C 中水电离出的c(OH)= 106molL1, A 中数值大，水的电离程度大。 23下列关于电解质电离的叙述中，正确的是 ( ) A. 碳酸钙在水中溶解度很小，所以碳

18、酸钙是弱电解质 B. 碳酸钙在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸钙全部电离，所以碳酸钙是强电解质 C. 氯气和氨气的水溶液导电性都很好，所以它们是强电解质 D. 水难电离，纯水几乎不导电，所以水是非电解质 答案 B 24. 水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 ( ) A. 4 C时，纯水的 pH= 7 B. 温度升高，纯水中的 C(H +)增大，C(OH )减小 C. 水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D. 向水中加入盐，都可破坏水的电离平衡 答案 C 解析 25 C时纯水的 pH=乙A 错；升温，水的电离程度增大， C(OH)和C(H +)均增大，B 错；水是弱电解质，电离的程

19、度很小，纯水中主要存在形态是水分子， C 对；强酸强碱盐不 能破坏水的电离平衡， D 错。 25. 25 C时，向 10 mL 0.1 m ol L NH4HSQ溶液中滴入 0.1 mol L NaOH 溶液，溶液的 pH 与 NaOH 溶液体积关系如图所示，下列说法不正确的是 ( ) A. P 点溶液的 pH 约为 1 10 B. M 点 c(Na + )C(NH4) C. N 点 c(NH) + c(Na+) = 2C(SO4_) D. Q 点 c(NH) + c(NH3 H2O)= c(Na + ) 答案 D 二、非选择题(本题共 4 小题，共 50 分) 26. (10 分)(1)向纯

20、碱溶液中滴加酚酞， 溶液变为 _ ，原因是 _ (用离子方程式表示)。 配制 FeSQ 溶液时，通常往配好的溶液中加入 _ 。 金属焊接时可用 NHCI 溶液作除锈剂的原因是 _ _ (用离子方程式表示 )。 (4)在日常生活中经常用 Al 2(SQ4)3和 NaHCQ 昆合溶液作灭火剂，请用离子方程式表示其灭火 原理 _ 答案 红色 CQ+ HQ HCQ + QH (2)Fe 粉和稀硫酸 (3)NH 4 + H2Q NHH 2。+ I 3 _L H (4)AI + 3HCQ=AI(QH)3 J + 3CQ f 解析 (1)碳酸钠溶液中 cQT水解显碱性，滴入酚酞溶液变红色，水解方程式为 CQ

21、T + H2Q HCQ+ QHo (2)Fe 2+易被氧化，易水解，配置 FeSQ 溶液时，为防止 FeSQ 被氧化可 加入铁粉，为防止 Fe21水解，可加入稀硫酸。(3)NH4CI 溶液水解呈酸性，可除去铁锈，水解 的离子方程式为 NHl + H2Q Nhl H2CI H+o (4)AI 31和 HCQ 发生互促水解反应生成 AI(QH) 3 3+ 一 沉淀和 CQ 气体，方程式为 AI + 3HCQ=AI(QH)3j+ 3CQf 27. (18 分)(2018 浙江乐成月考)I .现有下列电解质溶液： NazCQ NaHCQ苯酚钠 (不与碱反应)CHCQQINHNHHCQ (1)在这五种电

22、解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是 _ (填序号)。 已知：酸性 fCQ苯酚HCQ。常温下，物质的量浓度相同的溶液 pH 大小顺序为 _ (填序号)。 (3)写出与足量 NaQH 溶液混合加热反应的离子方程式： _ 。 已知常温下 CHCQQNH 溶液呈中性，根据这一事实推测溶液的 pH _ 7(填 “”“ ”“ ”或 “ = ”)c(CI 一)。 当溶液呈中性时，a_ (填“”“ 由题知，醋酸的酸性与 NHTH2Q 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NHH2Q 的碱性弱，故 NHHCQ 溶液呈碱性 n .(1)酸 = 解析 I .(1)在这五种电解质溶液中，既能与

23、盐酸又能与烧碱溶液反应的是。 (2)酸 越弱，相应的钠盐越容易水解，则根据酸性强弱顺序可知，常温下，物质的量浓度相同的 溶液 pH 大小顺序为 。(3)碳酸氢铵与足量 NaOH 溶液混合加热反应的离子方 程式是 20H+ HCO+ Nhl=O+ 2H2O+ NHf。(4)常温下 CHCOON4溶液呈中性，这说明 醋酸的酸性与 NHH0 的碱性强弱相当，而碳酸酸性比醋酸弱，即碳酸的酸性比 NHHO 的碱性弱，故 NHHCO 溶液呈碱性。 n .(1) a= b,说明二者恰好反应生成氯化铵， 氯化铵水解，溶液显酸性。根据电荷守恒可知 C(NH；) + c(H +) = c(OH_) + c(CI)

