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1、初三化学溶液复习知识点 一、溶液（一）溶解1、物质以分子或离子的形式均匀分散到另一种物质中的过程，叫物质的溶解， 物质溶解后形成的均一、稳定的混合物叫做溶液。2、悬浊液、乳浊液、溶液都是混合物，悬浊液静置后易沉淀，乳浊液静置后易 分层。3、溶液的特征。均一性：溶液中各部分性质相同。稳定性：若外界条件不变，溶液可以永久存在。透明：由于溶液中存在的主要为单个分子、离子，肉眼不可见，也不阻碍光线透 过，所以溶液透明。注：溶液可以有不同的颜色，溶液中有Fe2+呈浅绿色，有Cu2+呈蓝色，有Fe3+ 呈黄色，有MnO4呈紫红色。均一稳定的液体不一定是溶液。4、物质在形成溶液过程中常伴有热量的变化，有些物
2、质溶于水，能使溶液温度 升高，如氢氧化钠（NaOH ）等，有些物质溶于水导致温度降低。如：硝酸铵（NH4NO3）等。5、加快物质溶解速度的方法有：加热（或升温）；搅拌（或振荡）；将 固体研成粉末。（二）溶液的组成1、溶质：被溶解的物质叫溶质。溶质可以是固体、液体或气体。2、溶剂：溶解其它物质的物质叫溶剂。溶剂通常为液体，常见的有水、酒精、 汽油等。气体、固体溶于液体时，气体、固体是溶质，液体是溶剂。两种液体互溶时，通常认为量多的是溶剂，量少的是溶质。但当液体和水互 溶时，一般把水作为溶剂，另一种液体作为溶质。同一种物质在不同溶液中，有时做溶质，有时做溶剂。如碘酒中，酒精是溶 剂，而在酒精的水溶
3、液中，酒精又作溶质了。 若没有指明溶剂，一般指的是水溶液。3、常见溶液中的溶质和溶剂：溶液名称溶质溶剂石灰水氢氧化钙Ca（OH） 2水H2O盐酸氯化氢HCI水H2O碘酒碘I2酒精C2H5OH4、溶液的质量二溶质质量+溶剂质量5、溶质的质量分数（1）定义：溶液中溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数。2）数学表达式溶质质量分数（CD）（3）理解： 溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体溶液质量和溶 质质量。 溶质的质量分数一般用百分数表示。 溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。 计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能
4、计算在内。 当溶剂中所溶解的溶质不止一种时， 其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质 量占全部溶液质量的百分比。（4）关于溶液中溶质的质量分数计算的具体情况 若溶质全部溶于水，且不与水发生化学反应，直接利用上述计算公式进行计算。 若溶质虽不与水反应，但没有全部溶解，则溶质质量只计算溶解部分，未溶解 部分不能参与计算。 若溶质溶于水时与水发生了化学反应，则溶液中的溶质就为反应后的生成物 了。 若溶质为结晶水合物，溶于水后，其溶质的质量就不包括结晶水的质量。 因为 结晶水合物溶于水时，结晶水就转化为溶液中的溶剂了。6、配制一定溶质质量分数溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平、药匙、胶头滴管实
5、验步骤：计算、称量（对固体溶质）或量取（对液体物质）、溶解、装瓶，贴签。 以配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液为例说明。（1）计算根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5%的蔗糖溶液所需要 的：蔗糖质量：50gX5% = 2.5g，水的质量：50g 2.5g = 47.5g。（2）称量用托盘天平称2.5g蔗糖倒入烧杯中，近似认为水的密度为1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。（3）溶解把量好的水倒入盛有蔗糖的烧杯中，用玻琉棒搅拌，加速蔗糖的溶解。（4）装瓶，贴签把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，标签上注明溶液的名称以及 溶质的质量分数，放到试剂柜中。7、分离
6、可溶物与不溶物时，可用过滤的方法。步骤： 溶解：将混合物放入烧杯中加适量水溶解。不溶物残留于过滤器中，可溶物存在于滤液中。蒸发：将滤液置于蒸发皿中，加热蒸发至有较多量固体析出，停止加热。二、饱和溶液和不饱和溶液：1、饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的饱和溶液。2、不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种溶质的溶液， 叫做这种溶质的不饱和溶液。3、相互转化：饱和溶液不饱和溶液4、浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液。相同温度下，同种 溶质的溶液中，饱和溶液最浓。5、固体物质的溶解度：、定义：在一定温度下，该物质在 100
7、克溶剂（通常溶剂为水）里达到饱和 状态时所溶解的质量。、意义：例：在20 C时氢氧化钙Ca（0H）2的溶解度为0.165克，表示的意义 为：20 C时氢氧化钙Ca（OH） 2在100克水中溶解0.165克后，就达到了饱和状 态0、有关计算：例1 : 20C时NaCI的溶解度是36g。该温度下，将15gNaCl放入50g水中，充分溶解，溶质质量分数为多少？若将 20gNaCI放入水中，充分溶解，溶质质 量分数为多少？形成的溶液是（填 饱和”或不饱和”溶液。6溶解度曲线： 影响固体物质溶解度的外界因素是温度，将溶解度与温度的对应关系表现在 直角坐标系中，则得到该物质的溶解度曲线。 溶解度曲线的涵义
8、。如图有 ABC三种物质的溶解度曲线：I. A、C物质溶解度曲线坡度大，溶解度受温度变化影响大；B物质溶解度曲线坡度小，溶解度受温度变化影响小。n. A、B两物质溶解度曲线往右上升，它们的溶解度随温度升高而增大；*C物质溶解度曲线往右下降，其溶解度随温度升高而减小。a川.t1时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：C > B >At3时，A、B、C三种物质溶解度大小关系为：A > B >CP点意义：t2时，A、C物质溶解度相等。4、打开汽水瓶盖，有大量CO2气体从水中逸出，说明气体的溶解度随气压减少 而减小；人喝了啤酒（或饮料）后会打嗝，说明气体的溶解度随温度升高而减小。5、从溶液中析出晶体的过程叫结晶，固体物质结晶通常有两种方式。 溶解度受温度变化影响小的物质 蒸发的方法（如上图中B物质） 溶解度受温度变化影响大的物质 冷却热饱和溶液的方法（如上图 A物 质）。6、结晶法分离混合物、适用范围：结晶法适用于两种可溶性固体混合物， 其中一种固体的溶解度受 温度变化影响较大，另一种固体溶解度受温度变化影响比较小 （如:硝酸钾中混 有少量氯化钠）。（2）、操作步骤：配制溶解度受温度变化影响较大物质（硝酸钾）的热的饱和溶 液。冷却结晶。过滤。