24、，所以c(NH；)b。根据电荷守恒可知 c(NH：) + c(H +) = c(OH)+ c(CI)，所以 c(NHt) = c(CI)。 28. (12 分)(2018 宁波效实期中)某温度下，水的离子常数 KW= 1013,将此温度下 pH= 11 的Ba(OH)2溶液a L 与 pH= 1 的 H2SQ 溶液b L 混合，设混合溶液体积为两者之和，所得固体 体积忽略不计。 (1)若所得混合溶液为中性，则 a : b= _ ，生成沉淀物质的量为 _ mol(用含b 表达式来表示)。 若a : b= 9 : 2,则所得溶液 pH= _ ，该混合溶液最多能溶解铁粉 _ g(用 含b表达式来表示

25、)。 答案 (1)10 ：1 0.05 b (2)2 0.28( a+ b) 解析 某温度时，水的离子积常数 Kw= 10_13, pH= 11 的 Ba(OH)2溶液中氢氧根离子浓度为 0.01 mol L , pH= 1 的 HSQ 溶液中氢离子浓度为 0.1 mol L 。 (1)若所得混合液为中性，酸碱恰好完全反应，则有 n(H +) = n(OH)，即 0.01 molL _1x aL =0.1 mol L _ 1x b L , a : b= 0.1 : 0.01 = 10 ： 1, Ba2* + sO_ =BaSOj，用硫酸根计算沉 一 1 淀物质的量=0.1 豊 7 x b L

26、= 0.05 b mol。 若a : b = 9 ：2,而a : b = 10 ：1时二者恰好反应，说明酸过量，c(H十)= 一 1 一 1 0.1 mol L x b L 0.01 mol L x a L 9 八、口 + _1 、宀 a L * b L ，将 a= b 代入可得，c(H ) = 0.01 mol L ，溶 1 液 pH= 2;铁与氢离子反应的关系式为： Fe2H+ , n(Fe) = n(H +)，所以该溶液最多溶解的 _ . 1 _ . 12 铁的质量为： m(Fe) = 56 g mol x x 0.01 mol L x(a + b) L = 0.28( a + b) g

27、。 29. (10 分)在 0.5 mol L _1的 NaHSO 溶液中滴入石蕊溶液，溶液变红。试回答下列问题： (1)该溶液中 HSO 的电离程度 _ (填“大于” “小于”或“等于” )HSO 的水解程度。 溶液中 Na +、HSO_、H+、OH、SO2_等离子的浓度由大到小的顺序为 (3)在 Na2SO 溶液中滴入酚酞溶液， 溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的 BaCl2溶液，所观 察到的现象是 其原因是(以离子方程式及简要文字说明 ) _ 。 答案 大于(2) c(Na + )c(HSOT)c(H + )。&一 ) c(OH)(3) 产生白色沉淀，且红色褪 去 在 N&

28、;SO 溶液中，SO水解：SO+ H2O HSO + OH、HSO + H2O H2SO+ OH，加入 BaCb 后，Ba2+ sO=BaSOX (白色)，由于c(S&)减小，SO的水解平衡左移，c(OH) 减小，红色褪去 解析 在 NaHSO 溶液中存在平衡： H2O H+ OH HSO + H2O HSO + OH HSO SO+ H+ 滴入石蕊，溶液变红，说明溶液呈酸性，从而说明 HSO 的电离程度大于水解程度，所以溶 液中离子浓度大小为 c(Na + )c(HSQ ) c(H + )c(SC3 _)c(OH)。 在 NaSO 溶液中存在平衡： H2O H+ OH SO 一 +

29、H2O HSO + OH HSO + H2O HSO + OH 当加入过量的 BaCb 溶液时，BST + SO=BaSOM (白色)，由于c(SO2)减小，SO 一的水解 平衡左移，c(OH)减小，红色褪去。4 9 D. 1 : 10 : 10 : 10 答案 A 解析 25 C时，pH= 0 的 H2SO4溶液中由水电离出的 c(H+) = 10_ 14mol L _1; 0.05 mol L _1 的 Ba(OH)2 溶液中 c(OH ) = 0.05 mol L x 2= 0.1 mol L ，根据 Kw= c(H ) c(OH )= 1.0 x 10_14，则由水电离出的 c(H +) = 10_13 mol L_1; pH= 10 的 NQS 溶液中 c(OH ) = 10_4 mol L _1, 13 发生电离的水的浓度为 10 mol L ; pH= 5 的 NHNO 溶液中由水电离出的 c(H )= 10_5 * * * * * * *mol L _1，故等体积上述溶液中发生电离的水的物质的量之比为 10_14 : 10_13: 10 _4 :